11. Какой из факторов не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах: а) концентрация вещества; б) использование катализатора

в) использование ингибитора; г) объём реакционного сосуда?

12. В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации первого из исходных веществ: СО_2(г) + С_(тв) ↔2СO_(г)

а) вправо (→); б) влево (←) ?

13. Выберите уравнение зависимости константы равновесия от концентрации исходных веществ и продуктов реакции для данного химического уравнения:2NO_(г) + O_2(г) ↔2NО_2(г)

а) ; б) ;

в) ; г) .

14. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции: 2А_(г) + 3В_(г) ↔А₂В_3(г),

если увеличить концентрацию каждого из исходных веществ в 3 раза:

а) 9; б) 27; в) 81; г) 243?

15. Во сколько раз увеличится скорость обратной реакции:

2Н₂S_(г) + 3О_2(г) ↔2Н₂О_(г)+ 2SО_2(г)

при увеличении давления в 2 раза: а) 4; б) 32; в) 16; г) 64 ?

Составил Латышева Т.И.

Итоговый тест по курсу «Химия»

XIX вариант

1. Укажите группу кислотных оксидов: а) MgO; Al₂O₃; SO₃;

б) CO₂; SO₃; BaO; в) SO₂; SO₃; Mn₂O₇; г) CuO; CO₂; V₂O₅.

2. Укажите группу основных солей: а) NaOH и FeOHBr₂ ;

б) BaOHCl и AlOHCl₂ ; в) Na₂CO₃ и NaOH; г) NaHSO₃ и CuOHBr.

3. Какая кислота соответствует оксиду углерода (IV):

а) H₂CO₃; б) CH₄; в) CO; г) H₂SO₄.

4. Кислотным оксидом элемента в высшей степени окисления является:

а) BaO; б) Cr₂O₃; в) SO₂ ; г) SO₃

5. Атом какого элемента проявляет наибольшую склонность к образованию ионных связей: а)С; б)Si; в)F; г)Р?

6. Используя значения относительной электроотрицательности элементов, определите тип химической связи в молекуле AlCl₃ (электроотрицательность Al – 1,5; Cl – 3,0).

7. Электроотрицательность в ряду Na – Mg – Al:

а) не изменяется; б) уменьшается;

в) увеличивается; г) сначала уменьшается, а затем увеличивается.

8. Реакция Me⁰ + 2H⁺ = Meⁿ⁺ + H₂ возможна, если:

а) e⁰_Meⁿ⁺_{/ Me} > e⁰_2H⁺_{/ H2}; б) e⁰_Meⁿ⁺_{/ Me} = e⁰_2H⁺_{/ H2}; в) e⁰_Meⁿ⁺_{/ Me} < e⁰_2H⁺_{/ H2}.

9. Какой металл будет растворяться при работе следующего гальванического элемента Zn / Zn²⁺ // Pb²⁺ / Pb: а) Pb; б) Zn ?

10. К электрохимическим способам защиты металлов от коррозии относится:

а) покрытие лаком; б) электродуговая сварка;

в) присоединение более активного металла; г) смазка

11. Какой из факторов не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах:

а) температура; б) использование ингибитора

в) концентрация веществ; г) объём реакционного сосуда?

12. В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации первого из исходных веществ: N_2(г) + О_2(г) ↔ 2NO_(г) а) вправо (→); б) влево (←) ?

13. Выберите уравнение зависимости константы равновесия от концентрации исходных веществ и продуктов реакции для данного химического уравнения: 2SО_3(г) ↔2SО_2(г) + O_2(г)

а) ; б) ;

в) ; г) ;

14. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции: 2Н_2(г) +О_2(г) ↔2Н₂О_(г)

при увеличении концентрации первого реагирующего вещества в 5 раз:

а) 5; б) 10; в) 25; г) 125?

15. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования аммиака в реакции N_2(г) + 3Н_2(г) ↔ 2NН_3(г) возросла в 81 раз:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5?

Составил Латышева Т.И.

.