12. Выберите кинетическое уравнение прямой реакции для данной химической реакции:
Н2(г) + S(тв) ↔ Н2S(г)
а) V = k∙[Н2(г)]; б) V = k∙[ Н2(г)] ∙ [S(тв)];
в) V = k∙[Н2(г)]2∙ [S(тв)] ; г) V = k∙[Н2S(г)]2.
13. Скорость некоторой реакции при уменьшении температуры с 3200К до 2800К, уменьшилась в 16 раз. Определить температурный коэффициент скорости этой реакции: а) 2; б) 3; в) 3,5; г) 4.
14. Как изменится скорость прямой реакции СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г) , если объём реакционного сосуда увеличить в 3 раза:
а) возрастёт в 3 раза; б) уменьшится в 9 раз;
в) уменьшится в 3 раза; г) возрастёт в 9 раз?
15. Термохимическому уравнению соответствует уравнение...
1)
СО2(г)
+ С(тв) = 2СО(г)
= +173кДж/мол
2)СО2 + С = 2СО 3) СО2(г) + С (тв) = 2СО(г)
Составил Латышева Т.И.
Итоговый тест по курсу «Химия»
V вариант
1. Укажите формулу основного оксида: а)HNO3 ; б) K2O; в) SO 2; г) KOH
2. Укажите формулу основной соли: а)KOH; б)NaHSiO3; в)Na2SiO3; г) PbOHCl.
3. Средними солями является пара веществ:
а) CH3COONa и Ca3(PO)4 ; б) NaHCO3 и Na2CO3;
в) Na[Fe(OH)4] и KHSiO3 ; г) MgCO3 и MgOHBr.
4. Осуществить ряд превращений по схеме: Na2 CO3 →MgCO3→MgCl2 , используя для реакции указанные в ответе соединения:
а) MgCl2 и AgCl; б) Mg(OH)2 и HCl; в) MgCl2 и HCl; г) Mg(OH)2 и NaCl.
5. Химическая связь, образующаяся между атомами элементов с
порядковыми номерами 19 и 9:
а)ковалентная полярная; б)металлическая;
в)ковалентная неполярная; г)ионная.
6. Вещество с ковалентной неполярной связью:
а)Br2; б)HBr; в)NaCl; г)H2O.
7. В ряду N – P – As - Sb неметаллические свойства:
а)усиливаются; б)ослабевают
в)остаются без изменений; г)правильного ответа нет
8. В гальваническом элементе самопроизвольно протекает реакция Cd0+Hg2+= Cd2++ Hg0. Какой из электродов служит анодом, если е0Cd2+/Cd=-0,403В, а е0Нg2+/Нg=0,85B:
а) кадмиевый; б) ртутный?
9. К электрохимическим способам защиты металлов от коррозии относится:
а) смазка; б) покрытие полимерными пленками;
в) покрытие лаком; г) присоединение более активного металла.
10. Равновесие реакции 2SО2(г) + O2(г) ↔ 2SО3(г) + Q, сместится влево(←) при:
а) повышении давления; б) понижении температуры;
в) понижении давления; г) повышении концентрации SО2.
11. В каком направлении сместится равновесие реакции:
2SО2(г) + O2(г) ↔ 2SО3(г),
при увеличении концентрации кислорода: а) вправо (→); б) влево (←)?
12. Выберите кинетическое уравнение прямой реакции для данной химической реакции:
4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Cl2(г) + 2Н2O(г)
а) V = k∙[HCl (г)] ∙ [О2(г)]; б) V = k∙[HCl(г)]4 ∙[О
в) V = k∙[HCl (г)]4 ∙ [О2(г)]; г) V = k∙[Cl2(г)]2 ∙[Н2О(г)]
13. При увеличении температуры на 300 скорость химической реакции возросла в 27 раз. Определить температурный коэффициент скорости реакции:
а) 2; б) 3; в) 3,5; г) 4.
14.Как изменится скорость прямой реакции:
2Н2S(г) + 3О2(г) ↔ 2Н2О(г)+ 2SО2(г),
если объём реакционного сосуда уменьшить в 2 раза:
а) уменьшится в 4 раза; б) уменьшится в 32 раза;
в) возрастёт в 4 раза; г) возрастёт в 32 раза ?
15. Если простые вещества находятся в агрегатном состоянии и модификации устойчивой при стандартных условиях, то энтальпия образования таких веществ равна
(ответ цифрой) ________
Составил Латышева Т.И.