5. Химическая связь, образующаяся межу атомами элементов с порядковыми

номерами 3 и 9: а)ковалентная полярная; б)металлическая;

в)ковалентная неполярная; г)ионная.

6. Вещество с ковалентной неполярной связью:

а)Br₂; б)HBr; в)NaCl; г)H₂O.

7. В ряду Be – Mg – Ca - Sr металлические свойства:

а)увеличиваются; б)ослабевают;

в)остаются без изменения; г)правильного ответа нет.

8. Значения стандартных электродных потенциалов e⁰ _Fe²⁺ _{/ Fe} = -0,44 В,

e⁰ _Cu²⁺ _{/ Cu} = +0,34 В. Какая реакция протекает самопроизвольно в медно-железном гальваническом элементе:

а) Cu⁰ + Fe²⁺ = Cu²⁺ + Fe⁰; б) Fe⁰ + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu⁰

9.Железо находится в контакте с оловом в нейтральной среде. Какой металл будет разрушаться в первую очередь (e⁰_Fe²⁺_{/ Fe}=-0,44В, e⁰ _Sn²⁺ _{/ Sn} = -0,136 В):

а) разрушаются оба металла; б) разрушается железо;

в) разрушение металлов не происходит; г) разрушается олово?

10. Даны вещества: K₂MnO₄; MnO₂; MnCl₂; MnO. Среди них число веществ, диссоциирующих в водных растворах с образованием ионов Mn²⁺ равно:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

11. Равновесие реакции СаСО_3(тв)↔СаО_(тв)+СО_2(г) – Q сместится вправо (→) при:

а) уменьшении температуры; б) повышении температуры;

в) повышении давления; г) увеличения концентрации СO₂.

12. В каком направлении сместится равновесие реакции:

2Н_2(г) +О_2(г) ↔2Н₂О_(г),

при уменьшении давления: а) вправо (→); б) влево (←)?

13. Выберите кинетическое уравнение прямой реакции для данной химической реакции:

4NO_2(г) + 2Н₂О_(г) + O_2(г) ↔ 4НNO_3(г)

а) V = k∙[NО_2(г)]⁴ ∙[ Н₂О_(г)]²∙[O_{2 (г)}]; б) V = k∙[NО_2(г)] ∙[ Н₂О_(г)]∙[O_{2 (г)}];

в) V = k∙[NО_2(г)]⁴ ∙[ Н₂О_(г)]²∙[O_{2 (г)}]²; г) V = k∙[НNО_3(г)]⁴.

14. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 150⁰ до 200⁰, если температурный коэффициент скорости реакции γ = 2:

а) 10; б) 16; в) 32; г) 8 ?

15. Как изменится скорость прямой реакции N_2(г) + 3Н_2(г) ↔ 2NН_3(г) , если объём реакционного сосуда увеличит в 3 раза:

а) уменьшится в 81 раз; б) уменьшится в 9 раз;

в) возрастёт в 81 раз; г) возрастёт в 9 раз

Составил Латышева Т.И.

Итоговый тест по курсу «Химия»

IX вариант

1. Укажите формулу основного оксида: а) K₂O; б) SeO₃; в) SO₂; г) N₂O₅.

2. Укажите формулу кислой соли: а)Ca(HCO₃)₂; б)CaCO₃; в)CaOHCl; г)CaBr₂.

3. Средними солями является пара веществ: а) KHSO₃ и K₂SO₄ ;

б) ZnCO₃ и ZnOHBr; в) CH₃COONa и NaHCO₃; г) (CH₃COO)₂Zn и NH₄NO₃,,

4. Гидроксид алюминия образуется при взаимодействии:

а)Al₂O₃ и H₂O; в) AlCl₃ и Cu(OH)₂; б) AlCl₃ и NaOH; г) Al и NaOH.

5. Химическая связь, образующаяся межу атомами элементов с порядковыми номерами

11 и 17: а)ковалентная полярная; б)металлическая;

в)ковалентная неполярная; г)ионная.

6. Вещество с ковалентной неполярной связью:

а)NO₂; б)NO; в)NH₃; г)N₂.

7. В ряду B – C – N – O - F неметаллические свойства:

а)увеличиваются; б) ослабевают;

в)остаются без изменения; г) правильного ответа нет.

8. Значения стандартных электродных потенциалов e⁰ _Cu²⁺ _{/ Cu} = +0,34 В,

e⁰ _Zn²⁺ _{/ Zn} = -0,76 В. Какая реакция протекает самопроизвольно в медно – цинковом гальваническом элементе:

а) Zn⁰ + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu⁰; б) Cu⁰ + Zn²⁺ = Cu²⁺ + Zn⁰?

9.Железо покрыто слоем свинца (e⁰ _Fe²⁺ _{/ Fe} = -0,44 В, e⁰ _Pb²⁺ _{/ Pb} = -0,126 В). Какой металл будет разрушаться в первую очередь, при нарушении покрытия:

а) разрушаются оба металла; б) разрушается свинец;

в) разрушается железо; г) разрушение металлов не происходит ?

10. Даны вещества: Cr₂O₃; CrO; CrO₃; Cr(NO₃)₃. Среди них число веществ, диссоциирующих в водных растворах с образованием ионов Cr³⁺, равно:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.

11. Равновесие реакции N_2(г) + 3Н_2(г) ↔ 2NН_3(г) + Q сместится влево (←) при:

а) повышении давления; б) понижении температуры;

в) увеличении концентрации N₂; г) увеличении концентрации NН₃.

12. В каком направлении сместится равновесие реакции

2SО_3(г) ↔2SО_2(г) + O_2(г)

при увеличении давления: а) вправо (→); б) влево (←)?

13. Выберите кинетическое уравнение обратной реакции для данной химической реакции: 4Н₂O_(г) +3Fe_(тв) ↔4Н_2(г)+Fe₃O_4(тв)

а) V = k∙[Н_2(г)]⁴∙[Fe₃O_4(тв)]; б) V = k∙[Н_{2( г)}]⁴;

в) V = k∙[Н_2(г)]; г) V = k∙[Н₂O_(г)]⁴∙[Fe_(тв)]³;

14. Во сколько раз уменьшится скорость химической реакции при понижении температуры на 40⁰С, если температурный коэффициент скорости реакции γ = 3: а) 3; б) 9;в ) 27; г) 81?

15. Как изменится скорость обратной реакции , если объём реакционного сосуда уменьшить в 3 раза: 2NO_(г) + О_2(г) ↔ 2NO_2(г)

а) уменьшится в 27 раз; б) уменьшится в 9 раз;

в) возрастёт в 27 раз; г) возрастёт в 9 раз?

Составил Латышева Т.И.