Цель работы:

1. освоить технику титрования;

2. определить молярную концентрацию эквивалента KOH (или NaOH) приготовленного раствора.

Методом титрования студенты будут пользоваться при изучении свойств воды и топлива, при изучении дисциплин “Топливо и смазочные материалы, “Теплотехника” и др.

В основу метода положен закон эквивалентов. Если два вещества (В₁ и В₂) реагируют в растворе, то молярные концентрации эквивалентов веществ (В₁ и В₂) и их объемы связаны соотношением:

С_э( В₁) V _В = С_э( В₂) V _В . (2.11)

На лабораторных столах имеются склянки с раствором щелочи (NaOH или КОН) различной (неизвестной) концентрации, заранее приготовленным лаборантом.

Выполнение работы

Чистую бюретку, закрепленную вертикально в штативе, заполнить раствором соляной кислоты (С_э.(НСl) = 0,1н.), приготовленным из фиксанала, выше нулевого деления. Заливать раствор следует осторожно, пользуясь воронкой, немного приподнимая её. Уровень кислоты должен быть на 0,5 - 1см выше нулевого деления. Сливая избыток кислоты, заполнить носик бюретки, чтобы в нем не было пузырьков воздуха. Затем опустить уровень кислоты в бюретке до установления нижнего мениска ее на нулевом делении. При отсчете глаз наблюдающего должен быть на одном уровне с нижним краем мениска (рис.2.1).

В три чистые конические колбы отмерить мерной пробиркой или цилиндром по 10 см³ раствора гидроксида NaOH или КОН неизвестной концентрации. Мерную пробирку или цилиндр следует предварительно ополоснуть этим раствором. К раствору гидроксида в колбах прибавить по 2-3 капли метилоранжа. Колбу поставить на покрытое белой бумагой основание штатива под носик бюретки.

Рис. 2.1. Схема опыта

для титрования

Приступить к титрованию, прибавляя небольшими порциями раствор соляной кислоты из бюретки, постоянно его перемешивая в колбе круговыми плавными движениями, не убирая колбу из-под носика бюретки. Область раствора, в которую попадает кислота, окрашивается в розовый цвет, переходящий при перемешивании в желтый. Добавлять раствор кислоты до тех пор, пока от одной капли кислоты раствор не примет неисчезающую розовую окраску. На этом титрование следует закончить.

По числу делений бюретки определить объем с точностью до 0,1 см³ раствора кислоты, израсходованной на нейтрализацию щелочи.

Повторить титрование еще два раза, начиная каждый раз отсчет от нулевого деления бюретки. Результаты титрования записать в таблицу 2.1.

По окончанию работы химическую посуду тщательно вымыть.

Наблюдения и выводы

1. Из трех объемов кислоты, ушедших на титрование, найти среднюю величину (табл.2.1) и использовать ее для расчета концентрации раствора NaOH по формуле:

С_э(NaOH) V_NaOH = С_э(HCl) V_ср.HCl . (2.12)

2. Сравнить полученную молярную концентрацию эквивалента NaOH в исследуемом растворе с ответом, взятым у преподавателя. Вычислить абсолютную и относительную ошибки.

Таблица 2.1

Результаты титрования

Среда	Индикатор метилоранж
	Цвет раствора
Кислая
Нейтральная
Щелочная
Объем кислоты (см3), пошедший на титрование	V1 =	V2 =	V3 =	Vср. НСl=