Завдання третього рівня складності

6C1 При 298 К дві реакції протікають з однаковою швидкістю. Температурний коефіцієнт швидкості першої реакції (γ₁) рівний 2,0, а другої (γ₂) – 2,5. Яке співвідношення швидкостей (v₁:v₂) при 55 ºС:

а) 0,266; б) 0,500; в) 0,512;

г) 0,225; д) 0,125.

6C2 При деякій температурі константа рівноваги реакції N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ дорівнює 50. Рівноважні концентрації водню і аміаку дорівнюють 0,2 і 0,5 моль/дм³ відповідно. Обчисліть початкову концентрацію азоту, вважаючи об’єм реакційної суміші постійним:

а) 0,735 моль/дм³; б) 0,875 моль/дм³;

в) 0,625 моль/дм³; г) 0,250 моль/дм³;

д) 0,255 моль/дм³.

6C3 В посуд об’ємом 0,5 дм³ помістили 0,5 моль водню і 0,5 моль азоту. До моменту рівноваги утворилося 0,02 моль аміаку. Обчисліть константу рівноваги:

а) 1,88∙10^-3; б) 1,25∙10^-2;

в) 1,97∙10^-3; г) 2,05∙10^-3; д) 0,25.

6C4 При деякій температурі константа рівноваги реакції N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ дорівнює 2. Рівноважні концентрації водню і аміаку дорівнюють 2 і 4 моль/дм³ відповідно. Яка рівноважна концентрація азоту:

а) 0,5 моль/дм³; б) 1,0 моль/дм³; в) 2,0 моль/дм³;

г) 4,0 моль/дм³; д) 8,0 моль/дм³.

6C5 Обчисліть рівноважні концентрації [H₂] i [I₂], якщо їх початкові концентрації складали по 0,08 моль/дм³, а рівноважна концентрація [HІ] = 0,04 моль/дм³.

а) [H₂] = [I₂] = 0,03 моль/дм³;

б) [H₂] = 0,03 моль/дм³, [I₂] = 0,06 моль/дм³;

в) [H₂] = [I₂] = 0,06 моль/дм³;

г) [H₂] = 0,06 моль/дм³, [I₂] = 0,09 моль/дм³;

д) [H₂] = 0,09 моль/дм³, [I₂] = 0,03 моль/дм³.

Тестові завдання по темі: «Розчини. Розчинність. Електролітична дисоціація. Концентрація розчинів. Гідроліз солей» Завдання першого рівня складності

26. Які з вказаних речовин належать до електролітів:

а) цинк; б) сульфатна кислота; в) сірка;

г) золото; д) графіт.

27. Які з вказаних речовин належать до неелектролітів:

а) хлоридна кислота; б) калій гідроксид;

в) натрій хлорид; г) цукор;

д) цинк сульфат.

28. Масова частка розчиненої речовини в розчині виражається:

а) відсотках (%); б) моль/л; в) г/л;

г) г/моль; д) моль/м³.

29. Загальна сума коефіцієнтів (у лівій і правій частинах) у рівнянні дисоціації хлоридної кислоти дорівнює:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5.

30. Загальна сума коефіцієнтів (у лівій і правій частинах) у рівнянні дисоціації натрій гідроксиду дорівнює:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5.

31. В результаті дисоціації цинк хлориду утворюються йони:

а) Zn²⁺ і ОН⁻; б) Zn²⁺ і Cl⁻;

в) Zn²⁺ і ClО₄⁻; г) Zn²⁺ і ClО₃⁻; д) Zn²⁺ і ClО⁻.

32. В результаті дисоціації алюміній сульфату утворюються йони:

а) Al³⁺ і SО₃²⁻; б) Al³⁺ і SО₄²⁻; в) Al³⁺ і ОH⁻;

г) Al³⁺ і H⁺; д) H⁺ і SО₄²⁻.

33. В результаті дисоціації натрій ортофосфату утворюються йони:

а) Na⁺ і ОH⁻; б) Na⁺ і PО₄³⁻; в) H⁺ і ОH⁻; г) H⁺ і PО₄³⁻; д) Na⁺ і PО₃⁻.

34. Загальна кількість коефіцієнтів у сумарному рівнянні дисоціації кальцій гідроксиду становить:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6.

35. Загальна кількість коефіцієнтів у рівнянні дисоціації калій ортофосфату становить:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6.

36. Загальна кількість коефіцієнтів у рівнянні дисоціації алюміній сульфату становить:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6.

37. Водневий показник рН – це:

а) – lg [H⁺]; б) – lg [H₂O]; в) lg [H⁺]; г) – lg [OH⁻]; д) lg [OH⁻].

38. Чому дорівнює рН розчину, якщо [H⁺] = 10^-4 моль/л:

а) 2; б) 4; в) 6; г) -2; д) -4.

39. Чому дорівнює рН розчину, якщо [OH^–] = 10^-11 моль/л:

а) 11; б) -11; в) 3; г) -3; д) 7.

40. Чому дорівнює [H⁺], якщо рН = 8:

а) 10^-8 моль/л; б) 10⁸ моль/л; в) 10⁴ моль/л; г) 10^-4 моль/л; д) 10^-7 моль/л.

41. Чому дорівнює [H⁺], якщо рН = 1:

а) 10 моль/л; б) 10^-1 моль/л; в) 10^-3 моль/л; г) 10^-5 моль/л; д) 10^-7 моль/л.

42. У кислих розчинах рН:

а) >7; б) <7; в) =7; г) >14; д) =14.

43. У лужних розчинах рН:

а) >7; б) <7; в) =7; г) <1; д) =1.

44. Гідроліз солей – це:

а) процес взаємодії солі з водою, в результаті якої може змінюватись рН середовища;

б) розпад солі на йони під впливом молекул води;

в) розчинення солей у воді;

г) дисоціація солі у воді;

д) розтоплення солі.

45. В результаті гідролізу натрій хлориду середовище стає:

а) кислим; б) лужним; в) нейтральним;

г) слаболужним; д) слабокислим.

46. В результаті гідролізу алюміній сульфату середовище стає:

а) кислим; б) лужним; в) нейтральним;

г) слаболужним; д) не змінюється.

47. В результаті гідролізу натрій ортофосфату середовище стає:

а) кислим; б) лужним; в) нейтральним;

г) слабокислим; д) не змінюється.

48. В результаті гідролізу плюмбум (ІІ) нітрату середовище стає:

а) кислим; б) лужним; в) слабокислим;

г) нейтральним; д) не змінюється.

49. В результаті гідролізу цинк хлориду середовище стає:

а) кислим; б) лужним; в) нейтральним;

г) слаболужним; д) не змінюється.

50. В результаті гідролізу калій карбонату середовище стає:

а) кислим; б) лужним; в) нейтральним;

г) слабокислим; д) не змінюється.