Наблюдения и выводы

1. Начиная примерно с +4^оС, отмечать показания термометра через каждые 10 секунд. Полученные данные занести в таблицу 5.1, форма которой приведена ниже.

Таблица 5.1

Температурные данные

τ, с	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
t,оС

3. Построить график зависимости изменения температуры раствора от времени - кривую охлаждения (рис. 5.2 а, б).

Рис. 5.2. Кривая охлаждения

3. Определить по графику температуру замерзания раствора.

4. Используя закон Рауля, рассчитать теоретическую температуру замерзания раствора антифриза. Растворенное вещество, его массу и массу воды, содержащихся в данном растворе называет преподаватель. Температуру замерзания чистой воды (растворителя) принять равной 0°С.

5. Найти абсолютную и относительную погрешности эксперимента.

Исследуемый раствор антифриза сдать лаборанту.

Лабораторная работа № 6 Химические реакции в растворах электролитов

Существенным свойством электролитов является то, что реакции, протекающие в их растворах, есть реакции между ионами. Если исходные вещества и продукты реакции – сильные электролиты, то между ними устанавливается ионное равновесие, не приводящее к образованию какого-либо нового вещества. Например:

Na₂SO₄ + 2KNO₃ = K₂SO₄ + 2 NaNO₃

(молекулярное уравнение)

2Na⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + 2NO₃^- ↔ 2K⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2NO₃^-

(Полное ионное уравнение) Равновесие реакции сдвигается вправо, если в результате реакции образуются:

1. слабые электролиты

а) NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- → Na⁺ + Cl^- + H₂O

(полное ионно-молекулярное уравнение)

OH^- + H⁺ → H₂O

(Краткое ионно-молекулярное уравнение)

б) CH₃COONa + HCl = CH₃COOH + NaCl

CH₃COO^- + Na⁺ + H⁺ + Cl^- → CH₃COOH + Na⁺ + Cl^-

CH₃COO^- + H⁺ → CH₃COOH

в) NH₄Cl + NaOH = NH₄OH + NaCl

NH₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- → NH₄OH + Na⁺ + Cl^-

NH₄⁺ + OH^- → NH₄OH

2) труднорастворимые вещества (осадки)

а) 2NaI + Pb(NO₃)₂ = PbI₂ ↓ + 2NaNO₃

2Na⁺ + 2I^- + Pb²⁺ + 2NO₃^- → PbI₂↓ + 2Na⁺ + 2NO₃^-

2I^- + Pb²⁺ → PbI₂↓

б) BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

3) газообразное вещество

Na₂S + 2HCl = H₂S↑ + 2NaCl

2Na⁺ +S^2- + 2H⁺ + 2Cl^- → H₂S↑ + 2Na⁺ + 2Cl^-

S^2- + 2H⁺ → H₂S↑

4) комплексное соединение

KCN + AgCN = K[Ag(CN)₂]

K⁺ + CN^- + Ag⁺ + CN^- → K⁺ + [Ag(CN)₂]^-

CN^- + Ag⁺ + CN^- → [Ag(CN)₂]^-

(комплексный ион)