Способы получения циклоалканов

1. Выделение из природных источников (нефть, природный газ).

2. Дегидрирование алканов:

   CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3

   + H2

3. Дегалогенирование галогеналканов:

   Br—CH2—CH2—CH2—CH2—Br + Zn

   + ZnBr2

4. Гидрирование ароматических углеводородов:

C6H6 + 3H2

C6H12

Алгоритм составления названий предельных углеводородов

1. Найдите главную углеродную цепь: это самая длинная цепь атомов углерода.

2. Пронумеруйте атомы углерода в главной цепи, начиная с того конца, к которому ближе разветвление.

3. Укажите номер атома углерода в главной цепи, у которого есть заместитель и дайте название заместителю. Если заместителей несколько, расположите их по алфавиту. Перед названием одинаковых заместителей укажите номера всех атомов углерода, с которыми они связаны, и используйте умножающие приставки (ди-, три-, тетра-).

4. Напишите название главной цепи с суффиксом -ан. Корни названий главной цепи: C₁ - мет, С₂ - эт, С₃ - проп, C₄ - бут, C₅ - пент, C₆ - гекс, С₇ - гепт, C₈ - окт, С₉ - нон, C₁₀ - дек. Названия незамещенных циклоалканов образуются из названия предельного углеводорода с добавлением префикса цикло-. Если в циклоалкане есть заместители, то атомы углерода в цикле нумеруются от самого простого заместителя (самого старшего, метила) к более сложному кратчайшим путем, и положения заместителей указываются так же, как и в алканах.

27 Вопрос

1Я группа

Эти соединения обычно представляют собой бесцветные порошкообразные, иногда микрокристаллические вещества, чрезвычайно легко окисляющиеся, на воздухе самовоспламеняющиеся, бурно, иногда со взрывом, реагирующие с водой.

Натрийалкилы могут получаться по реакции

Как показал П. П. Шорыгин, натрийалкилы являются промежуточными продуктами в реакции Вюрца (см. также реакцию Вюрца—Фиттига):

Натрийалкилы реагируют даже с простыми эфирами:

Аналогичны натрийорганическим соединениям по свойствам и поведению литийорганические соединения, которые в последние годы употребляются вместо магнийорганических соединений там, где надо применить более энергично действующий реагент. Изорганических соединений других металлов первой группы получены соединения калия, цезия, рубидия и даже крайне непрочное соединение одновалентной меди C₂H₅Cu.

Этиллитий C₂H₅Li образует прозрачные, растворимые в бензоле шестиугольные таблички с т. пл. 95° С.

2Я Группа

Для металлов второй группы возможны как симметрические полные металлоорганические соединения, так и смешанные. Последние обычно представляют собой неперегоняющиеся вещества, способные (например, в случае магния) давать кристаллические соединения с эфирами. В этой группе наиболее важны смешанные магнийорганические соединения, применяемые для различных реакций в виде эфирных растворов, а также цинкорганические соединения.

Смешанные соединения, например СН₃—Zn—J, представляют собой твердые вещества. При попытках перегонки они превращаются в симметрические цинкдиалкилы:

Цинкдиалкилы — бесцветные тяжелые жидкости с отвратительным запахом, дымящие и затем самовоспламеняющиеся на воздухе.Кадмийдиалкилы аналогичны цинкдиалкилам; однако на воздухе они хотя и быстро окисляются, но не самовоспламеняются.

Ртутноорганические диалкильные соединения представляют собой тяжелые, перегоняющиеся без разложения, неприятно пахнущие, очень токсичные жидкости, ведущие себя как типичные гомеополярные соединения.

Смешанные ртутноорганические соединения типа [R—Hg]X в некоторой степени напоминают соли. Это кристаллические вещества со сравнительно высокими температурами плавления:

Путем обменного разложения, например, из меркургалоидметила получается гидроокись меркурметила CH₃HgOH (т. пл. 97°С), а такженитрат меркурметила CH₃HgNO₃ (т. пл. 168°С, с разл.) и сульфат меркурметила (CH₃Hg)₂SQ₄ (т. пл. 155° С, с разл.), вполне сходные с солями металлов.