Практикум по неорганической химии
.docОпыт 3- Переход хромата в дихромат и обратно.
К 8-10 каплям раствора хромата калия прибавьте 2-3 капли раствора серной кислоты и наблюдайте изменение окраски. К полученному раствору прибавьте раствор гидроксида калия. Что происходит? Напишите уравнения реакций. В какой среде устойчив хромат-ион, а в какой - дихромат-ион?
Опыт 4. Окислительные свойства дихромата.
В две пробирки налейте по 8-10 капель раствора дихромата калия и по 5 капель раствора серной кислоты, а затем добавьте в первую несколько капель нитрита калия, а во вторую - сульфита натрия. Наблюдайте изменение окраски растворов. Составьте уравнения реакций. Вычислите значения эквивалента дихромата калия для этих реакций.
СЕДЬМАЯ ГРУППА ЭЛЕМЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ
СИСТЕМЫ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
Лабораторная работа 12
Галогены и их соединения
Опыт 1. Окислительные свойства галогенов.
В 3 пробирки налейте по 8-10 капель сероводородной воды(Н2S) (работать под тягой!). В одну из пробирок добавьте хлорную воду(СI2), в другую - бромную воду(Вг2), в третью - раствор иода(J2). Что происходит? Напишите уравнения реакций.
Как изменяются радиус атома, электроотрицательность, окислительные свойства у элементов VIIА группы с увеличением порядкового номера?
Опыт 2. Сравнительная окислительная активность галогенов.
В одну пробирку налейте 10 капель раствора бромида калия, а в две других - 10 капель раствора иодида калия. В первую и вторую пробирки добавьте (работать под тягой!) по 5-6 капель хлорной воды, а в третью - 6 капель бромной воды. Остаются ли растворы бесцветными? Напишите уравнения реакций. Расположите галогены в ряд по убыванию окислительной активности.
Опыт 5. Получение и окислительные свойства кислородных соединений галогенов.
а) Получение гипобромита.
В пробирку с раствором гидроксида натрия прилейте по каплям равный объем бромной воды (работать под тягой!). Наблюдайте обесцвечивание брома. Напишите уравнение реакции диспропорционирования брома на гипобромит и бромид. Какие реакции относятся к реакциям диспропорционирования?
К бесцветному раствору, содержащему гипобромит и бромид натрия, прилейте серную кислоту до кислой реакции (проверить лакмусовой бумагой). Наблюдайте выделение брома..
б) Окислительные свойства иодата калия.
Подкислите 10-15 капель раствора иодида калия несколькими каплями разбавленной серной кислоты и прибавьте 2-3 капли раствора иодата калия. Что происходит? Дайте объяснение и составьте уравнение реакции.
в). Окислительные свойства хлорной извести(CaOCI2)
Несколько кристалликов сульфата железа(II) растворит в 10-15 каплях воды и добавьте равный объем раствора гидроксида натрия. Составьте уравнение реакции. Прилейте в пробирку 8-10 капель насыщенного раствора хлорной извести. Как изменяется цвет осадка? Составьте уравнение реакции. Составьте графическую формулу хлорной извести и объясните, почему это соединение обладает окислительными свойствами.
Лабораторная работа №13
Свойства соединений марганца
Опыт 1. Получение гидроксида марганца (II) и его окисление.
В двух пробирках получите обменной реакцией гидроксид марганца (II), обратите внимание на его цвет. Составьте уравнение реакции в ионной форме. Одну пробирку оcтавьтее стоять на воздухе, в другую – прилейте несколько капель бромной воды (Br2)
Как изменится цвет осадка? Составьте уравнения окисления гадроксида марганца(II) кислородом воздуха и бромной водой.
Опыт 5. Окислительные свойства перманганат-иона (MnO4)-
В 3 пробирки налейте по 8-10 капель раствора перманганата калия и создайте в первой - кислую среду добавлением раствора Н2SО4; в третьей - сильнощелочную среду добавлением концентрированного раствора NaOH или КОН; во второй пробирке среда остается нейтральной. В каждую пробирку добавьте по 8-10 капель раствора сульфита натрия. Как изменяется цвет раствора в каждой пробирке? Напишите уравнения реакций. Почему перманганат-ион (МпО4)- может проявлять только окислительные свойства?
Вычислите значения эквивалента перманганата калия для этих реакций.
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
Основной
-
Глинка Н. Л. Общая химия. - М.:Химия, 1988. - 728 с.
-
Коровин Н. В., Масленникова Г. Н. и др. Курс общей химии. - М.: Высшая школа, 1990. - 446 с.
Дополнительный
-
Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л. Высшая школа, 1987. - 269 с.
-
Коровин Н. В. Лабораторные работы по химии. - М.: Высшая школа, 1986. - 238 с.
Таблица 1
Формулы некоторых кислот.
Названия кислот и кислотных остатков
Формула |
Название кислоты |
Кислотный остаток (анион) |
Название аниона |
HF |
фтороводородная (плавиковая) |
F- |
фторид |
НС1 |
хлористоводородная (соляная) |
СI- |
хлорид |
НВг |
бромистоводо-родная |
Br- |
бромид |
HI |
иодистоводородная |
J- |
иодид |
H2S |
сероводородная |
S 2-- |
сульфид |
HCN |
цианистоводородная (синильная) |
CN- |
цианид |
HNO2 |
азотистая |
NO2- |
нитрит |
HN03 |
азотная |
NO3- |
нитрат |
H2S03 |
сернистая |
SO32~ |
сульфит |
H2SO4 |
серная |
SO42~ |
сульфат |
H2S203 |
тиосерная |
S2032- |
тиосульфат |
H2S208 |
надсерная |
S2O82- |
персульфат |
H2CO3 |
угольная |
СОз2- |
карбонат |
H2Si03 |
кремниевая |
SiO32- |
силикат |
H3PO4 |
ортофосфорная |
PO43- HPO4 2-H2PO4- |
фосфат гидрофосфат дигидрофосфат |
HP03 |
метафосфорная |
P03- |
метафосфат |
H2CrO4 |
хромовая |
CrO42- |
хромат |
H2Cr2O7 |
двухромовая |
Cr2O72- |
дихромат |
HMnO4 |
марганцовая |
MnO4- |
перманганат |
H2MnO4 |
марганцовистая |
MnO42- |
манганат |
HCIO |
хлорноватистая |
C1O- |
гипохлорит |
HC1O2 |
хлористая |
CIO2- |
хлорит |
HC1O3 |
хлорноватая |
CIO3- |
хлорат |
HC1O4 |
хлорная |
C1O4- |
перхлорат |
Таблица 2
Растворимость в воде некоторых веществ
|
|||||||||||||||
|
|||||||||||||||
Анион |
ка |
||||||||||||||
|
Na+ |
К+ |
NH4+ |
Ag+ |
Mg2+ |
Са2+ |
Ва2+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
Zn2+ |
Hg2+ |
РЬ+ |
А13+ |
Fe3+ |
Cd2+ |
F- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
М |
- |
Н |
М |
Н |
М |
CI- |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Вг- |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
М |
Р |
Р |
Р |
J- |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
Р |
Р |
Р |
ОН- |
Р |
Р |
Р |
- |
Н |
М |
Р |
Н |
Н |
Н |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
NO3- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
S2- |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
М |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
- |
- |
Н |
СОз2- |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
- |
Н |
Н |
Н |
- |
- |
Н |
SiO32- |
Р |
Р |
_ |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
- |
Н |
Н |
Н |
Н |
SO42- |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
М |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
SОз2- |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
- |
- |
Н |
СгО42- |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Н |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
Р |
Р |
Р |
PO43- |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
СH3СОО- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р - растворимые, М - малорастворимые, Н - труднорастворимые, - не существуют или разлагаются водой.
Таблица 3
Произведения растворимости некоторых мало- и труднорастворимых
соединений при 18-25°С
Соединение |
Произведение |
Соединение |
Произведение |
AgCl |
1,8·10-10 |
Fe(OH)2 |
1,0·10-15 |
AgBr |
5,3·10-13 |
Fe(OH)3 |
3,2·l O-38 |
Agl |
8,3· 10-7 |
Кз[Со(NO2)б] |
4,3•IO-10 |
Ag2S |
8,0·10-5 |
K2Na[Co(NO2)6] |
2,2·10-11 |
A1(OH)3 |
5,5· 10-46 |
Na[Sb(OH)6] |
4,0· 10-8 |
A1PO4 |
5,8·10-19 |
Ni(OH)2 |
2,0·10-15 |
ВаСОз |
5,1·10-9 |
Mg(OH)2 |
6,0·10-10 |
BaSO4 |
1,1·10-10 |
MgC03 |
2,1·10-5 |
BaCrO4 |
1,2·10-10 |
MgNH4PO4 |
2,5·10-13 |
CaSO4 |
9,1·10-6 |
Mn(OH)2 |
1,9·10-13 |
СаСОз |
4,8·10-9 |
Pb(OH)2 |
1,1·10-20 |
Саз(Р04)2 |
2,0- 10-29 |
PbS |
2,5· 10-27 |
CaHPO4 |
2,7·10-7 |
SrCrO4 |
3,6·10-5 |
Cu(OH)2 |
2,2·10-20 |
SrCO3 |
1,1·10-10 |
CuS |
6,3· 10-36 |
Zn(OH)2 |
7,1·Ю-18 |
Сг(ОН)з |
6,3·10-31 |
ZnS |
1, 6·1 0-24 |
Стандартные электродные потенциалы металлов
(Электрохимический ряд напряжений металлов)
(С=1М; t°=25°C)
Таблица 4
Ме/Меn+ |
Е,В |
Ме/Меn+ |
E,B |
Li/Li+ |
-3.05 |
Со/Со2+ |
-0.28 |
Cs/Cs+ |
-3.02 |
Ni/Ni2+ |
-0.25 |
Rb/Rb+ |
-2.93 |
Sn/Sn2+ |
-0.14, |
К/К+ |
-2.93 |
Pb/Pb2+ |
-0.13 |
Ва/Ва2+ |
-2.90 |
Fe/Fe 3+ |
-0.04 |
Sr/Sr2+ |
-2.89 |
H2/2H+ |
-0.00 |
Са/Са2+ |
-2.87 |
Sn/Sn4+ |
+0.01 |
Na/Na+ |
-2.71 |
Sb/Sb3+ |
+0.21 |
Mg/Mg2+ |
-2.37 |
Bi/Bi3+ |
+0.23 |
Ве/Ве2+ |
-1.85 |
As/As3+ |
+0.30 |
А1/АI3+ |
-1.66 |
Cu/Cu2+ |
+0.34 |
Mn/Mn2+ |
-1.18 |
Co/Co3+ |
+0.43 |
Zn/Zn2+ |
-0.76 |
Cu/Cu+ |
+0.52 |
Сг/Сг3+ |
-0.74 |
Ag/Ag+ |
+0.80 |
Ga/Ga3+ |
-0.53 |
Hg/Hg2+ |
+0.85 |
Fe/Fe2+ |
-0.44 |
Pd/Pd2+ |
+0.99 |
Cd/Cd2+ |
-0.40 |
Au/Au3+ |
+ 1.50 |
Т1/Т1+ |
-0.34 |
Au/Au+ |
+ 1.68 |