
- •1. Роль химии в народном хозяйстве.
- •2. Основные законы химии
- •3. Строение атома, квантовые числа и их физический смысл.
- •4. Строение электронных оболочек атомов. Принцип Паули, правила Гунда, принцип наименьшей энергии.
- •5. Энергия ионизации атомов, сродство к электрону. Электроотрицательность.
- •6. Правила Клечковского, порядок заполнения атомных орбиталей.
- •7. Периодич. Закон Менделеева, как один из основных законов природы. Группы, периоды, подгруппы. Порядковый номер Эл-та.
- •8. Периодическая сист-ма Менд., св-ва атомов в звыисим от полож в системе.
- •9. Типы химических связей. Ковалентная, ионная, металлическая, химические связи между молекулами.
- •11. Гибридизация атомных орбиталей (ао). Возбужденное состояние атома.
- •12. Метод валентных связей. Механизмы образования ковалентной химической связи
- •13. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственная конфигурация молекул
- •14. Химическая связь в комплексных соединениях (донорно-акцепторное взаимодействие).
- •16. Изменение энтальпии, энтропии, энергии Гиббса при химических процессах.
- •17. Обратимые и необратимые хим. Реакции. Химическое равновесие.
- •18. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •19. Понятие об активных молекулах, энергия активации.
- •20. Кинетика химических реакций. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры и наличия катализатора.
- •21.Общая хар-ка и классификация растворов. Способы выра-жения состава раствора.
- •22. Растворы неэлектролитов. Законы Рауля.
- •23. Осоматическое давление. Закон Вынт-Гоффа.
- •24. Криоскопия и эбуллиоскопия.
- •25. Растворы электролитов. Отклонения от законов Рауля и Вант-Гоффа для растворов электролитов.
- •26. Электролитическая диссоциация, ее причины, ход диссоциации от характера химических связей в молекуле.
- •27. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ступенчатая диссоциация и константа диссоциации.
- •28. Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды, водородный показатель рН.
- •29. Ионные реакции обмена.
- •30. Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза.
- •31. Степень окисления и валентность элементов. Окислительные числа. Процессы окисления и восст-ния, окислитель и восстановитель.
- •32. Типы окислительно-восстановительных реакций (овр).
- •33. Граница раздела электрод-электролит. Двойной электрический слой и его строение.
- •34. Электродный потенциал, его понятие. Стандартный электродный потенциал.
- •35. Стандартный водородный электрод сравнения. Ряд стандартных потенциалов металлов
- •36. Электролиз. Последовательность разряда ионов на электродах. Электролиз с растворимым и нерастворимым анодом.
- •37. Законы Фрадея. Выход по току.Электрическое получение и рафинирование металлов.
- •38.Катодное выделение цинка, никеля из водных растворов. Перенапряжение водорода.
- •2 Закон Фарадея.
- •39. Первичные и вторичные источники электрической энергии. Хар-ки хим. Источников Эл. Энергии (хиээ.)
- •40. Гальванические элементыю Концентрационные элементы.
- •41. Аккумуляторы (а). Свинцовый аккумулятор
- •43. Коррозия металлов. Виды коррозии. Вопросы экономики, связанные с коррозией металлов.
- •44. Химическая и электрохимическая коррозия.
- •45. Методы защиты от коррозии: воздействие на среду, на металл и на изделие.
- •47. Электрохимическая размерная обработка.
- •48. Классификация органических соединений. Предельные углеводороды.
- •49. Непредельные углеводороды. Номенклатура и химические свойства.
- •50. Полимеры. Реакции полимеризации и поликонденсации.
1. Роль химии в народном хозяйстве.
Явления, при которых из одних веществ образуются другие, новые вещества, называются химическими. Изучением таких явлений занимается химия. Химия-это наука о превращениях веществ. Она изучает состав и строение веществ, зависимость свойств веществ от их состава и строения, условия и пути превращения одних веществ в другие.
В современной жизни, особенно в производственной деятельности человека, химия играет исключительно важную роль. Нет почти ни одной отрасли производства, не связанной с применением химии. Природа даёт нам лишь исходное сырьё - дерево, руду, нефть и др. Подвергая природные материалы химической переработке, получают разнообразные вещества, необходимые для сельского хозяйства, для изготовления промышленных изделий и для домашнего обихода - удобрения, металлы, пластические массы, краски, лекарственные вещества, мыло, соду и т. д. Для химической переработки природного сырья необходимо знать общие законы превращения веществ, а эти знания даёт химия.
В царской России не существовало крупной химической промышленности. Это сильно сказывалось на состоянии русской химической науки, не имевшей материальной базы для своего развития. Научные исследования лишь в редких случаях встречали поддержку со стороны государства. Однако, несмотря на крайне неблагоприятные условия работы, русские учёные-химики внесли крупнейший вклад в мировую химическую науку.
В дальнейшем были организованы научно-исследовательские институты и лаборатории, а также множество химических учебных заведений. Развернулась в крупных масштабах научно-исследовательская работа, охватывающая все отрасли химии. Были построены горнохимические комбинаты, заводы минеральных удобрений, синтетического аммиака, синтетического каучука, пластических масс и др. Значительно расширились такие отрасли химической промышленности, как азотная, калийная, пластических масс, синтетического каучука, органического синтеза, хлора и его производных. Было создано производство синтетических волокон, синтетического этилового спирта, органических преператов для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур и т.д.
Значение химии в развитии промышленности страны очень велико. На химии основана важнейшая отрасль промышленности - металлургия, т.е. наука о промышленных способах получения металлов. Вся металлургическая промышленность основана на окислительно-восстановительных процессах, в ходе которых металлы выделяются из природных соединений. В процессе химических реакций получают чугун и сталь, а также некоторые цветные металлы.
Химические реакции протекают с выделением или с поглощением энергии. Реакции, протекающие с выделением энергии, называют экзотермическими, а реакции, при которых энергия поглощается, - эндотермическими. Энергетические изменения, сопровождающие протекание химических реакций, имеют очень большое практическое значение. Иногда они даже важнее, чем происходящее при данной реакции образование новых веществ. В качестве примера достаточно вспомнить реакции горения топлива. Поэтому тепловые эффекты реакций уже давно тщательно изучаются. Раздел химии, посвящённый количественному изучению тепловых эффектов реакций, получил название термохимии.
Химия играет огромную роль борьбе с таким процессом, как самопроизвольное разрушение металлических материалов, происходящее под химическим воздействием окружающей среды, называемым коррозией.
С помощью внедрения в производство достижений современной химической науки разрабатываются новые технологии производства промышленных товаров высокого качества, необходимых во всех отраслях народного хозяйства. Развитие химической промышленности - одно их важнейших условий технического прогресса.