Вопросы и задачи для самопроверки
1) Какой объем займут: а) 1 г водорода; б) 32 г кислорода; в) 14 г азота при нормальных условиях?
2) Вычислить массу в граммах при нормальных условиях:
а) 1 л азота; б) 8 л СО2; в) 1 м3 кислорода.
3) Какой объем займут 9,03 х 1023 молекул хлора?
4) Сколько молекул содержится в 16 г кислорода?
5) Сколько молей серной кислоты (H2SO4) содержится в 196 г её?
6) Сколько молей карбоната натрия (Na2CO3) содержится в 53 г его?
7) Сколько молей гидроксида натрия (NaOH) содержится в 160 г его?
8) Определить степень окисления хлора в следующих соединениях:
NaClO, NaClO2, NaClO4, CaCl2, Cl2O7, KClO3, HCl.
9) Определить степень окисления фосфора в следующих соединениях:
H3PO4 , PH3 , KH2PO4, K2HPO4, HPO3, H4P2O7.
10) Определить степень окисления марганца в следующих соединениях:
MnO, Mn(OH)4 , KMnO4 ,K2MnO4, K2MnO3.
11) Какие типы химических реакций вам известны? Приведите примеры.
12) Какая реакция: соединения, разложения, замещения или обмена происходит при образовании воды:
а) в результате горения водорода на воздухе;
б) в результате взаимодействия водорода с оксидом меди (II);
в) в результате нагревания гидроксида железа (III);
г) при взаимодействии гидрокарбоната калия с гидроксидом калия.
13) Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты и назовите, к какому типу относятся данные уравнения реакций, запишите уравнения реакций между электролитами в ионном виде:
1) Al + O2 → _____________________ |
5) Cr(OH)3 +NaOH → _____________ |
2) Cr(OH)3 _________________ |
6) Na2S + HCl → _________________ |
3) Cu + AgNO3 → _________________ |
7) FeCl2 + NaOH → _______________ |
4) Pb(NO3)2 + KI → _______________ |
8) H2SO4 +NaOH → _______________ |
1.5 Реакции обмена в водных растворах электролитов. Ионные реакции и уравнения
Так как молекулы электролитов в растворах распадаются на ионы, то и взаимодействия в растворах происходят между ионами.
Реакции, протекающие между ионами, называются ионными реакциями.
С участием ионов могут протекать как обменные, так и окислительно-восстановительные реакции. Рассмотрим реакции ионного обмена − взаимодействие между растворами двух солей, например:
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
− это уравнение
является молекулярным
уравнением,
так как формулы всех веществ записаны
в виде молекул. Исходные вещества Na2SO4
и BaCl2
являются сильными электролитами; в
растворе они находятся в виде ионов:
(
,
).
Сульфат бария
(BaSO4)
– труднорастворимая соль, выпадает в
осадок, следовательно, ионы
и
уходят из раствора в виде соединения
BaSO4.
Хлорид натрия
(NaCl)
– растворимая соль, сильный электролит,
в растворе находится в виде ионов
(
).
С учетом диссоциации сильных электролитов уравнение реакции можно записать так:
,
такое уравнение называется полным
ионным уравнением.
Ионы
и
имеются и в левой, и в правой частях
уравнения, т.е. эти ионы в реакции участия
не принимают, их можно исключить из
уравнения реакции, тогда получим:
↓
− это уравнение называется кратким
ионным уравнением. Оно
показывает, что в ходе данной реакции
происходит взаимодействие ионов
,
которые находились в растворе Na2SO4,
и ионов
,
которые находились в растворе BaCl2;
в результате реакции образуется
труднорастворимая соль BaSO4.
Необходимо помнить: в виде ионов в ионных уравнениях реакций записывают следующие соединения:
− сильные кислоты (HCl, H2SO4, HBr, HI, HClO3, HClO4, HMnO4, HNO3);
− сильные основания (KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 и др.);
− все растворимые в воде соли (смотрите таблицу растворимости).
В молекулярном виде записывают следующие соединения
− воду (Н2О);
− слабые кислоты (HNO2, HCN, H2CO3, CH3COOH, H2SO3 и др.);
− слабые основания (NH4OH, Mg(OH)2, и др. труднорастворимые основания; смотрите таблицу растворимости);
− труднорастворимые соли (↓) (AgCl, BaSO4, CaCO3, FeS и др; смотрите таблицу растворимости);
− амфотерные гидроксиды (↓) (Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др.);
− газообразные вещества (CO2, SO2, H2, H2S, NH3 и др.);
− оксиды металлов и неметаллов (Na2O, CaO, P2O5, SiO2, B2O3 и др.).
− простые вещества (Cu, H2, I2 и др.);
− органические вещества – неэлектролиты (C2H5OH, C6H5Br и др.).