D. Розчинність газів тим менша, чим більша концентрація розчинних у воді солей

Е. Переходи енергії здійснюються в строго еквівалентних співвідношеннях

Ізотонічний коефіцієнт показує:

А. Збільшення температури кипіння розчину

*В. У скільки разів осмотичний тиск певного розчину більший за „нормальний”

С. Зміну температури замерзання

D. Зміну температури кипіння

Е. У скільки разів осмотичний тиск певного розчину менший за „нормальний”

Явище плазмолізу виникає у:

*А. Концентрованих розчинах (гіпертонічних)

В. Розведених розчинах

С. Сильно розбавлених розчинах

D. Фізіологічному розчині

Е. Гіпотонічних розчинах

Закон Рауля:

А. Осмотичний тиск розчину прямо-пропорційний молярній концентрації і абсолютній температурі розчину.

В. Розчинність газу в рідині за сталої температури прямо пропорційна його тиску над рідиною.

*С. Для розбавлених розчинів тиск насиченої пари розчинника над розчином пропорційний його молярній частці в розчині

D. Розчинність газів тим менша, чим більша концентрація розчинних у воді солей

Е. Переходи енергії здійснюються в строго еквівалентних співвідношеннях

Осмометрія, метод який використовується для:

*А. Визначення молярної маси білків, полісахаридів

В. Визначення осмотичного тиску

С. Визначення температури

D. Визначення концентрації речовин

Е. Визначення об’єму речовини

Явище лізису виникає у:

А. Концентрованих розчинах (гіпертонічних)

В. Розведених розчинах

С. Сильно розбавлених розчинах

D. Фізіологічному розчині

*Е. Гіпотонічних розчинах

Розчинність газів

А. Збільшується при нагріванні

*В. Зменшується при нагріванні

С. Не змінюється при збільшенні тиску

D. Зменшується при збільшенні тиску

Е. Зменшується при охолодженні

Величину осмотичного тиску характеризує:

А. Закон Сєченова

В. Закон Генрі

С. Закон Фіка

D. Закон Менделєєва-Клапейрона

*Е. Закон Вант-Гоффа

Розчинність твердих речовин:

*А. З підвищенням температури збільшується

В. З підвищенням температури знижується

С. З пониженням температури знижується

D. З пониженням температури збільшується

Е. Температура не впливає

Дифузія це:

*А. Самовільне переміщення частинок розчиненої речовини

В. Проникнення молекули розчинника через напівпроникну мембрану із розчинника в розчин

С. Взаємодія частинок розчиненої речовини і розчинника

D. Процес утворення гідратної оболонки

Е. Збільшення температури кипіння розчину

В результаті осмосу:

А. Зменшується об’єм розчину

*В. Збільшується об’єм розчину і його концентрація поступово знижується

С. Збільшується концентрація розчину

D. Зменшуються пори у напівпроникній мембрані

Е. Збільшуються пори у напівпроникній мембрані

Залежність розчинності газу від тиску визначає:

А. Закон Сєченова

*В. Закон Генрі

С. Закон Фіка

D. Закон Менделєєва-Клапейрона

Е. Закон Вант-Гоффа

Ебуліоскопія це:

А. Метод визначення молярної маси сполук за зниженням температури замерзання

*В. За підвищенням температури кипіння

С. За підвищенням температури замерзання

D. За зниження м температури кипіння

Е. Коли температура 58⁰С

Розчинність газів виражається:

*А. В молях на 1000 г розчинника

В. В молях

С. В процентах

D. В молях на 1 мл розчинника

Е. В грамах

Осмос це:

А. Самовільне переміщення частинок розчиненої речовини

*В. Проникнення молекули розчинника через напівпроникну мембрану із розчинника в розчин

С. Взаємодія частинок розчиненої речовини і розчинника

D. Процес утворення гідратної оболонки

Е. Збільшення температури кипіння розчину

Якмй закон визначає залежність розчинності газу від тиску:

А. Закон Сєченова

*В. Закон Генрі

С. Закон Фіка

D. Закон Менделєєва-Клапейрона

Е. Закон Вант-Гоффа

Який метод називається ебуліоскопією?

А. Метод визначення молярної маси сполук за зниженням температури замерзання

*В. За підвищенням температури кипіння

С. З підвищенням температури замерзання

D. За зниження м температури кипіння

Е. Коли температура 58⁰С

Одиниці розчинності газів:

*А. В молях на 1000 г розчинника

В. В молях

С. В процентах

D. В молях на 1 мл розчинника

Е. В грамах

Що таке осмос?

А. Самовільне переміщення частинок розчиненої речовини

*В. Проникнення молекули розчинника через напівпроникну мембрану із розчинника в розчин

С. Взаємодія частинок розчиненої речовини і розчинника

D. Процес утворення гідратної оболонки

Е. Зільшення температури кипіння розчину

Хімічна кінетика

Хімічна кінетика вивчає:

А. Розчини

*В. Швидкість хімічних реакцій і її залежність від різних факторів

С. Буферні системи крові

D. рН розчинів

Е. Окисно-відновні реакції, що лежать в основі роботи гомологічних елементів

Якщо реагуючі речовини і продукти реакції знаходяться в одній фазі, то реакцію називають:

*А. Гомогенною

В. Гетерогенною

С. Багатофазною

D. Неоднорідною

Е. Різнофазною

Основний постулат хімічної кінетики виражається рівнянням:

А. PV=RT

В. E=∆mC²

С. m=E_qq

*D. ύ= kC^a_AC_B^b

Е. V=nV_m

При підвищенні температури швидкість хімічних реакцій:

А. Зменшується

В. Збільшується в незначній кількості

*С. Значно збільшується

D. Значно зменшується

Е. Не змінюється

Швидкість хімічних реакцій не залежить від:

А. Температури

В. Дії каталізатора

С. Природи реагуючих речовин

*D. Об’єму реагуючих речовин

Е. Ступеня дисперсності реагуючих речовин

Фізичний зміст константи швидкості хімічної реакції:

*А. R= ύ, якщо концентрації реагуючих речовин =1

В. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу

С. Маса речовини, що вступила в реакцію дорівнює масі речовини, що утворилася внаслідок реакції

D. R= ύ, якщо концентрації реагуючих речовин =10

Е. Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук пербуває у періодичній залежності від заряду ядер атомів

Гетерогенна система це:

А. Система, що складається з двох фаз

*В. Система, що складається з двох і більше фаз

С. Сукупність рідкої і твердої фази

D. Система, що складається з однієї фази

Е. Система в склад якої входить вода

Залежність константи швидкості хімічної реакції від температури виражає рівняння:

А. Менделєєва – Клапейрона

В. Нернста

*С. Арреніуса

D. Клапейрона

Е. Стану ідеальних газів

Швидкість хімічної реакції це:

*А. Зміна концентрації реагуючих речовин за одиницю часу

В. Зміна забарвлення індикатора

С. Відношення концентрації компонентів

D. Здатність зберігати стале значення рН

Е. Здатність реагуючих речовин проводити електричний струм

Гомогенна система це:

*А. Система, що складається з двох фаз

В. Система, що складається з двох і більше фаз

С. Сукупність рідкої і твердої фази

D. Система, що складається з однієї фази

Е. Система в склад якої входить вода

Фактори, які не впливають на швидкість реакцій ( не газових):

А. Концентрація

В. Температура

С. Природа реагуючих речовин

D. Ступінь дисперсності реагуючих речовин

*Е. Тиск

Вчення про швидкість і механізм хімічної реакції вивчає:

А. Термодинаміка

*В. Хімічна кінетика

С. Аналітична хімія

D. Теорія електролітичної дисоціації

Е. Неорганічна хімія

Гетерогенна система це:

А. Система, що складається з двох фаз

*В. Система, що складається з двох і більше фаз

С. Сукупність рідкої і твердої фази

D. Система, що складається з однієї фази

Е. Система в склад якої входить вода

Якщо реагуючі речовини та продукти реакції перебувають у різних фазах, то такі реакції називаються:

А. Гомогенною

*В. Гетерогенною

С. Однофазною

D. Неоднорідною

Е. Однорідна

Закон Вант-Гоффа:

*А. Підвищення температури на 10⁰С призводить до збільшення швидкості гомогенної хімічної реакції у два-чотири рази

В. Маса речовин, що вступили в реакцію = масі речовин, що утворилися внаслідок реакції

С. Енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно, а перетворюється з одного виду в інший в еквівалентних кількостях.

D. Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядер атомів

Е. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу, а тільки від початкового та кінцевого стану реагуючих речовин

Які впливають на швидкість газових реакцій:

А. Концентрація

В. Температура

С. Природа реагуючих речовин

D. Ступінь дисперсності реагуючих речовин

*Е. Тиск

На швидкість гомогенних реакцій не впливає:

А. Природа реагуючих речовин

В. Концентрація реагентів

С. Температура, тиск

D. Природа розчинника

*Е. Поверхня поділу фаз

Яким законом підтверджується залежність швидкості хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин:

*А. Основним законом хімічної кінетики

В. Законом збереження маси

С. Діючих мас

D. Законом Фарадея

Е. Законом Гесса

Фактори, що впливають на швидкість реакції для твердих речовин:

А. Концентрація

В. Температура

С. Природа реагуючих речовин

D. Ступінь дисперсності реагуючих речовин

*Е. Ступеня подрібнення

Константа швидкості хімічної реакції (зміст):

*А. R= ύ, якщо концентрації реагуючих речовин =1

В. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу

С. Маса речовини, що вступила в реакцію дорівнює масі речовини, що утворилася внаслідок реакції

D. R= ύ, якщо концентрації реагуючих речовин =10

Е. Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук пербуває у періодичній залежності від заряду ядер атомів

На швидкість гетерогенних реакцій не впливає:

А. Природа реагуючих речовин

В. Концентрація реагентів

С. Температура, тиск

D. Природа розчинника

*Е. Об’єм компонентів

Закон діючих мас звучить так:

*А. Швидкість реакції прямо пропорційна концентрації реагуючих речовин у даний момент часу в степені, що дорівнює їх стехіометричним коефіцієнтам

В. Маса речовин, що вступили в реакцію = масі речовин, що утворилися внаслідок реакції

С. Енергія не виникає з нічого і не зникає безслідно, а перетворюється з одного виду в інший в еквівалентних кількостях.

D. Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук перебувають у періодичній залежності від заряду ядер атомів

Е. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу, а тільки від початкового та кінцевого стану реагуючих речовин

При підвищенні температури швидкість хімічних реакцій:

А. Зменшується

В. Збільшується в незначній кількості

*С. Значно збільшується

D. Значно зменшується

Е. Не змінюється

Фізичний зміст константи швидкості хімічної реакції:

*А. R= ύ, якщо концентрації реагуючих речовин =1

В. Тепловий ефект реакції не залежить від проміжних стадій процесу

С. Маса речовини, що вступила в реакцію дорівнює масі речовини, що утворилася внаслідок реакції

D. R= ύ, якщо концентрації реагуючих речовин =10

Е. Властивості елементів, а також форми і властивості їхніх сполук пербуває у періодичній залежності від заряду ядер атомів

Для визначення впливу ступеня дисперсності реагуючих речовин на швидкість хімічних реакцій використовують:

А. рН- метр

В. Вольтметр

*С. Манометр

D. ФЕК

Е. Термометр

Манометр використовують для визначення:

А. Густини

В. Температури

С. Тиску

D. Концентрації

*Е. Швидкості хімічної реакції

На швидкість хімічних реакцій впливає ступінь дисперсності реагуючих речовин. Який прлад тут використовують:

А. рН- метр

*В. Манометр

С. Вольтметр

D. ФЕК

Е. Термометр

Прилад для визначення впливу ступеня дисперсності реагуючих речовин на швидкість хімічних реакцій називають:

*А. Манометр

В. рН- метр

С. Вольтметр

D. ФЕК

Е. Термометр.

Розчини: властивості та їх склад.

З наведеного переліку речовин вибрати ту, яка за стандартних умов погано розчиняється у воді:

А. Оцтова кислота

В. Спирт

С. Хлорид натрію

*D. Олія

E. Цукор

Вказати речовину, розчинність якої збільшується з підвищенням температури:

А. Оксид карбону (ІV)

*В. Фосфатна кислота

С. Кисень

D. Чадний газ

E. Оксид сульфуру (ІV)

До концентрованої сульфатної кислоти не можна доливати воду, тому що:

А. Вода має велику теплоємність

В. Вода менш в’язка, ніж кислота, і її можна швидко перелити через край

*С. Вода закипає на поверхні і розбризкує кислоту

D. Концентрована сульфатна каслота в такому випадку не розчиняється

E. Концентрована сульфатна каслота — сильний окисник

Розчин — це:

А. Гетерогена система, яка складається з двох компонентів

*В. Гомогенна система, яка скаладається з двох або більше компонентів та продуктів їх взаємодїї

С. Гетерогенна система, яка складається з двох або більше компонентів та продуктів їх взаємодії

D. Гетерогенна система, в якій не можна розрізнити складові частини

E. Гомогенна система, яка складається з двох компонентів

Насичений розчин — це такий:

А. Частинки розчиненої речовини не можна роздивитись навіть під мікроскопом

В. Частинки речовини видно під мікроскоп або неозброєним оком

*С. Коли при певній температурі дана речовина більше не може розчинятись

D. Які не проводять електричний струм

E. Які проводять електричний струм

Об’ємна частка показує:

А. Кількість молів компоненту на одиницю молів розчину

В. Кількість маси компоненту в одиниці маси розчину

*С. Кількість об’єму компоненту на одиницю об’єму суміші

D. Кількість грам компоненту в одному мілілітрі розчину

E. Кількість моль компоненту в 1 л розчину

Виберіть ряд речовин, які не утворюють розчин:

А. Водень і азот

*В. Мідь і вода

С. Цукор і вода

D. Кисень і гелій

E. Натрій і вода

Суміш яких речовин не може бути розчином ні за яких умов?

*А. Глини і води

В. NaОН і води

С. Сплав алюмінію і міді

D. NaCl і води

E. Цукру і води

Скільки розчиненої речовини міститься в 4 літрах розчину з концентрацією 1 моль на 1 л розчину?

А. 4 г

В. 1 моль

*С. 4 моль

D. 3 моль

E. 2 моль

Розчинність більшості твердих речовин зменшується:

А. З підвищенням тиску

В. З пониженням тиску

*С. З пониженням температури

D. З укрупненням розчиненої речовини

E. З підвищенням температури

Осмос це:

А. Самовільне переміщення частинок розчиненої речовини

*В. Проникнення молекули розчинника через напівпроникну мембрану із розчинника в розчин

С. Взаємодія частинок розчиненої речовини і розчинника

D. Процес утворення гідратної оболонки

Е. Збільшення температури кипіння розчину

В результаті осмосу:

А. Зменшується об’єм розчину

*В. Збільшується об’єм розчину і його концентрація поступово знижується

С. Збільшується концентрація розчину

D. Зменшуються пори у напівпроникній мембрані

Е. Збільшуються пори у напівпроникній мембрані

Закон Рауля:

А. Осмотичний тиск розчину прямо-пропорційний молярній концентрації і абсолютній температурі розчину.

В. Розчинність газу в рідині за сталої температури прямо пропорційна його тиску над рідиною.

*С. Для розбавлених розчинів тиск насиченої пари розчинника над розчином пропорційний його молярній частці в розчині

D. Розчинність газів тим менша, чим більша концентрація розчинних у воді солей

Е. Переходи енергії здійснюються в строго еквівалентних співвідношеннях

Явище плазмолізу виникає у:

*А. Концентрованих розчинах (гіпертонічних)

В. Розведених розчинах

С. Сильно розбавлених розчинах

D. Фізіологічному розчині

Е. Гіпотонічних розчинах

Хімічна теорія розчинів розглядає розчини, як:

*А. Як нестійкі хімічні сполуки, що перебувають у стані часткової дисоціації

В. Як хімічні сполуки

С. Системи, утворені внаслідок розподілу частинок розчиненої речовини в об’ємі розчину

D. Систему, яка безперервно змінюється

Е. Систему, яка перебуває у стані спокою

Фізична теорія розчинів розглядає розчини, як:

А. Як нестійкі хімічні сполуки, що перебувають у стані часткової дисоціації

B. Як хімічні сполуки

*C. Системи, утворені внаслідок розподілу частинок розчиненої речовини в об’ємі розчину

D. Систему, яка безперервно змінюється

Е. Систему, яка перебуває у стані спокою

Обчислити масову частку солі в розчині, утвореному внаслідок розчинення солі масою 30 г у 220 г води.

*А. 12.0%

В. 2%

С. 25%

D. 100%

Е. 12.7%

Масова частка показує:

*А. Масу розчиненої речовини в 100 г розчину.

В. Масу розчиненої речовини в 100 г розчинника

С. Кількість г/еквівалентів розчиненої речовини в 1 л розчину

D. Кількість моль розчиненої речовини в 100 г розчину

E. Кількість моль розчиненої речовини в 100 г розчинника

Яка кількість речовини гідроксиду кальцію необхідна для повної нейтралізації фосфорної кислоти кількістю речовини 0.3 моль?

А. 10.5 моль

В. 1 моль

*С. 0.9 моль

D. 0.45 моль

Е. 0.66 моль

Вказати речовину розчинність якої збільшується при підвищенні тиску:

А. Сульфат натрію

В. Спирт

*С. Азот

D. Оцтова кислота

E. Гідроксид кальцію

Яка маса сульфатної кислоти, що міститься в 200 г її розчину, в якому масова частка кислоти становить 20%:

*А. 40 г

В. 4 г

С. 400 г

D. 0,4 г

E. 0,04 г

Скільки іонів утворюється в розчині при повній дисоціації однієї молекули калій фосфату:

А. 5

В. 2

С. 3

*D. 4

E. 6

Істинні розчини це такі:

*А. Частинки розчиненої речовини не можна роздивитись навіть під мікроскопом

В. Частинки речовини видно під мікроскоп або неозброєним оком

С. Коли їх речовини уповільнюють швидкість реакції

D. Які не проводять електричний струм

E. Які проводять електричний струм

Молярна частка показує:

*А. Кількість молів компоненту на одиницю молів розчину

В. Кількість маси компоненту в одиниці маси розчину

С. Кількість об’єму компоненту на одиницю об’єму суміші

D. Кількість грам компоненту в одному мілілітрі розчину

E. Кількість моль компоненту в 1 л розчину

При повній дисоціації однієї молекули калій фосфату: утворюється певна кількість іонів в розчині. Скільки?

А. 5

В. 2

С. 3

*D. 4

E. 6

Прикладом твердого розчину може бути:

А. Суміш N₂ і О₂

В. Глина і вода

С. Розчин піску і олії

D. Розчин купрум сульфату

*E. Сплав нікелю і міді

Колоїдні розчини це такі

А. Частинки розчиненої речовини не можна роздивитись навіть під мікроскопом

*В. Частинки речовини видно під мікроскоп або неозброєним оком

С. Коли їх речовини уповільнюють швидкість реакції

D. Які не проводять електричний струм

E. Які проводять електричний струм

Для приготування 2 л розчину натрій хлориду взяли 4 моль цієї речовини. Яка молярна концентрація одержаного розчину?

А. 1 моль/л

В. 4 моль/л

*С. 2 %

D. 2 моль/л

E. 4 %

Залежність розчинності газу від тиску визначає:

А. Закон Сєченова

*В. Закон Генрі

С. Закон Фіка

D. Закон Менделєєва-Клапейрона

Е. Закон Вант-Гоффа

Процес розчинення супроводжується:

А. Спалахом

В. Збереженням вихідної теплової енергії

С. Конденсацією

*D. Виділенням або поглинанням тепла

E. Плавленням

Вказати речовину, розчинність якої збільшується при підвищенні тиску:

А. Хлорид калію

В. Цукор

С. Олія

*D. Оксид карбону

E. Сульфатна кислота

Яка масова частка хлориду натрію в розчині, виготовленому розчиненням 5 г солі у воді масою 145 г.

А. 0,03 %

В. 3,57 %

С. 3,33 %

D. 29 %

*E. 3,44 %

Масову частку виражають у:

А. г/мл

В. г/см³

С. мл

*D. відсотках

E. г.екв./л

Виберіть правильну відповідь. Розчини бувають:

А. Сильні

*В. Істинні

С. Слабкі

D. Катіонні

E. Аніонні

Молярну концентрацію виражають у:

А. г/мл

В. г/см³

С. мл

*D. Моль/л

E. г.екв./л

Розчин, в 1 л якого міститься 1 моль розчиненої речовини називають:

А. Колоїдним

В. Ненасиченим

С. Насиченим

D. Моляльним

*E. Молярним

Виберіть ряд речовин, які утворюють рідкий розчин:

*А. Сульфатна кислота і вода

В. Мідь і азот

С. Пісок і вода

D. Олія і залізо

E. Водень і гелій

Пересичений розчин — це розчин, який містить розчиненої речовини:

*А. Більше, ніж може розчинитися при даній температурі

В. Менше, ніж розчинність цієї речовини

С. Більше ніж 1 моль

D. Відповідно до її розчинності

E. Менше, ніж може розчинитися при даній температурі

Скільки розчиненої речовини міститься в 3 літрах розчину з концентрацією 2 моль на 1 л розчину?

А. 2 моль

*В. 6 моль

С. 3 г

D. 2 г

E. 3 моль

Для приготування 200 г розчину магній нітрату взяли 20 г солі. Яка масова частка солі в розчині?

А. 10 моль/л

В. 20 %

С. 0,1 %

*D. 10 %

E. 20 моль/л

Розчинність газів виражається:

*А. В молях на 1000 г розчинника

В. В молях

С. В процентах

D. В молях на 1 мл розчинника

Е. В грамах

Ебуліоскопія - це метод визначення молярної маси сполук

А. За зниженням температури замерзання

*В. За підвищенням температури кипіння

С. За підвищенням температури замерзання

D. За зниження м температури кипіння

Е. Коли температура 58⁰С

Із перечислених варіантів виберіть той, що характеризує дифузію:

*А. Самовільне переміщення частинок розчиненої речовини

В. Проникнення молекули розчинника через напівпроникну мембрану із розчинника в розчин

С. Взаємодія частинок розчиненої речовини і розчинника

D. Процес утворення гідратної оболонки

Е. Збільшення температури кипіння розчину

Де використовують метод осмометрії?

*А. Визначення молярної маси білків, полісахаридів

В. Визначення осмотичного тиску

С. Визначення температури

D. Визначення концентрації речовин

Е. Визначення об’єму речовини

Що показує ізотонічний коефіцієнт:

А. Збільшення температури кипіння розчину

*В. У скільки разів осмотичний тиск певного розчину більший за „нормальний”

С. Зміну температури замерзання

D. Зміну температури кипіння

Е. У скільки разів осмотичний тиск певного розчину менший за „нормальний”

Осмос залежить від:

А. Розчинності молекул розчинника в матеріалі мембрани

*В. Концентрації розчину

С. Розміру отворів у мембрані

D. Густини розчинника

Е. Осмотичного тиску

Який прилад використовують для визначення осмотичного тиску

А. рН-метр

В. Вольтметр

С. Ареометр

D. Термометр

*Е. Осмометр

Масові частки сірки і водню в речовині відповідно 96.97% і 3. 03%. Відносна молекулярна маса цієї речовини 66. Знайти молекулярну формулу речовини.

*А. Н₂S₂

В. Н₂ S

С. Н₂SO₄

D. Н₂SO₃

Е. Н₂S₂ O₃

Вказати речовину, розчинність якої збільшується з підвищенням температури:

*А. Хлорид калію

В. Оксид карбону (ІV)

С. Кисень

D. Оксид сульфуру (ІV)

E. Азот

У результаті розчинення 16 г нітрату калію у воді добули розчин з масовою часткою солі 8 %. Визначити масу розчину.

А. 2000 г

В. 128 г

С. 20 г

*D. 200 г

E. 1280 г

Які розчини називають колоїдними:

*А. Частинки розчиненої речовини не можна роздивитись навіть під мікроскопом

В. Частинки речовини видно під мікроскоп або неозброєним оком

С. Якщо розміри частинок більші, ніж 100нм

D. Які не проводять електричний струм

E. Якщо розміри частинок менші, ніж 1 нм

Молярна концентрація показує:

А. Кількість молів компоненту на одиницю молів розчину

В. Кількість маси компоненту в одиниці маси розчину

С. Кількість об’єму компоненту на одиницю об’єму суміші

D. Кількість грам компоненту в одному мілілітрі розчину

*E. Кількість моль компоненту в 1 л розчину

Скільки розчиненої речовини міститься в 3 літрах розчину з концентрацією 1,5 моль на літр розчину?

А. 1,5 г

*В. 4,5 моль

С. 1,5 моль

D. 0,3 моль

E. 3 г

Який із поданих законів характеризує осмотичний тиск?

А. Закон Сєченова

В. Закон Генрі

С. Закон Фіка

D. Закон Менделєєва-Клапейрона

*Е. Закон Вант-Гоффа

Виберіть твердий розчин із поданого переліку:

А. Суміш N₂ і О₂

В. Глина і вода

С. Розчин піску і олії

D. Розчин купрум сульфату

*E. Сплав нікелю і міді

Істинні розчини це такі:

*А. Частинки розчиненої речовини не можна роздивитись навіть під мікроскопом

В. Частинки речовини видно під мікроскоп або неозброєним оком

С. Коли їх речовини уповільнюють швидкість реакції

D. Які не проводять електричний струм

E. Які проводять електричний струм

Які із параметрів характеризують розчин

А. Густина, масова частка

*В. Температура, тиск і концентрація

С. Об’єм

D. Маса

Е. Константа дисоціації

Обчислити маси солі і води, необхідної для приготування 250 г розчину з масовою часткою солі 10%.

А. 122г солі 122 г води

В. 30 г солі та 30 г води

*С. 25 г солі та 225 г води

D. 100г солі та 25 г води

Е. 12.7г солі та 25 г води

Виберіть ряд речовин, які не утворюють розчин:

А. Водень і азот

*В. Мідна дротина і вода

С. Цукор і вода

D. Кисень і гелій

E. Натрій і вода

Суміш яких речовин не може бути розчином ні за яких умов?

*А. Глини і води

В. NaОН і води

С. Сплав алюмінію і міді

D. NaCl і води

E. Цукру і води

Вказати речовину, розчинність якої збільшується з підвищенням температури:

*А. Хлорид калію

В. Оксид карбону (ІV)

С. Кисень

D. Оксид сульфуру (ІV)

E. Азот

У результаті розчинення 16 г нітрату калію у воді добули розчин з масовою часткою солі 8 %. Визначити масу розчину.

А. 2000 г

В. 128 г

С. 20 г

*D. 200 г

E. 1280 г

Масова частка це:

*А. Масу розчиненої речовини в 100 г розчину.

В. Масу розчиненої речовини в 100 г розчинника

С. Кількість г/еквівалентів розчиненої речовини в 1 л розчину

D. Кількість моль розчиненої речовини в 100 г розчину

E. Кількість моль розчиненої речовини в 100 г розчинника

Які розчини можна назвати колоїдними?

*А. Частинки розчиненої речовини не можна роздивитись навіть під мікроскопом

В. Частинки речовини видно під мікроскоп або неозброєним оком

С. Коли їх речовини уповільнюють швидкість реакції

D. Які не проводять електричний струм

E. Які проводять електричний струм

Яке з нижче наведених тверджень відповідає молярній концентрації?

А. Кількість молів компоненту на одиницю молів розчину

В. Кількість маси компоненту в одиниці маси розчину

С. Кількість об’єму компоненту на одиницю об’єму суміші

D. Кількість грам компоненту в одному мілілітрі розчину

*E. Кількість моль компоненту в 1 л розчину

За агрегатним станом розчини бувають:

А. Насичені і ненасичені

*В. Рідкі, тверді, газоподібні

С. Розчинні, малорозчинні, нерозчинні

D. Колоїдні, істинні

E. Прозорі, непрозорі, забарвлені

Прикладом твердого розчину може бути:

А. Суміш N₂ і О₂

В. Глина і вода

С. Розчин піску і олії

D. Розчин купрум сульфату

*E. Сплав нікелю і міді

Яку масу фосфату калію треба взяти для приготування 250г розчину з масовою часткою фосфату калію 8%.

А. 2 г

В. 10 г

С. 200 г

*D. 20 г

E. 3 г

Для приготування 2 л розчину натрій хлориду взяли 4 моль цієї речовини. Яка молярна концентрація одержаного розчину?

А. 1 моль/л

В. 4 моль/л

С. 2 %

*D. 2 моль/л

E. 4 %

Із перечислених нижче законів виберіть той, що визначає залежність розчинності газу від тиску

А. Закон Сєченова

*В. Закон Генрі

С. Закон Фіка

D. Закон Менделєєва-Клапейрона

Е. Закон Вант-Гоффа

Осмос це:

А. Самочинне переміщення частинок розчиненої речовини

*В. Проникнення молекули розчинника через напівпроникну мембрану із розчинника в розчин

С. Взаємодія частинок розчиненої речовини і розчинника

D. Процес утворення гідратної оболонки

Е. Збільшення температури кипіння розчину

Розчинність газів

А. Збільшується при нагріванні

В. Не впливає ні тиск ні температура

*С. Збільшується при збільшенні тиску

D. Зменшується при збільшенні тиску

Е. Зменшується при охолодженні

Кріоскопія це:

*А. Метод визначення молярної маси сполук за зниженням температури замерзання

В. За підвищенням температури кипіння

С. За підвищенням температури замерзання

D. За зниження м температури кипіння

Е. Коли температура 58⁰С

Яку масу фосфату калію треба взяти для приготування 100 г розчину з масовою часткою фосфату калію 8%.

А. 2 г

В. 10 г

С. 200 г

D. 20 г

*E. 8 г

Для приготування 250 г 10%. розчину обчисліть маси солі і води.

А. 122г солі 122 г води

В. 30 г солі та 30 г води

*С. 25 г солі та 225 г води

D. 100г солі та 25 г води

Е. 12.7г солі та 25 г води

Обчислити масу солі, що утворюється внаслідок нейтралізації нітратною кислотою розчину, що містить 0.5 моль гідроксиду калію.

А. 11.9 г

В. 17.9 г

С. 28.5 г

D. 100 г

*Е. 50.5 г

Яку масу фосфату калію треба взяти для приготування 150г розчину з масовою часткою фосфату калію 6%.

А. 2 г

*В. 9 г

С. 200 г

D. 20 г

E. 3

Яка масова частка хлориду натрію в розчині, виготовленому розчиненням 5 г солі у воді масою 145 г.

А. 0,03 %

В. 3,57 %

С. 3,33 %

D. 29 %

*E. 3,44 %

Чим супроводжується процес розчинення:

А. Спалахом

В. Збереженням вихідної телової енергії

С. Замерзанням

*D. Виділенням або поглинанням тепла

E. Охолодженням розчину до низьких температур

Розчини бувають:

А. Сильні

*В. Істинні

С. Слабкі

D. Катіонні

E. Аніонні

Яку масу фосфату калію треба взяти для приготування 100 г розчину з масовою часткоюфосфату калію 0.05.

А. 8 г

В. 3 г

С. 15 г

*D. 5 г

E. 25 г

Об’ємна частка показує:

А. Кількість молів компоненту на одиницю молів розчину

В. Кількість маси компоненту в одиниці маси розчину

*С. Кількість об’єму компоненту на одиницю об’єму суміші

D. Кількість грам компоненту в одному мілілітрі розчину

E. Кількість моль компоненту в 1 л розчину

Які з перечислених речовин, не утворюють розчин:

А. Водень і азот

*В. Мідна дротина і вода

С. Цукор і вода

D. Кисень і гелій

E. Натрій і вода

Вкажіть яка із пар не може бути розчином?

*А. Глини і води

В. NaОН і води

С. Сплав алюмінію і міді

D. NaCl і води

E. Сіль і води

У якої речовини збільшуватиметься розчинність при збільшенні тиску?

А. Хлорид калію

В. Цукор

С. Олія

*D. Оксид карбону

E. Сульфатна кислота

Розчинність твердих речовин:

*А. З підвищенням температури збільшується

В. З підвищенням температури знижується

С. Тверді речовини не розчинні

D. З пониженням температури збільшується

Е. Температура не впливає

Якщо в 1 л розчину міститься 0.1 моль речовини, то він називається::

А. Моляльним

В. Об”ємним

*С. Децимолярним

D. Мілімоляльним

Е. Сантимолярним

Як читається закон Генрі:

А. Осмотичний тиск розчину прямо-пропорційний молярній концентрації і абсолютній температурі розчину.

*В. Розчинність газу в рідині за сталої температури прямо пропорційна його тиску над рідиною.

С. Для розбавлених розчинів тиск насиченої пари розчинника над розчином пропорційний його молярній частці в розчині

D. Розчинність газів тим менша, чим більша концентрація розчинних у воді солей

Е. Переходи енергії здійснюються в строго еквівалентних співвідношеннях

Про що говорить закон Вант-Гоффа:

*А. Осмотичний тиск розчину прямо-пропорційний молярній концентрації і абсолютній температурі розчину.

В. Розчинність газу в рідині за сталої температури прямо пропорційна його тиску над рідиною.

С. Для розбавлених розчинів тиск насиченої пари розчинника над розчином пропорційний його молярній частці в розчині

D. Розчинність газів тим менша, чим більша концентрація розчинних у воді солей

Е. Переходи енергії здійснюються в строго еквівалентних співвідношеннях

Від чого залежить осмос:

А. Розчинності молекул розчинника в матеріалі мембрани

*В. Концентрації розчину

С. Густини розчиненої речовини

D. Густини розчинника

Е. Взаємодії мембрани з розчинником

Вказати речовину розчинність якої збільшується при підвищенні тиску:

А. Сульфат натрію

В. Спирт

*С. Азот

D. Оцтова кислота

E. Гідроксид кальцію

Яка маса сульфатної кислоти, що міститься в 200 г її розчину, в якому масова частка кислоти становить 20%:

*А. 40 г

В. 4 г

С. 400 г

D. 0,4 г

E. 0,04 г

Рідким розчином за кімнатної температури може бути:

А. Сплав золота і міді

В. Суміш СО і СО₂

*С. Суміш калій хлориду і води

D. Повітря

E. Суміш тирси з водою

Що таке двохмолярний розчин? Це розчин, який містить:

А. 2 г розчиненої речовини в 100 г розчину.

В. 2 моль розчиненої речовини в 1 л води

*С. 2 моль розчиненої речовини в 1 л розчину

D. 2 моль розчиненої речовини в 100 г розчину

E. 2 моль розчиненої речовини в 1 л розчинника

Сформулюйте закон Генрі:

А. Осмотичний тиск розчину прямо-пропорційний молярній концентрації і абсолютній температурі розчину.

*В. Розчинність газу в рідині за сталої температури прямо пропорційна його тиску над рідиною.

С. Для розбавлених розчинів тиск насиченої пари розчинника над розчином пропорційний його молярній частці в розчині

D. Розчинність газів тим менша, чим більша концентрація розчинних у воді солей

Е. Переходи енергії здійснюються в строго еквівалентних співвідношеннях

Обчислити кількість речовини гідроксиду магнію, яку можна нейтралізувати розчином нітратної кислоти масою 200 г з масовою часткою нітратної кислоти 6.3%.

А. 10 моль

В. 1 моль

С. 0.9 моль

*D. 0.1 моль

Е. 0.6 моль

Яку масу сірки слід взяти, щоб у ній було стільки ж атомів, скільки їх міститься в залізі масою 12.32 г?

А. 11.9 г

В. 3.28 г

С. 28.5 г

D. 1.5 г

*Е. 7.04 г

Вказати речовину, розчинність якої збільшується з підвищенням температури:

А. Оксид карбону (ІV)

*В. Фосфатна кислота

С. Кисень

D. Чадний газ

E. Оксил сульфуру (ІV)

Чому не можна доливати воду до кислот?

А. Вода має велику теплоємність

В. Вода менш в’язка, ніж кислота, і її можна швидко перелити через край

*С. Вода закипає на поверхні і розбризкує кислоту

D. Концентрована сульфатна каслота в такому випадку не розчиняється

E. Концентрована сульфатна каслота — сильний окисник

Яке з тверджень правильне? Розчин — це:

А. Гетерогена система, яка складається з двох компонентів

*В. Гомогенна система, яка скаладається з двох або більше компонентів та продуктів їх взаємодїї

С. Гетерогенна система, яка складається з двох або більше компонентів та продуктів їх взаємодії

D. Гетерогенна система, в якій не можна розрізнити складові частини

E. Гомогенна система, яка складається з двох компонентів

За допомогою якого реагента можна розпізнати розчин хлориду калію:

А. Сульфатної кислоти

В. Води

*С. Розчину лугу

D. Кухонної солі

Е. Хлоридної кислоти

Які з перелічених розчинів не є розчином організму:

А. Кров

В. Лімфа

С. Сеча

*D. Ацетатний розчин

Е. Слина

Якщо в 1 л розчину міститься 0.01 моль речовини, то він називається:

А. Моляльним

В. Об”ємним

С. Децимолярним

D. Мілімоляльним

*Е. Сантимолярним

Якщо в 1 л розчину міститься 0.001 моль речовини, то він називається:

А. Моляльним

В. Об”ємним

С. Децимолярним

*D. Мілімолярним

Е. Сантимолярним

Фізіологічний розчин це розчин з масовою часткою:

А. 0.1%

В. 1%

С. 2%

D. 1,89%

*Е. 0,89%

Відносна молекулярна маса речовини – це:

А. Добуток мас всіх атомів, що входять до даної речовини.

B. Відповідні атомні маси, піднесені до степеня.

*C. Сума мас всіх атомів, що входять до даної речовини.

D. Маса речовини, виражена в кілограмах.

Е. Кількість маси компонента в одиниці маси розчину

Розмірність кількості речовини в хімії позначають:

А. Кг/моль.

*B. Моль.

C. Моль/л.

D. Г/мл.

Е. Г-екв/л

Молекулярна маса води становить:

А. 16 г/моль.

*B. 18 г/моль.

C. 24 г/моль.

D. 17г/моль.

Е. 22,4г/моль

Виберіть формулу, за якою, знаючи масу речовини, можна обчислити її кількість:

*А.  = m/M.

B.  = V/V_m.

C.  = N₀/N_A.

D. m₀ = M/N_A.

Е.  = mM.

Молярна маса сульфатної кислоти (H₂SO₄) становить:

A. 65 г/моль.

*B. 98 г/моль.

C. 106 г/моль.

D. 80 г/моль.

Е. 50г/моль

З яким типом зв’язку в молекулі дисоціація її на іони відбувається найлегше?

A. Ковалентним.

B. Водневим.

*C. Іонним.

D. Металічним

Е. Ковалентним полярним.

Яка речовина нерозчинна в воді?

А. HCl;

В. NaCl;

С. NH₃;

*D. Олія.

Е. Цукор

Яка речовина добре розчиняється у воді?

*А. Натрій гідроксид;

В. Гіпс;

С. Олія;

D. Кисень

Е. Парафін

Розчинність СО₂ у воді зростає при підвищенні:

А. Температури;

*В. Тиску;

С. Концентрації електролітів;

D. Концентрації неелектролітів

Е. Температури на 20⁰С.

Розчинами серед приведених сумішей є:

*А. Мінеральна вода;

В. Вапняк;

С. Скло;

D. Мармур.

Е. Цегла

Які іони містяться в розчині сульфатної кислоти?

*А. Іони сульфату та Гідрогену;

В. Іони сульфату і гідрогенсульфату;

С. Гідратовані іони Гідрогену, сульфат- та гідрогенсульфату;

D. Гідрогенсульфату та Гідрогену.

Е. Іони гідрогену і оксигену

Масова частка розчиненої речовини збільшується:

А. При збільшенні маси розчинника;

*В. При збільшенні маси розчиненої речовини;

С. При випаровуванні розчиненої речовини;

D. Не можна змінити.

Е. При зменшення маси розчиненої речовини

В яких одиницях виражають масову частку розчиненої речовини?

*А. В частках від одиниці або у відсотках;

В. В грамах;

С. В літрах;

D. В моль/л.

Е. В г/екв.л

В яких одиницях виражають молярну концентрацію розчиненої речовини?

А. В молях;

В. В літрах;

*С. В моль/л;

D. В м³.

Е. В г-екв./л

Масова частка розчиненої речовини зменшується:

А. При збільшенні маси розчинника

В. При збільшенні маси розчиненої речовини

*С. При зменшенні маси розчиненої речовини

D. При прожарюванні розчиненої речовини

Е. Не можна змінити

У воді нерозчинна речовина:

А. Цукор;

*В. Пісок;

С. Кухонна сіль;

D. Хлоридна кислота.

Е. Аскорбінова кислота

Якщо розчин містить дуже мало розчиненої речовини, то він називається:

А. Концентрованим;

*В. Розбавленим;

С. Насиченим;

D. Перенасиченим.

Е. Однопроцентним

Розчин – це однорідна система змінного складу, що містить:

А. Тільки один компонент;

В. Тільки два компоненти;

С. Кілька компонентів;

*D. Розчинник і одну або декілька розчинених речовин.

Е. Тільки розчинник

Якщо масова частка сульфатної кислоти становить 10%, то:

А. В 100 г розчину міститься 20 г сульфатної кислоти;

*В. В 100 г розчину міститься 10 г сульфатної кислоти;

С. В 100 г розчину міститься 30 г сульфатної кислоти;

D. В 100 г розчину міститься 15 г сульфатної кислоти.

Е. В 100 г розчину міститься 0.1 г сульфатної кислоти

Молярний об’єм газу рівний:

А. 24,2 л/моль.

B. 44,8 л/моль.

*С. 22,4 л/моль.

D. 42,2 л/моль.

Е. 2,24л/моль

Маса речовини позначається:

А. М.

B. М_r.

*С. m.

D. m_a.

Е. 

При пониженні температури відбувається виділення розчинної речовини з розчину. Цей процес називається:

*A. Кристалізація.

B. Гідратація.

C. Кон′югація.

D. Розчинення.

Е. Випаровування

Існують різні теорії процесу розчинення, а хімічну теорію висунув:

A. Коновалов.

B. Курнаков.

*C. Менделєєв.

D. Ломоносов.

Е. Льюіс

Виберіть ряд речовин, де знаходяться всі речовини на розчинність яких впливає тиск:

A. Cu, CH₃COONa, H₂.

B. H₂, N₂, LiNO₃.

*C. O₂, CO₂, N₂.

D. NaCl, Na_метал, O₂.

Е. Н₂О, NaСІ, CuSO₄

Титриметричний метод

Метод алкаліметрії застосовують для визначення такої речовини:

А. KCl

В. NaOH

С. Na₂SO₄

*D. HCl

Е. KOH

Як називається титрований розчин, приготовлений з точної маси наважки вихідної речовини?

*А. Розчином з приготовленим титром

В. Розчином з встановленим титром

С. Розчином, приготовленим з стандарт-титру

D. Розчином стандартизованим

Е. Нетитрованим

Яким з нижчеперерахованих вимог повинні відповідати вихідні речовини в титриметричному аналізі:

А. Повинні важко розчинятись у воді

*В. Повинні мати порівняно велику молярну масу

С. Повинні зберігатися у відкритому посуді

D. Повинні повільно розчинятись у воді

Е. Повинні повільно реагувати з досліджуваним розчином

0,1н. розчин Ba(OH)₂ може бути робочим розчином в методі:

А. Аргентометрії

В. Ацидиметрії

С. Комплеконометрії

D. Оксидиметрії

*Е. Алкаліметрї

У титриметричному аналізі використовують метод нейтралізації. Які робочі розчини (титранти) використовуються у цьому методі ?

А. NaNO₃, Na₂S₂O₃

В. AgNO₃, BaCl₂

*С. NaOH, HCl

D. KI, K₂Cr₂O₇

Е. KI, KMnO₄

2. Що називається титром розчину?

А. Маса речовини в грамах, яка міститься в 1мл розчинника

3. В. Маса речовини в грамах, яка міститься в 1л розчину

*С. Маса речовини в грамах, яка міститься в 1мл розчину

D. Кількість еквівалентів речовини, яка міститься в 1 л розчину

Е. Маса речовини в грамах, яка міститься в 100 мл води

До кислотно-основного титрування належать методи:

А. Меркуриметрія

*В. Ацидиметрія

С. Метод Гей-Люсака

D. Дихроматометрія

Е. Комплексонометрія

0,1н. розчин КOH може бути робочим розчином в методі:

А. Аргентометрії

В. Ацидиметрії

С. Комплеконометрії

D. Оксидиметрії

*Е. Алкаліметрї

У методі нейтралізації може бути використаний розчин такої вихідної речовини:

А. Ba(OH)₂

В. NaOH

*С. Na₂CO₃

D. HCl

Е. H₂SO₄

Як називається метод аналізу, у якому робочим розчином є луг?

*А. Алкаліметрія

В. Ацидиметрія

С. Комплеконометрія

D. Редоксиметрія

Е. Гравіметрія

Яким з нижчеперерахованих вимог повинні відповідати вихідні речовини в титриметричному аналізі:

А. повинні повільно розчинятись у воді

В. повинні бути нестійкими при зберіганні у сухому стані

*С. повинні швидко реагувати з досліджуваним розчином

D. повинні мати домішки металу

Е. повинні мати порівняно малу моляну масу

0,1н. розчин HCl може бути робочим розчином в методі:

А. Аргентометрії

*В. Ацидиметрії

С. Комплеконометрії

D. Оксидиметрії

Е. Алкаліметрї

Метод ацидиметрії застосовують для визначення такої речовини:

*А. NaOH

В. HCl

С. Na₂SO₄

D. H₂SO₄

Е. НNO₃

В методі кислотно-основного титрування визначають:

А. Тільки сильні кислоти

В. Тільки сильні основи

С. Тільки сильні кислоти і слабкі основи

D. Тільки солі, що гідролізують

*Е. Кислоти, основи і солі, що гідролізують

Яким з нижчеперерахованих вимог повинні відповідати вихідні речовини в титриметричному аналізі:

А. Повинні бути нестійкими при зберіганні у сухому стані

В. Повинні зберігатися у відкритому посуді

С. Повинні повільно розчинятись у воді

*D. Повинні точно відповідати своїй хімічній формулі

Е. Повинні мати меншу молярну масу ніж титрований розчин

0,1н. розчин Na₂B₄O₇10H₂O може бути вихідною речовиною в методі:

А. Аргентометрії

*В. Нейтралізації

С. Комплеконометрії

D. Оксидиметрії

Е. Нітритометрії

У методі ацидиметрії може бути використаний такий робочий розчин:

А. NaOH

В. Na₂СO₃

*С. H₂SO₄

D. NaCl

Е. KOH

Метод кислотно-основного титрування грунтується на реакції:

А. Окиснення-відновлення

В. Конкуруючій

С. Осадження

D. Комплексоутворення

*Е. Нейтралізації

Зміну забарвлення кислотно-основних індикаторів якісно і кількісно пояснює теорія індикаторів:

*А. Іонна

В. Ізотопна

С. Колоїдна

D. Металохромна

Е. Адсорбційна

0,1н. розчин NaOH може бути робочим розчином в методі:

А. Аргентометрії

В. Ацидиметрії

С. Комплеконометрії

D. Оксидиметрії

*Е. Алкаліметрї

У методі алкаліметрії може бути використаний такий робочий розчин:

*А. NaOH

В. Na₂СO₃

С. H₂SO₄

D. HCl

Е. NaCl

В методі кислотно-основного титрування не проводять титрування:

А. Сильної кислоти сильною основою

В. Слабкої кислоти сильною основою

*С. Слабкої основи слабкою кислотою

D. Слабкої основи сильною кислотою

Е. Солі слабкої кислоти сильною кислотою

Яким з нижчеперерахованих вимог повинні відповідати вихідні речовини в титриметричному аналізі:

А. Повинні бути нестійкими при зберіганні у розчині

*В. Повинні легко одержуватися в хімічно чистому стані

С. Повинні мати порівняно малу моляну масу

D. Повинні повільно реагувати з досліджуваним розчином

Е. Повинні важко розчинятись у воді

0,1н. розчин H₂SO₄ може бути робочим розчином в методі:

А. Аргентометрії

*В. Ацидиметрії

С. Комплеконометрії

D. Оксидиметрії

Е. Алкаліметрї

В методі нейтралізації використовують алкаліметрію, яка дозволяє визначити концентрації таких речовин:

А. Хлориду калію

*В. Сульфатної кислоти

С. Гідроксиду натрію

D. Карбонату натрію

E. Гідроксиду калію

В лабораторії приготували 0,1 нормальний розчин КОН. Яким методом можна встановити його точну концентрацію.

А. Комплексонометрії

В. Осадження

С. Мора

D. Оксидиметрії

*E. Нейтралізації

В лабораторії приготували 0,1 нормальний розчин НCl. За якою вихідною речовиною можна встановити її точну концентрацію.

А. Ca(OH)₂

В. HCl

*С. Na₂B₄O₇ 10H₂O

D. K₂Cr₂O₇

E. NaOH

У методі нейтралізації використовують вихідні речовини для встановлення точної концентрації робочих розчинів. Яка з перерахованих речовин може бути вихідною.

А. Дихромат калію

В. Перманганат калію

С. Хлорид аргентуму

D. Карбонат кальцію

*E. Тетраборат натрію

Алкаліметрія – це метод титриметричного аналізу який є частиною методу:

А. Осадження

В. Оксидиметрії

С. Комплексонометрії

*D. Нейтралізації

E. Перманганатометрії

В методі нейтралізації використовують такий індикатор:

*А. Фенолфталеїн

В. Еріохром чорний

С. Дихромат калію

D. Перманганат калію

E. Брилліантовий зелений

Ацидиметрія – це метод титриметричного аналізу який є частиною методу:

А. Осадження

*В. Нейтралізації

С. Комплексонометрії

D. Оксидиметрії

E. Перманганатометрії

В методі нейтралізації використовують такий індикатор:

А. Еріохром чорний

В. Дихромат калію

*С. Метиловий оранжевий

D. Перманганат калію

E. Брилліантовий зелений

В методі нейтралізації не використовують такий індикатор:

А. Фенолфталеїн

*В. Еріохром чорний

С. Метилоранж

D. Метиловий червоний

E. Універсальний індикатор

Математичний вираз закону Еквівалентів виглядає так:

А. Eρ= E₁ρ₁

В. Vm=V₁m₁

4. С. Mω = M₁ω₁

D. E 1000 = E₁1000

*E. NV=N₁V₁

Для обчислення нормальної концентрації розчину за відомою масовою часткою треба вираз 10·ω·ρ поділити на:

А. М

*В. Е

С. υ

D. V

E. 1000

Густину розчину НСl можна виміряти за допомогою:

А. Термометра

В. рН-метра

С. Компаратора

D. Барометра

*E. Ареометра

Методи осадження

Коли швидкість прямої і зворотної реакції стають однаковими, це визначення:

*А. Хімічної рівноваги

В. Динамічної рівноваги

С. Константи хімічної рівноваги

D. Швидкості хімічної реакції

Е. Константи швидкості хімічної реакції

Для визначення масової частки натрію хлориду в ізотонічному розчині використовують метод прямого титрування за методом Мора. Титрування проводять у присутності індикатора:

А. Амонію заліза (ІІІ) сульфату, насиченого розчину.

В. Розчину флуоресцеїну (w=0,5%).

*С. Розчину калію хромату (w=5%).

D. Спиртового розчину дифенілкарбазону (w=1-2%).

Е. Розчину натрію еозинату (0,1М).

В осаджувальному титруванні використовуються реакції утворення важкорозчинних електролітів, для яких розчинність є:

А. Більшою 10^–6 моль/л;

В. Більшою 10^–5 моль/л;

С. Більшою 10^–4 моль/л;

*D. Меншою 10^–6 моль/л;

Е. Меншою 10^–1 моль/л.

У методах титриметричного аналізу використовують реакції окиснення-відновлення; комплексоутворення; осадження; нейтралізації тощо. Яку реакцію використовують при аргентометричному титруванні?

А. Реакцію окислення бромідів до вільного брому

*В. Реакцію осадження

С. Реакцію окислення-відновлення

D. Реакцію нейтралізації

Е. Комплексоутворення

Який робочий розчин (титрант) використовують в методі аргентометрії?

А. Розчин ацетату срібла

В. Розчин нітрату ртуті(ІІ)

С. Розчин нітрату заліза(ІІІ)

D. Розчин фториду срібла

*Е. Розчин нітрату срібла

Яка речовина є індикатором під час аргентометричного визначення іонів хлоридів за методом Мора?

А. Залізоамонійні галуни

В. Флюоресцеїн

С. Еозин

*D. Хромат калію

Е. Метилоранж

У методах титриметричного аналізу використовують реакції окислення-відновлення; комплексоутворення; осадження; нейтралізації тощо. Яку реакцію використовують у методі Мора?

А. Реакцію окислення бромідів до вільного брому

*В. Реакцію осадження

С. Реакцію окислення-відновлення

D. Реакцію нейтралізації

Е. Реакцію комплексоутворення

До методів осаджувального титрування належить:

А. Метод Менделєєва;

В. Метод Генрі;

С. Метод Вант-Гоффа;

D. Метод Оствальда;

*Е. Метод Мора.

На порушення хімічної рівноваги не впливає:

А. Збільшення концентрації

В. Зниження температури

*С. Введення каталізатора

D. Підвищення температури

Е. Зменшення концентрації

Який аналітичний ефект спостерігається під час фіксування точки еквівалентності за способом Мора?

*А. Випадання осаду цегляно – червоного кольору

В. Забарвлення розчину у червоний колір

С. Забарвлення розчину у жовтий колір

D. Утворюється осад малинового кольору

Е. Утворюється осад жовтого кольору

До осаджувальних індикаторів, які застосовуються у методі осадження належать:

А. Калію ціанід;

В. Калію тіоціанат;

С. Ферум (ІІІ) сульфат;

D. Еозин;

*Е. Калію хромат.

Недоліком методу Мора є:

А. Висока розчинність хромату аргентуму;

В. Утворення ыоныв Н⁺;

С. Неможливість нагрыти розчин;

*D. Обмежене рН титрованого розчину і заважаючі іони;

Е. Неможливість встановити точку еквівалентності.

На порушення хімічної рівноваги для речовин які не змінюють свій об’єм не впливає:

А. Збільшення концентрації

В. Зниження температури

С. Підвищення температури

*D. Підвищення тиску

Е. Зменшення концентрації

Титрантом методу Мора є:

А. Стандартний розчин NaCl;

В. Стандартний розчин CH₃COOAg;

*С. Стандартний розчин AgNO₃;

D. Стандартний розчин AgCl;

Е. Стандартний розчин NH₄SCN.

Осаджувальне титрування – це метод титриметрії, в якому використовуються реакції:

А. Комплексоутворення;

В. Окиснення-відновлення;

С. Нейтралізації;

D. Полімеризації;

*Е. Осадження.

В осаджувальному титруванні використовуються реакції утворення важкорозчинних електролітів, для яких ДР є:

А. Більшим 10^–6 моль/л;

В. Більшим 10^–4 моль/л;

С. Меншим 10^–1 моль/л;

*D. Меншим 10^–6 моль/л;

Е. Меншим 10^–5 моль/л.

Метод Мора застосовується для визначення хлоридів, бромідів в умовах:

А. Хлоридно-кисле середовище;

В. Нейтральне середовище;

С. Нейтральне або слабко кисле середовище;

*D. Нейтральне і слабко лужне середовище;

Е. Сильно лужне середовище.

В осаджувальному титруванні використовують метод Мора, який дозволяє визначити:

А. Сульфати

В. Фосфати

*С. Хлориди

D. Нітрати

E. Ацетати

Яка з нижченаведених реакцій відповідає аргентометричному визначенню хлоридів:

А. AgCr₂O₇ + NaCl 

В. Ag₂CO₃ + NaCl 

С. CH₃COOAg + CaCl₂ 

D. Ag₂SO₄ + HCl 

*E. AgNO₃ +NaCl 

Для визначення масової частки натрію хлориду в фізіологічному розчині хімік-аналітик застосував метод Мора, титрантом якого

A. Амонiю тіоціонат

*B. Аргентуму нітрат

C. Натрію тетраборат

D. Меркурію (ІІ) нітрат

E. Меркурію (І) нітрат

При якісному виявленні хлоридів з арґентум нітратом спостерігають утворення осаду:

*A. Білого.

B. Зеленого.

C. Чорного.

D. Жовтого.

Е. Синього