21.Общая хар-ка и классификация растворов. Способы выра-жения состава раствора.

Растворы - это гомогенная система, состоящая из молекул растворителя, молекул растворённого вещества и продуктов их взаимрдействия. Раствори-мостью называется способность веществ растворяться в том или ином растворителе. Мерой растворимости вещества служит концентрация его насыщенного раствора. Насыщенным раствором называется раствор, который находится в равновесии с растворяющимся веществом. Насыщенными растворами приходится пользоваться сравнительно редко. В большинстве случаев употребляют растворы ненасыщенные, т.е. с меньшей концентрацией растворённого вещества, чем в насыщенном растворе. Концентрацией раствора называется количество растворённого ещества, содержащееся в определённом количестве раствора или растворителя. Растворы с большой концентрацией растворённого вещества называется концентрированными, с малой - разбавленными.

Состав растворов можно выражать по-разному. В химической практике наиболее употребительны следующие способы выражения состава раствора:

1. Числом единиц массы растворённого вещества, содержащимся в 100 единицах массы раствора.

2. Числом молей растворённого вещества, содержащихся в 1л раствора.

3. Числом эквивалентов растворённого вещества, содержащихся в одном литре раствора.

4. Числом молей растворённого вещества, приходящегося на 1000 г растворителя.

5. Отношением числа молей данного вещества к общему числу молей всех веществ, имеющихся в растворе.

22. Растворы неэлектролитов. Законы Рауля.

Растворы неэлектролитов – частицы, плохо растворимые в воде, так как нет носителя электрического заряда. Закон Рауля справедлив только для разбавленных растворов неэлектролитов.

При данной температуре давление насыщенного пара над каждой жидкостью - величина постоянная. Опыт показывает, что при растворении в жидкости какого-либо вещества давление насыщенного пара этой жидкости понижается. Таким образом, давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда ниже, чем над чистым растворителем при той же температуре. Разность между этими двумя величинами принято называть понижением давления пара над раствором. Отношение величины этого понижения к давлению насыщеного пара над чистым растворителем называется относительным понижением давления пара над раствором.

В 1887 году французский физик Рауль, изучая растворы различных нелетучих жидкостей и веществ в твёрдом состоянии, установил закон, связывающий понижение давления пара над разбавленными растворами неэлектролитов с концентрацией: (1 закон Рауля) Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворённого вещества: . Мольной долей называется отношение числа молей растворённого вещества к общему числу молей растворённого вещества и растворителя.

(2 закон Рауля) понижение температуры кипения и повышение температуры замерзания раствора прямо пропорционально моляльной концентрации раствора: Где С_m – молярная концентрация, К- константа ( при замерзании криоскопическая, при кипении эбуллиоскопическая) (смотри вопрос 24)