- •1. Роль химии в народном хозяйстве.
- •2. Основные законы химии
- •3. Строение атома, квантовые числа и их физический смысл.
- •4. Строение электронных оболочек атомов. Принцип Паули, правила Гунда, принцип наименьшей энергии.
- •5. Энергия ионизации атомов, сродство к электрону. Электроотрицательность.
- •6. Правила Клечковского, порядок заполнения атомных орбиталей.
- •7. Периодич. Закон Менделеева, как один из основных законов природы. Группы, периоды, подгруппы. Порядковый номер Эл-та.
- •8. Периодическая сист-ма Менд., св-ва атомов в звыисим от полож в системе.
- •9. Типы химических связей. Ковалентная, ионная, металлическая, химические связи между молекулами.
- •11. Гибридизация атомных орбиталей (ао). Возбужденное состояние атома.
- •12. Метод валентных связей. Механизмы образования ковалентной химической связи
- •13. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственная конфигурация молекул
- •14. Химическая связь в комплексных соединениях (донорно-акцепторное взаимодействие).
- •16. Изменение энтальпии, энтропии, энергии Гиббса при химических процессах.
- •17. Обратимые и необратимые хим. Реакции. Химическое равновесие.
- •18. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •19. Понятие об активных молекулах, энергия активации.
- •20. Кинетика химических реакций. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры и наличия катализатора.
- •21.Общая хар-ка и классификация растворов. Способы выра-жения состава раствора.
- •22. Растворы неэлектролитов. Законы Рауля.
- •23. Осоматическое давление. Закон Вынт-Гоффа.
- •24. Криоскопия и эбуллиоскопия.
- •25. Растворы электролитов. Отклонения от законов Рауля и Вант-Гоффа для растворов электролитов.
- •26. Электролитическая диссоциация, ее причины, ход диссоциации от характера химических связей в молекуле.
- •27. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ступенчатая диссоциация и константа диссоциации.
- •28. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды, водородный показатель рН.
- •29. Ионные реакции обмена.
- •30. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза.
- •31. Степень окисления и валентность элементов. Окислительные числа. Процессы окисления и восст-ния, окислитель и восстановитель.
- •32. Типы окислительно-восстановительных реакций (овр).
- •33. Граница раздела электрод-электролит. Двойной электрический слой и его строение.
- •34. Электродный потенциал, его понятие. Стандартный электродный потенциал.
- •35. Стандартный водородный электрод сравнения. Ряд стандартных потенциалов металлов
- •36. Электролиз. Последовательность разряда ионов на электродах. Электролиз с растворимым и нерастворимым анодом.
- •37. Законы Фрадея. Выход по току.Электрическое получение и рафинирование металлов.
- •38.Катодное выделение цинка, никеля из водных растворов. Перенапряжение водорода.
- •2 Закон Фарадея.
- •39. Первичные и вторичные источники электрической энергии. Хар-ки хим. Источников Эл. Энергии (хиээ.)
- •40. Гальванические элементыю Концентрационные элементы.
- •41. Аккумуляторы (а). Свинцовый аккумулятор
- •43. Коррозия металлов. Виды коррозии. Вопросы экономики, связанные с коррозией металлов.
- •44. Химическая и электрохимическая коррозия.
- •45. Методы защиты от коррозии: воздействие на среду, на металл и на изделие.
- •47. Электрохимическая размерная обработка.
- •48. Классификация органических соединений. Предельные углеводороды.
- •49. Непредельные углеводороды. Номенклатура и химические свойства.
- •50. Полимеры. Реакции полимеризации и поликонденсации.
50. Полимеры. Реакции полимеризации и поликонденсации.
Природные и синтетические высокомолекулярные соединения (полимеры). Высокомолекулярными соединениями, или полимерами, называют сложные вещества с большими молекулярными массами (порядка сотен, тысяч и миллионов), молекулы которых построены из множества повторяющихся элементарных звеньев, образующихся в результате взаимодействия .и соединения друг с другом одинаковых или разных простых молекул—мономеров.
Следующие два процесса приводят к образованию высокомолекулярных соединений: а) реакция полимеризации — процесс, в результате которого молекулы низкомолекулярного соединения (мономера) соединяются друг с другом при помощи ковалентных связей, образуя новое вещество (полимер), молекулярная масса которого в целое число раз больше, чем у мономера; полимеризация характерна, главным образом, для соединений с кратными (двойными или тройными) связями; б) реакция поликонденсации — процесс образования полимера из низкомолекулярных соединений, содержащих две или несколько функциональных групп, сопровождающийся выделением за счет этих групп таких веществ как вода, аммиак, галогеноводород и т. п.; состав элементарного звена полимера в этом случае отличается от состава исходного мономера.
Примерами природных высокомолекулярных соединений могут служить крахмал и целлюлоза, построенные из элементарных звеньев, являющихся остатками моносахарида (глюкозы), а также белки, элементарные звенья которых представляют собой остатки аминокислот; сюда же относятся природные каучуки.