29. Ионные реакции обмена.
Реакция ионного обмена - это реакция между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов. Они протекают до конца в следующих случаях:
1. если образуется осадок;
2. если выделяется газ;
3. если образуется малодиссоциирующее вещество - вода.
Если в растворах нет таких ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа или воды, то такая реакция называются обратимой.
Равновесие в растворах электролитов, также как и всякое химическое равновесие, сохраняется неизменным, пока определяющие его условия не меняются; изменение условий влечёт за собой нарушение равновесия.
Так, равновесие нарушается при изменении концентрации одного из участвующих в этом равновесии ионов: при её увеличении происходит процесс, в ходе которого эти ионы связываются.
1. Введение в раствор слабого электролита одноимённых ионов уменьшает степень диссоциации этого элемента;
2. растворимость электролитоа уменьшается от введения в раствор одноимённых ионов.
1 и 2 влекут за собой изменение концентрации ионов.
Основания -
этоэлектролиты, диссоциирующие в
растворах с отщеплением гидроксид-ионов.
Чем больше константа диссоциации данного
основания, тем оно сильнее. Существуют
гидроксиды, способные вступать во
взаимодействие и образовывать соли не
только с кислотами, но и с основаниями.
К таким гидроксидам принадлежит гидроксид
цинка. При взаимодействии его, например,
с соляной кислотой образуется хлорид
цинка, а при взаимодействии с гидроксидом
натрия - цинкат натрия. Гидроксиды,
обладающие этим свойством, называются
амфотерными гидроксидами или амфотерными
электролитами. Явление амфотерности
объясняется тем, что в молекулах
амфотерных электролитов прочность
связи между металлом и кислородом
незначительно отличается от прочности
связи между кислородом и водородом.
Диссоциация таких молекул возможна,
следовательно, по местам обеих этих
связей.Если обозначить амфотерный
электролит через ROH, то его диссоциацию
можно выразить схемой:
.
Таким образом, в растворе амфотерного
электролита существует сложное
равновесие, в котором участвуют продукты
диссоциации как по типу кислоты, так и
по типу основания.
При составлении ионных уравнений реакций следует учитывать:
1. простые вещества, оксиды, нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют;
2. для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов;
3. если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым;
4. сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.
Обычно сначала записывают молекулярное уравнение реакции, затем с помощью таблицы растворимости определяют растворимость каждого вещества, составляют полное ионное уравнение и наконец, краткое ионое уравнение путём исключения ионов из левой и правой частей уравнения, которые в ходе реакции не претерпели изменений.