Способы получения кислых солей
Одноосновные кислоты кислых солей не образуют. Кислые соли могут быть получены:
1) при неполной нейтрализацией многоосновных кислот (основания берется меньше, чем требуется для полной нейтрализации), например:
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O,
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O.
2) при действии избытка кислот или кислотных оксидов на средние соли, например: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2.
3) при взаимодействии кислот или оснований с кислыми солями, например: K2HPO4 + HCl → KH2PO4 + KCl,
KH2PO4 + KOH → K2HPO4 + H2O.
Химические свойства кислых солей
1. Диссоциация кислых солей.
Нужно помнить:
кислые соли
диссоциируют по ступеням, необратимо
по первой ступени (по типу сильного
электролита) с образованием катионов
и сложного аниона (гидроаниона, содержащего
в своем составе ионы водорода
);
по всем остальным ступеням – обратимо
с постепенным отщеплением ионов
от гидроаниона.
1)
,
2)
;
1)
,
2)
;
1)
,
2)
;
1)
,
2)
,
3)
.
2. Кислые соли реагируют с сильными кислотами и щелочами с образованием средних или кислых солей, например:
Ca(HCO3)2 +2HCl → CaCl2 + 2H2O + 2CO2,
KHS + KOH → K2S + H2O,
KH2PO4 + KOH → K2HPO4 + H2O,
KH2PO4 + HNO3 → KNO3 + Н3PO4.
3. Многие кислые соли разлагаются при нагревании, например:
Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2↑ + H2O.
2.3.3 Основные соли
Основные соли − это продукты неполного замещения гидроксогрупп в молекулах многокислотных оснований (или амфотерных гидроксидов) на кислотные остатки. В основных солях, кроме ионов метала и кислотного остатка, содержатся гидроксогруппы ( ). Основные соли образуют основания (амфотерные гидроксиды), содержащие две и более гидроксогрупп.
Cl
О – Н
неполное замещение
O
– H
O
2–
F
e
гидроксогрупп
O
– H
кислотными остатками H
– O
–
– O
– S
– O
– Fe
– O
–
основание
(двухкислотное) + H2SO4 O
основные соли
Двухкислотное основание (или амфотерный гидроксид) образует одну нормальную и одну основную соль с данным кислотным остатком.
Трёхкислотное основание (или амфотерный гидроксид) образует одну нормальную и две основные соли с данным кислотным остатком.
O
О –N
O
+ 2H – ONO2
Fe O
+ 2HNO3
О – N
замещение 2 гидроксогрупп
O
O
– H
Fe – O – H кислотными остатками O – H
O
– H
трёхкислотный O O
а
мфотерный
гидроксид
Fe
S
+ H2SO4
O
O
.
O – H
основные соли