16. Опытные законы идеального газа. Уравнение Клапейрона-Менделеева.

_{Процесс, кот. происх. при пост. темпер. наз.} изотермическим. Зак. Бойля-Мариота: , , , ,

Зак. Б.-М.: Для данной массы газа при пост. темпер. произведение давления на объем есть величина пост. и

Закон Гей-Люссака: .Процесс, кот. происх. при пост. давлении наз.изобарным. , , , , , , , .

Зак. Г.-Л.: Для дан. массы газа при пост. давл. отношение объема к абсол. темпер. есть величина пост-ая.

, -темпер. по , , , -коэфф. объемного расшир. , -он показ. насколько измен. объем газа при измен. темпер. на 1 градус.

Закон Шарля: , , , , , . Проц.,происх. при пост. объеме наз. изохорическим.

Зак. Ш.: Для дан. массы газа при пост. объеме отнош. давл. к абсол. темпер. есть велич. пост.

Зак. Авогадра: При один. объемах, давлениях и температурах число молекул

- термический коэфф. давл,кот. показ., наскол. измен. давл. газа при измен. (газа) темпер. на 1 градус. , -давление при , , .

Об.газовый закон: Произведение давл. газа на его объем, отнесенное к абсол. темпер. для данн масса газа есть величина пост..

Закон Дальтона: , .Общее число мол-л равно: , .Тогда общ. давл. этих газов равно: , , , парциальное давление (давл., кот. оказывал бы этот газ, если бы он один занимал весь объем занимаемой смесью). Закон Д.: Давление смеси газов равно сумме парциальных давлений. , -кол. молей, , -мол. масса, , .

Уравнение Клайперона-Менделева: , -унив. Газовая постоянная , -вел., численно равная работе расшир. 1моля идеал. газа при его нагрев. на 1К при пост. давл.. , -вел., численно равная отн-ию раб-ы по расшир-ю 1моля газа при пост. давл. и нагрев. на 1 к числу мол-л, содерж. в 1 моле. (для идеальн. газа).

17.Закон распределения Максвелла для распределения молекул идеального газа по скоростям теплового движения. Наивероятнейшая скорость движения молекул.

Основу статистического описания систем, состоящих из множества молекул, составляют следующие предположения Максвелла.

1. Газ состоит из большого числа N одинаковых молекул.

2. Температура газа постоянна.

3. Молекулы совершают тепловое хаотическое движение (с разными скоростями).

4. На газ не действуют внешние силы.

Функция распределения молекул по скоростям

определяет относительное число молекул , модули скоростей которых лежат в интервале от до .

Распределение Максвелла молекул по скоростям устанавливает зависимость функции f ( ) от массы одной молекулы и температуры газа (рис.):

.

Наивероятнейшая скорость молекул – скорость, соответствующая максимуму функции распределения Максвелла (рис. 2.1):

.

Если ввести обозначение z = , то распределение Максвелла по относительным скоростям записывается в виде: .

Благодаря хаотическому тепловому движению молекулы газа равномерно распределяются по всему предоставленному ему объему только в том случае, если на молекулы не действуют внешние силы.