Цель работы

1. Приобрести навык составления ионных уравнений в растворах электролитов.

2. Закрепить школьные знания по классификации и номенклатуре основных классов неорганических соединений.

Опыт 1. Получение малорастворимых гидроксидов

Выполнение опыта

В одну пробирку налить 20 капель 0,5н. раствора хлорида железа (III) или сульфата железа (III). В другую пробирку – 20 капель 0,5н. сульфата меди (II). В третью пробирку – 20 капель 0,5н. раствора хлорида аммония. В каждую пробирку по каплям прибавить 2н. раствор гидроксида натрия или гидроксида калия до появления осадков.

Наблюдения и выводы

1. Отметить цвет образовавшихся осадков.

2.Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответст-вующих реакций.

3. Взаимодействие каких ионов происходит в каждом случае?

Опыт 2. Получение малорастворимых кислот

Выполнение опыта

В пробирку налить 20 капель раствора силиката натрия (силикатный клей) с массовой долей 10%. Добавить несколько капель 1н. раствора соляной кислоты до образования осадка.

Наблюдения и выводы

1. Какая малорастворимая кислота образовалась?

2. Написать молекулярное и ионно-молекулярные уравнения данного процесса.

3. Какие ионы участвовали в образовании данной кислоты?

Опыт 3. Образование слабых кислот

Выполнение опыта

В две пробирки налить 20 капель 0,5н. раствора карбоната натрия. В третью пробирку внести 20 капель 0,5н. раствора сульфида натрия.

В первую пробирку добавить несколько капель 1н. раствора соляной кислоты до появления пузырьков газа. Во вторую пробирку – столько же капель 1н. раствора уксусной кислоты. В третью пробирку – по каплям 1н. раствор соляной кислоты до появления газа с неприятным запахом.

Наблюдения и выводы

1. Что образовалось в каждой из пробирок?

2. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения данных химических реакций.

3. Какие ионы образовали полученные вещества?

Опыт 4. Получение малорастворимых солей

Выполнение опыта.

В две пробирки налить по 20 капель 0,1н. раствора нитрата свинца, в одну добавить несколько капель 2н. раствора серной кислоты, во вторую – несколько капель 0,5н. раствора иодида калия до образования осадков. В третью пробирку налить 20 капель 0,1н. раствора хлорида железа (II) или сульфата железа (II), добавить несколько капель 0,5н. раствора сульфида натрия до образования осадка.

Наблюдения и выводы

1. Отметить цвет образовавшихся осадков.

2. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

3. Какие ионы участвовали в их образовании?

Опыт 5. Амфотерные гидроксиды и их свойства

Выполнение опыта в четыре пробирки налить по 20 капель следующих 0,5н. Растворов: сульфата цинка, сульфата аммония, сульфата меди и сульфата марганца.

В каждую пробирку добавлять по каплям 2н. раствор гидроксида натрия или гидроксида калия до образования осадков.

Каждый из полученных осадков взболтать и разделить на 2 части. На одну часть подействовать 1н. раствором соляной кислоты, на другую – 2н. раствором гидроксида натрия или калия (по каплям).

Наблюдения и выводы

1. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций образования гидроксидов.

2. Процессы растворения гидроксидов в кислоте и в щелочи выразить молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями реакций.

3.Записать выводы в форме таблицы 6.1:

Таблица 6.1

Соль (формула)	Полученный гидроксид (формула)	Растворимость гидроксида		Характер гидроксида (основной, кислотный, амфотерный)
		в кислоте (да, нет)	в щелочи (да, нет)