Итоговый тест по курсу «Химия»

XV вариант

1. Кислотными оксидами являются:

а) NO₂; Cr₂O₃; Al₂O₃; SiO₂; б) CO; Mn₂O₇; K₂O; P₂O ₅;

в) CO₂; N₂O₅; CrO₃; Cl₂O₇ ; г) ZnO; Cl₂O ₇; Fe₂O ₃; SO₂ ;

2. Формула дигидрофосфата натрия – это: а) Na₂HPO₄; б) NaH₂PO₄; в) Na₃ PO₄; г) NaPO₃

3. Какая химическая связь наименее прочная:

а)металлическая; б)ионная; в) ковалентная; г) водородная?

4. Атом какого элемента проявляет наибольшую склонность к образованию ионной связи: а)h; б)с; в)Cl; г)р?

5. Используя значения относительной электроотрицательности элементов, определите тип химической связи в молекуле NaF (электроотрицательность Na - 0,9; F - 4).

6. В ряду Be – Mg – Ca – Sr – Ba – Ra металлические свойства:

а) увеличиваются; б) ослабевают; в) остаются без изменения.

7. Реакция Ме⁰ + 2Н⁺ Меⁿ⁺ + Н₂ возможна если:

а) е⁰_Меⁿ⁺_{| Ме} >е⁰_2Н⁺/_Н2; б) е⁰_Меⁿ⁺_{| Ме}= е⁰_2Н⁺/_Н2; в) е⁰_Меⁿ⁺_{| Ме}< е⁰_2Н⁺/_Н2.

8. Потенциал данного электрода при концентрации ионов в растворе 1 моль/литр и температуре 25⁰С (298⁰К) называется:

а) равновесным; б) стандартным ?

9. Железное изделие покрыли кобальтом (е⁰_Fe²⁺/_Fe=-0,44B, е⁰_Со²⁺_/Со= -0,277В). Какой металл будет разрушаться в первую очередь, при нарушении покрытия:

а) разрушаются оба металла; б) разрушается серебро

в) разрушается железо; г) разрушение металлов не происходит

10. Обратимая реакция, равновесие которой смещается в одном направлении и при повышении температуры и пи повышения давления – это:

а) 2NO_(г) + О_2(г) ↔2NO_2(г) ; ∆H⁰ = - 113 кДж;

б) 2NO_2(г) ↔ N₂O_4(г); ∆H⁰ = +9,6 кДж;

в) СО_(г) + Н₂О_(г) ↔ СО_2(г) + Н_2(г) ; ∆H⁰ = - 42,6 кДж.

11. В каком направлении сместится равновесие реакции при увеличении концентрации первого из продуктов реакции: 2NO_2(г) ↔2NO_(г) + О_2(г) а) вправо (→); б) влево (←) ?

12. Выберите уравнение зависимости константы равновесия от концентрации исходных веществ и продуктов реакции для данного химического уравнения: 2HJ_(г) ↔Н_2(г)+ J_2(г)

а) ; б) ;

в) ; г) .

13. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции при увеличении концентрации первого реагирующего вещества в 3 раза: 2NO_(г) + О_2(г) ↔ 2NO_2(г) а) 9; б) 6; в) 4; г) 3?

14. Во сколько раз увеличится скорость обратной реакции:

4NO_2(г) +2Н₂О_(г)+ О_2(г) ↔ 4НNO_з(г) ,

при увеличении давления в 3 раза: а) 81; б) 27; в) 9; г) 3?

15. Для реакции СО_(г)+Н₂О_(г) ↔ СО_2(г)+Н_2(г); ∆H⁰=-41,2 кДж. Какая это реакция:

а) экзотермическая; б) эндотермическая

Составил Латышева Т.И.

Итоговый тест по курсу «Химия»

XVI вариант

1. Укажите группу кислотных оксидов:

а) NO₂; Al₂O₃; SO₃; а) CO₂; SO₃; ZnO₂;

б) Mn₂O₇; P₂O₅ ; CO₂; г ) Сl₂O₇, Fe₂O₃, K₂O.

2. Формула гидрокарбоната натрия –это :

а) Na₂СO₃; б) NaOH; в) NaHSO₃; г) NaHСO₃.

3. Какая кислота соответствует оксиду хлора (VII)

а) HClO₄; б) HClO₃; в) HClO₂ ; г) HСlO.

4. Атом какого элемента проявляет наибольшую склонность к образованию ионных связей: а)С; б)Si; в)F; г)N?

5. Используя значения относительной электроотрицательности элементов, определите тип химической связи в молекуле PH₃. (электроотрицательность P - 2,2; H – 2,1).

6. Металлы натрий, железо, уран, алюминий – это соответственно:

а) s -элемент, р-, d-, f-; б) f-, d-, p-, s- элемент;

в) s -, d-, f-, p- элемент; г) p-, d-, s-, f- элемент.

7. Реакция CrCl₃+Me⁰ =MeCl₃+Cr возможна, если:

а) e⁰_Cr³⁺_/Cr > e⁰_Meⁿ⁺_/Me; б) e⁰_Cr³⁺_/Cr = e⁰_Meⁿ⁺_/Me; в) e⁰_Cr³⁺_/Cr < e⁰_Meⁿ⁺_/Me^.

8. В каком направлении движутся электроны во внешней цепи в

алюминий – цинкового гальванического элемента (e⁰_Al³⁺_/Al = -1,7 В, а e⁰_Zn²⁺_/Zn = -0,76 В):

а) от алюминиевого электрода к цинковому; б) от цинкового электрода к алюминиевому;

в) движение электронов невозможно?

9. Хорошо растворимыми, малорастворимыми и практически нерастворимыми являются вещества:

а) фосфаты аммония, натрия и бария; б) хлориды свинца(II), серебра и железа(III);

в) гидроксиды калия, кальция, алюминия; г) гидроксиды бария, меди(II), железа(III).

10. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции

Ca(HCO₃)₂+2NaOH=Na₂CO₃+CaCO₃+2H₂O равна: а) 13; б) 11; в) 9; г) 7.

11. Выберите неверное утверждение:

Данная реакция N_2(г) + O_2(г) ↔ 2NO_(г) , ∆H⁰ = + 180,6 кДж, является:

а) обратимой; б) эндотермической;

в) гетерогенной; г) гомогенной.

12. В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации первого из продуктов реакции: 2Н₂О_(г) ↔2Н_2(г)+ 2О_2(г) а) вправо (→); б) влево (←) ?

13. Выберите уравнение зависимости константы равновесия от концентрации исходных веществ и продуктов реакции для данного химического уравнения:2Н_2(г)+ О_2(г) ↔ 2H₂О_(г),

а) ; б) ;

в) ; д) .

14. Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции при увеличении концентрации второго реагирующего вещества в 2 раза: N_2(г) + 3Н_2(г)↔2NН_3(г) а) 8; б) 16 в) 32; г) 64?

15. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования оксида серы (VI) в реакции 2SО_2(г) + O_2(г) ↔ 2SО_3(г), возросла в 64 раза: а) 32; б) 16; в) 8; г) 4

Составил Латышева Т.И.