Вариант № 5

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,01 М раствора аммиака 0,01 М раствором соляной кислоты, определив рН для точек титрования, когда прилито 0; 50; 90; 99,9; 100,1 % раствора HCl (от эквивалентного количества).

2. К 550,0 мл 0,1925 М раствора соляной кислоты прибавили 50,00 мл раствора соляной кислоты с титром равным 0,02370 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора.

3. Для определения бензальдегида навеску массой 0,4728 г обработали раствором солянокислого гидроксиламина и выделившуюся HCl оттитровали 19,45 мл 0,25 М раствора NaOH (К=0,9845). На титрование солянокислого гидроксиламина в холостом опыте израсходовали 1,75 мл того же раствора гидроксида натрия. Вычислить массовую долю (%) бензальдегида (М = 106,13 г/моль) в исходном продукте.

4. Какие условия (температура, рН, скорость добавления титранта) необходимо соблюдать при титровании оксалата натрия раствором перманганата калия? Дать необходимые пояснения.

5. Навеску пиролюзита в 0,4200 г растворили в 50,00 мл 0,2000 н раствора оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄*H₂O (подкисленного серной кислотой), избыток которого оттитровали 0,1200 н раствором перманганата калия (f_экв = 1/5), затратив 20,60 мл. Определить содержание MnO₂ в пиролюзите (в % по массе).

6. К подкисленному раствору пероксида водорода Н₂О₂ прибавили избыточное количество КI и несколько капель раствора соли молибдена в качестве катализатора. Выделившийся йод оттитровали 22,40 мл 0,1010 н раствора тиосульфата натрия (f_экв = 1). Какая масса Н₂О₂ содержалась в растворе?

7. Как определить жесткость воды комплексонометрическим методом? Напишите уравнения реакций, укажите рН среды, титрованный раствор, индикаторы, формулы расчета результатов анализа.

8. В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,002 г технического бромида калия. К 25,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,05560 н раствора Hg₂(NO₃)₂ (f_экв = 1/2). На титрование избытка Hg₂(NO₃)₂ израсходовали21,02 мл раствора хлорида натрия с тиром равным 0,003522 г/мл. Вычислить массовую долю (%) калия бромида в образце.

Вариант № 6

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,5 М раствора соляной кислоты 0,5 М раствором гидроксида натрия, определив рН для точек титрования, когда прилито 0; 90; 99,9; 100; 100,1 % раствора NaOH (от эквивалентного количества). Чему будет равна индикаторная ошибка, если в качестве индикатора использовать фенолфталеин?

2. Какие установочные вещества для кислот известны, и какие требования к ним предъявляются? Охарактеризуйте подробно достоинства и недостатки буры как установочного вещества, напишите уравнение реакции буры с соляной кислотой и обоснуйте выбор индикатора.

3. Определить постоянную жесткость воды, если к 100,0 мл ее прибавили 20,00 мл раствора Na₂CO₃ (Т(Na₂CO₃/CaO) = 0,00300 г/мл), смесь прокипятили и после отделения осадка карбонатов кальция и магния избыток Na₂CO₃ оттитровали 17,30 мл раствора HCl (20,00 мл раствора Na₂CO₃ эквивалентны 21,00 мл раствора HCl).

4. Как йодометрически определяют содержание: а) окислителей; б) восстановителей; в) ионов Cr₂O₇^2- и Fe³⁺ при их совместном присутствии? Для каждого случая записать уравнения реакций, расчетные формулы и указать значения молярной массы эквивалента определяемых веществ.

5. Навеску пергидроля массой 2,5000 г перенесли в мерную колбу вместимостью 500,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 18,72 мл 0,1 н раствора KMnO₄ (f_экв = 1/5), К = 1,124. Вычислить массовую долю (%) H₂O₂ в пергидроле.

6. Вычислить молярную концентрацию раствора йода, если на титрование 0,1008 г As₂O₃ израсходовано 20,00 мл этого раствора.

7. На титрование 20,00 мл раствора хлорида никеля (II) израсходовано 21,22 мл 0,02065 М раствора трилона Б. Определите концентрацию (г/мл) раствора соли никеля.

8. Навеску смеси KCl и NaCl массой 1,479 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора прилили 50,00 мл 0,1 М раствора нитрата серебра (К= 0,9580). На титрование избытка нитрата серебра израсходовали 23,50 мл 0,1 М раствора тиоцианата калия (К= 1,256). Вычислить массовую долю (%) KCl в смеси.