11.1 И 2 закон термохимии.1 и 2 следствие из закона Гесса.

1 зак термохим, закон Лавуазье–Лапласа: Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком. Это означает, что при образовании любого соединения выделяется (поглощается) столько же энергии, сколько поглощается (выделяется) при его распаде на исходные вещества. Второй закон термохимии был сформулирован россий академиком Г. И. Гессом: Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса.

Это означает, что общий тепловой эффект ряда последовательных реакций будет таким же, как и у любого другого ряда реакций, если в начале и в конце этих рядов одни и те же исходные и конечные вещества. 1 следствие-Тепловой эффект химической реакции равен разности между суммами теплот (энтальпий) образования продуктов реакции и исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении. 2 следствие-Тепловой эффект реакции равен разности между суммами теплот (энтальпий) сгорания исходных веществ и продуктов реакции с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции.

9.Хим термодинамика.Изохорный тепловой эффект хим реакции. Внутренняя энергия

Превращение одних видов энергии и работы в другие, а также направление и пределы самопроизвольного протекания химических процессов изучает химичес термодинамика. Объектом изучения химической термодинамики является система( это совокупность взаимодействующих веществ, мысленно или фактически обособленная от окружающей среды (пробирка, автоклав).

Бывают: гомогенные – состоящ из одной фазы (однородный раствор поваренной соли) и гетерогенные – состоящие из нескольких фаз (вода со льдом).

Состояние системы можно охарактеризовать термодинамическими параметрами, к которым относятся: температура, давление, концентрация, плотность, объем, масса.

В каждом теле, в кажд в-ве в скрытом виде заключена внутренняя энергия, кот складывается из энергии движения и взаимодействия атомов, молекул, ядер и др частиц, внутриядерную и другие виды энергии, кроме кинетической энергии движения системы, и потенциальной энергии ее положения. Абсолютную величину внутренней энергии определить невозможно. Она представляет собой способность системы к совершению работы или передаче теплоты. Однако можно определить ее изменение U при переходе из одного состояния в другое:

ΔU = U₂ - U₁ ,где U₂ и U₁- внутренняя энергия системы в конечном и начальном состояниях. В изохорном процессе V = const, DV = 0, следовательно, тепловой эффект реакции Q_V равен изменению внутренней энергии системы:

QV = U2 – U1 = DU, т.к. W = 0