1.Закон сохранения массы-эненргии.Закон авогадро. Атомные и молярные массы. Моль.

4.кислоты и основания.Клас-ция. Св-ва. Номенклатура. Основания - это сложн -ва, сост из атома металла, связанного с одной или несколькими гидроксогруппами-ОН. По номенклатуре основания называют гидроксидами. К щелочам относят гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. Остальные- нерастворимые.К нерастворимым относят так называ амфотерные гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью-как кислоты.Св-ва: 1.Взаимодействие с кислотами(1-щелочи- KOH+HCl=KCl+H₂O,

2-нерастворимые основания Cu(OH)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O) 2.Взаимодействие с кислотными оксидами(1-2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O, 2- не характерны) 3.Действие индикаторов (1-лакмус-синяя, фенолфталеин-малиновая окраска не изменяется,2-не реагируют) 5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание (1-NaOH+CuCl₂=Cu(OH)₂=2NaCl,2-не реагируют) 6.При нагревании (1-не разлагаются(кроме LiOH),2-Cu(OH)₂=CuO+H₂O)

Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков. Число атомов водорода определяет основность кислот.Клас-ция:кислородосодержащие, бескислородные.Св-ва:

1.Изменяют окраску индикаторов

лакмус-красный, метилоранж-красный ( только для растворимых кислот)

2.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода H₂SO₄+Ca=CaSO₄+H₂ ;2HCl+Ca=CaCl₂+H₂

2.Взаимодействие с основными оксидами H₂SO₄+CaO=CaSO₄+H₂O 2HCl+CaO=CaCl₂+H₂O

3.Взаимодействие с основаниями

H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O 2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O

4.Взаимодействие с амфотерными оксидами H₂SO₄+ZnO=ZnSO₄+H₂O 2HCl+ZnO=ZnCl₂+H₂O

5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl 2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂

6.При нагревании (Слабые кислоты легко разлагаютсяH₂SiO₃=H2O+SiO₂ H₂S=H₂+S

36.коррозия метал.Химич и электрохимич коррозия

Коррозия - это разрушение конструкций и изделий из металлических материалов (металлов и сплавов), происходящее вследствие их физико-химического взаимодействия с

окружающей средой, которую называют коррозионной (или агрессивной), а образовавшиеся химические соединения -продуктами

коррозии. Коррозия сопровождается выделением энергии и

рассеиванием продуктов коррозии в окружающей среде. По механизму процесса коррозию подразделяют на химическую и электрохимическую.

Химическая коррозия характерна для сред, преимущественно не проводящих электрический ток. В зависимости от вида этих сред различают: химическую коррозию в жидкостях-неэлектролитах; химическую газовую коррозию (в дальнейшем газовую). Они не сопровождаются возникновением электрического тока и протекают по механизмам гетерогенных окислительно- восстановительных реакций.Электрохимич коррозия сопровождается возникновением

электрического тока и протекает, как правило, в средах с хорошей ионной

проводимостью. По условиям осуществления различают: коррозию в

электролитах, атмосферную коррозию, электрокоррозию, коррозию под напря-

напряжением и др.

23.Теория электрич диссоциац.степень и константа ис.Сильн и слаб электролит

Теория-при растворении в воде электролиты распадаются на положительные(катионы) и отрицательно(анионы) заряженные ионы.Степень дис-отношение числа его молекул, распавшихся в растворе на ионы, к общему числу его молекул в растворе.Константа дис-константа равновесия, отвечающая диссоциации слабого электролита.Сильные электролиты в водных растворах диссоциированы практически нацело. Слабые электролиты в водн раст-рах диссоциируют только частично, и в растворе устанавливается динамическое равновесие между недиссоцирован молекулами и ионами.Степень диссоц выражаетсялибо в долях единицы либо в %.Многоосновные кислоты, а также основания 2-х и более валентных металлов диссоциируют ступенчата.

20.Принцип Ле-Шателье.

Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в результате протекающих в ней процессов равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшится. При введении в систему одного в-ва, учавствующих в реакции, равновесие смещается в сторону расхода этого в-ва. При повышении давления оно смещается так, что давление в системе снижается в сторону эндотермической реакции- температура в системе падает.

18.Скорость хим реакции в гетерогенных системах.Катализ.

В ходе гетерогенной реакции выделяют не менее три стадии:1-подвод реагирующего в-ва к поверхности; 2-хим реакция на поверхности; 3-отвод продукта реакции от поверхности. При установившемся режиме реакции все стадии ее протекают вс равными скоростями. При этом во многих случаях энергия активации реакции невелика, и вторая стадия могла бы протекать очень быстро,если бы подвод и отвод от нее тоже происходили бы достаточно быстро.Таким образом, скорость таких реакций определяется скоростью переноса в-ва.Можно ожидать, что при усилении конвекции скорость их будет возрастать.Стадия, определяющая скорость протекания реакции, назыв лимитирующей стадией.

Катализатор-в-ва, не расходующиеся в результате протекания реакции, но влияющие на ее скорость.Явление изменения скорости рекции под действием таких в-в наз катализом. Реакции, протекающие под действием катализаторов, наз каталическими. Бывают:гомогенный и гетерогенный катализ.

16.Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

Частицы должны сблизится друг с другом настолько, чтобы атомы из них испытывали бы действие электрических полей, создаваемых атомами другой. Скорость реакции пропорциональна числу соударений, кот претерпевают молекулы реагирующих в-в. Число соударений тем больше,чем выше концентрация каждого из исходных в-в или,чем больше произведение концентраций реагирующих в-в. Скорость реакции А+В=С пропорционально произведению концентрации в-ва А на концентрацию в-ва В,т.о.v=k[A][B],к-коэфициент пропорциональности или константа скорости . Это соотшение выражает закон сохранения масс:при постоянной t-ре скорость химич реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих в-в.,где

k=k’*const. Эта величина зависит от природы реагирующих в-в, от t-ры и от присуствия катализаторов, но не зависит от концентрациий в-в