Итоговый тест по курсу «Химия» х вариант

1. Укажите формулу основного оксида: а) NO; б) SO₃; в) BaO; г) P₂O₅.

2. Укажите кислую соль: а)CaСO₃; б)CaCl₂; в)CaOHBr; г)Ba(HCO₃)₂.

3. Средними солями является пара веществ: а) NaHCO₃ и Na₂SO₄;

б) ZnSO₃ и ZnOHBr; в)CH₃COOK и KHCO₃; г) (CH₃COO)₂Mg и NH₄Cl..

4. Основным оксидом элемента в высшей степени окисления является:

а) K₂O; б) FeO; в) CrO₃; г) Cu₂O.

5. Химическая связь, образующаяся межу атомами элементов с порядковыми

номерами 11 и 17: а)ковалентная полярная; б)металлическая;

в)ковалентная неполярная; г)ионная.

6. Вещество с ковалентной неполярной связью: а)NO₂; б)NO; в)NH₃; г)N₂.

7. В ряду B – C – N – O - F неметаллические свойства:

а)увеличиваются; б) ослабевают;

в)остаются без изменения; г) правильного ответа нет

8. Значения стандартных электродных потенциалов e⁰ _Fe²⁺ _{/ Fe} = -0,44 В,

e⁰ _Pt²⁺ _{/ Pt} = +1,19 В. Какая реакция протекает самопроизвольно в платиево-железном гальваническом элементе:

а) Pt⁰ + Fe²⁺ = Pt²⁺ + Fe⁰; б) Fe⁰ + Pt²⁺ = Fe²⁺ + Pt⁰?

9. Цинк находится в контакте с никелем в кислой среде (e⁰ _Zn²⁺ _{/ Zn} = -0,76 В,

e⁰ _Ni²⁺ _{/ Ni} = -0,25 В). Какой металл будет разрушаться в первую очередь:

а) разрушаются оба металла; б) разрушается никель;

в) разрушение металлов не происходит; г) разрушается цинк?

10. Гидроксид-ионы образуются при растворении в воде вещества, имеющего формулу:

а) Al(OH)₃; б) CH₃COOH; в) Zn(OH)₂; г) KOH..

11. Равновесие реакции 4NO_2(г)+2Н₂О_(г)+О_2(г) ↔ 4НNO_з(г) + Q сместится вправо (→) при:

а) увеличении температуры; б) повышении давления;

в) понижении давления; г) увеличении концентрации НNO_з

12. В каком направлении сместится равновесие реакции: 4HCl_(г) + О_2(г) ↔ 2Н₂O_(г) + 2Cl_2(г)

при увеличении концентрации кислорода: а) вправо (→); б) влево (←).

13. Выберите кинетическое уравнение обратной реакции для данной химической реакции: СН_4(г)+Н₂О_(г) ↔СО_(г)+3Н_2(г)

а) V = k∙[СО_(г)] ∙ [Н_2(г)]; б) V = k∙[СО_(г)];

в) V = k∙[СН_4(г)] ∙[Н₂О_(г)]; г) V = k∙[СО_(г)]²∙[Н_2(г)]³.

14. Скорость некоторой реакции при увеличении температуры от 140⁰К до 210⁰К увеличилась в 128 раз. Определить температурный коэффициент скорости этой реакции: а) 2; б) 2,5; в) 3; г) 4.

15. Как изменится скорость прямой реакции 4HCl_(г) + О_2(г)↔2Н₂O_(г) + 2Cl_2(г),

если объём реакционного сосуда уменьшить в 2 раза:

а) возрастёт в 32 раза; б) возрастёт в 4 раза;

в) уменьшится в 32 раза; г) уменьшится в 4 раза?

Составил Латышева Т.И.

Итоговый тест по курсу «Химия» Вариант XI

1. Укажите формулу кислотного оксида: а)Na₂O; б)CO₂; в) Al₂O₃ ;г)NH_3.

2. Среди перечисленных веществ выбрать кислую соль – гидрофосфат натрия:

а) Na₃PO₄ ; б) Na₂HPO₄ ; в) NaH₂PO₄ ; г) NaPO₃..

3. Одноосновными кислотами являются:

а) HNO₃ и CH₃COOH ; б) NaHCO₃ и NH₂CH₂COOH;

в) H₂CO₃ и H₃PO₄; г)H₂S и C₂H₅OH.

4. Все вещества группы являются солями:

а) NH₄Cl; N₂H₄ ; NaHSO₄; Cu(OH)₂; в) K[Al(OH)₄]; K₂Cr₂O₇; CH₃COONa; CaCl₂;

б) HMnO₄; Al₄C₃; K₂CO₃ ; CH₃COOH; г) C₆H₅Cl; CuSO₄•5H₂O; CaF₂;

5.Атом какого элемента проявляет наибольшую склонность к образованию ионных связей: а)С; б)Si; в)F; г)Р?

6.Как называется химическая связь, образованная за счет общих электронных пар:

а) ионная; б) ковалентная; в) металлическая; г) водородная.

7. Используя значения относительной электроотрицательности элементов, определите тип химической связи в молекуле HCl (электроотрицательность Н – 2,1; Cl - 3.0) : а)ковалентная полярная; б)ионная;

в)ковалентная неполярная; г)металлическая.

8. Реакция Ме⁰ + 2Н⁺ Меⁿ⁺ + Н₂ возможна если:

а) е⁰_Меⁿ⁺_{| Ме} >е⁰_2Н⁺/_Н2; б) е⁰_Меⁿ⁺_{| Ме}= е⁰_2Н⁺/_Н2; в) е⁰_Меⁿ⁺_{| Ме}< е⁰_2Н⁺/_Н2.

9. В каком направлении движутся электроны во внешней цепи в кадмиево-серебряном гальваническом элементе (е⁰_Cd²⁺/_Cd=-0,4В; е⁰_Ag⁺_/Ag=0,8B):

а) от серебряного электрода к кадмиевому; б) от кадмиевого электрода к серебряному;

в) движение электронов невозможно?

10. С повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ: