Государственное бюджетное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

“РЯЗАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕНЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ

УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ АКАДЕМИКА И.П. ПАВЛОВА»

Министерства здравоохранения Российской Федерации

КАФЕДРА ОБЩЕЙ ХИМИИ

С КУРСОМ БИООРГАНИЧЕСКОЙ И ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2

ПО АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

для студентов фармацевтического факультета заочной формы обучения

Рязань 2013

Вариант № 1

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,01 моль/л раствора азотной кислоты 0,015 моль/л раствором гидроксида натрия, определив [Н⁺] и рН для точек титрования, когда прилито 0; 50; 90; 99; 99,9; 100; 100,1 % (от эквивалентного количества) раствора гидроксида натрия. С какими индикаторами можно проводить это титрование?

2. Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащей 92,00 % NaOH и 8,00 % индифферентных примесей, растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Определить молярную концентрацию кислоты, Т(HCl) и Т(HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл раствора NaOH израсходовали 19,50 мл кислоты.

3. Какую массу щавелевой кислоты H₂C₂O₄*2H₂O, нужно взять, чтобы на её титрование расходовалось 20,00 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия?

4. Как зависит величина скачка титрования в методах окислительно-восстановительного титрования от концентрации исходных растворов, концентрации ионов водорода, разности стандартных потенциалов и окислителя и восстановителя?

5. Какой объем 0,5000 н раствора перманганата калия (f_экв.= 1/5) необходимо прибавить к 500,0 мл раствора с Т(KMnO₄/Fe) = 0,002800 г/мл, чтобы получить раствор с Т(KMnO₄) = 0,004250 г/мл?

6. Для определения содержания формальдегида НСОН навеску технического препарата массой 0,2879 г растворили в воде, добавили NaOH и 50,00 мл 0,1005 н раствора йода (f_экв.= 1/2). После подкисления раствора на титрование избытка йода пошло 15,20 мл раствора тиосульфата натрия с Т(Na₂S₂O₃*5H₂O) = 0,01600 г/мл. Вычислите массовую долю (%) формальдегида в препарате.

7. Вычислить массовую долю (%) CaCO₃ и MgCO₃ в известняке, если после растворения 1,000 г его получили 100,0 мл раствора, на титрование 20,00 мл которого для определения суммы кальция и магния затратили 19,25 мл 0,5140 М раствора трилона Б, а на титрование кальция в отдельной пробе (20,00 мл) израсходовали 6,25 мл того же раствора трилона Б.

8. Как изменяется заряд частиц хлора и серебра при титровании: а) раствора хлорида натрия раствором нитрата серебра; б) раствора нитрата серебра раствором хлорида натрия?

Вариант № 2

1. Рассчитайте и постройте кривую титрования 0,02 М раствора уксусной кислоты 0,02 М раствором гидроксида натрия. Какие из кислотно-основных индикаторов подойдут в данном случае? В каких пределах рН лежит скачок титрования?

2. Навеску технического гидроксида натрия массой 0,3251 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора с фенолфталеином израсходовали 18,40 мл 0,1000 М раствора HCl , а на титрование такой же аликвоты с метиловым оранжевым – 18,80 мл HCl. Вычислить массовую долю (%) NaOH в образце.

3. До какого объема нужно довести раствор, в котором содержится 1,532 г гидроксида натрия, чтобы на титрование его аликвоты в 20,00 мл израсходовать 14,70 мл HCl, Т(HCl) = 0,003800 г/мл.

4. Какими способами фиксируется точка эквивалентности в методах окислительно-восстановительного титрования? Привести конкретные примеры.

5. Вычислить навеску перманганата калия, необходимую для приготовления 2,5 л его раствора с Т(KMnO₄/Fe) = 0,005585 г/мл.

6. Для определения содержания этилового спирта в крови пробу массой 1,000 г подкислили азотной кислотой и добавили 25,00 мл 0,0200 н раствора бихромата калия (f_экв.= 1/6), при этом этанол окислился до уксусной кислоты. Избыток бихромата калия оттитровали йодометрически, затратив 22,25 мл 0,0200 н раствора тиосульфата натрия (f_экв.= 1). Вычислить концентрацию этилового спирта в крови (в мг/л).

7. Стандартный раствор хлорида магния приготовили растворением 0,1065 г чистого оксида магния в соляной кислоте, раствор разбавили и довели водой до 250,0 мл в мерной колбе. Пробу приготовленного раствора объемом 20,00 мл использовали для стандартизации раствора трилона Б и титровали при рН=10 с индикатором – эриохромом черным Т. На титрование израсходовали 19,75 мл раствора трилона Б. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора трилона Б.

8. В каких методах осадительного титрования в качестве индикаторных используются реакции образования: а) окрашенных малорастворимых соединений; б) окрашенных комплексных соединений; в) окрашенных адсорбционных соединений? Приведите конкретные примеры.