Порядок обработки кривой реагирования (на логарифмической сетке)
Совмещают фактическую кривую реагирования «lg ∆Рф(t) — lg tф» (2) с эталонной «lg ∆Рэ(t) — lg tэ» (1) . Определяют координаты на фактической кривой ∆Рф и tф, соответствующие единичным координатам на эталонной кривой ∆Рэ=0,1 и tэ = 1
Совмещ-ные кривые 1 – эталонная, 2 - фактическая. Рассчитывают параметры пласта
Гидропроводность и пьезопроводность
При немонотонном характере фактических кривых реагирования совмещение таких кривых с эталонными затруднено и интерпретация их может привести к большим ошибкам
В этом случае необходимо пользоваться дифференциальным или интегральным способами обработки фактических кривых реагирования.
16.Расчет ско карбонатных коллекторов (известняк, доломит)
Расчет СКО для известняка
СаСО3 + 2НСL = СаСL2 + Н2О + СО2 ↑
или в количественных соотношениях
(40+12+3×16)+2(1+35,5)=(40+2× 35,5) + (2×1+16) + (12+2×16)
100г + 73г = 111г + 18г + 44г
При растворении 100 г известняка 73 г чистой HCl получается 111 г растворимой соли хлористого кальция, 18 г воды и 44 г углекислого газа. На 1 кг известняка надо израсходовать 730 г. чистой HCl.
1 л 15%-ного раствора кислоты содержит 161,2 г чистой HCl. Следовательно, для растворения 1кг известняка потребуется:
Расчет ско для доломита
CaMg(CO3)2 + 4HCL = СаСL2 + MgCL2 + 2H2O + 2СО2 ↑
(40+24,3+2(12+3×16))+4(1+35,5)=(40+2×35,5)+(24,3+2×35,5) +2(2×1+16) + 2(12+2×16)
184,3 +146 г = 111 г + 95,3 г + 36 г + 88 г
При растворении 184,3 г доломита 146 г чистой HCl получается 111 г растворимой соли хлористого кальция, 95.3 г растворимой соли хлористого магния, 36 г воды и 88 г углекислого газа.
Д
ля
растворения 1 кг доломита потребуется
кислоты
или 15%-ного раствора HCl:
17.Основные факторы, влияющие на скорость реакции кислотного раствора с породой. Порядок приготовления кислотного раствора
Скорость реакции кислоты характеризуется временем ее нейтрализации при взаимодействии с породой и зависит от температуры и давления в зависимости от вещественного состава карбонатной породы скорость реакции возрастает от 1,5 до 8 раз при повышении температуры от 20 до 60°С. Изменение концентрации кислотного раствора от 5 до 15% НСL не оказывает практического влияния на скорость реакции даже при температуре 60°С Повышение давления снижает скорость реакции. время нейтрализации 75% объема кислотного раствора увеличивается в 7-10 раз при повышении давления с 0,1 до 0,7 МПа. при увеличении давления от 0,7 до 1 МПа время нейтрализации увеличивается в 30-35 раз .при увеличении давления с 2 до 6 МПа скорость реакции снижается в 70 раз Порядок приготовления раствора НСlвода ингибиторы стабилизаторы концентрированная соляная кислота .хлористый барий. интенсификаторы