Тестові завдання по темі: «Класи неорганічних сполук»

Завдання першого рівня складності

XXX

Тестові завдання по темі: «Хімічний зв’язок і будова молекул. Ступінь окиснення. Комплексні (координаційні) сполуки»

Завдання першого рівня складності

1. Вкажіть кількість валентних електронів у незбудженому стані атома Алюмінію:

а) 0; б) 1; в) 2; г) 3; д) 4.

2. Вкажіть кількість валентних електронів у незбудженому стані атома Берилію:

а) 0; б) 1; в) 2; г) 3; д) 4.

3. Вкажіть валентність та ступінь окиснення елемента Флуору в молекулі F₂:

а) 0; -1; б) 1; 0; в) 0; 0; г) 0; 2; д) 0; 2.

4. В молекулі водню зв’язок:

а) ковалентий полярний; б) водневий;

в) ковалентний неполярний; г) йонний;

д) донорно-акцепторний.

5. Вкажіть валентність Карбону в молекулі СО:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5.

6. Вкажіть валентність Нітрогену в молекулі N₂:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5.

7. Вкажіть валентність Хлору в молекулі Cl₂:

а) 0; б) 1; в) 2; г) 3; д) 4.

8. Водневий зв’язок утворений:

а) електростатичною взаємодією протилежно заряджених йонів;

б) перекриванням електронних орбіталей;

в) взаємодією ядра атома Гідрогену з більш електронегативними атомами;

г) узагальненими вільними електронами;

д) внаслідок повного переходу електронів від менш електронегативного атома до більш електронегативного.

9. Для якої з вказаних речовин характерна йонна кристалічна гратка:

а) Fe; б) Cu; в) Cl₂; г) NaCl; д) Br₂.

10. Для якої з вказаних речовин характерна металічна кристалічна гратка:

а) Ag; б) N₂; в)HCl; г) H₂; д) Cl₂.

11. Для якої з вказаних речовин характерна молекулярна кристалічна гратка в твердому стані:

а) Au; б) Zn; в) N₂; г) K₂O; д) NaCl.

12. Для якої з вказаних речовин характерна атомна кристалічна гратка:

а) мідь; б) залізо; в) алмаз;

г) вуглекислий газ; д) кисень.

13. Металічний зв’язок утворений:

а) взаємодією ядра атома Гідрогену з більш електронегативними атомами;

б) узагальненими вільними електронами;

в) електростатичною взаємодією протилежно заряджених йонів;

г) спільною парою електронів;

д) перекриванням електронних орбіталей.

14. У молекулі аміаку зв’язки:

а) ковалентні полярні; б) водневі;

в) ковалентні неполярні; г) йонні;

д) донорно-акцепторні.

15. Чому дорівнює ступінь окиснення комплексоутворювача – йона цинку у сполуці [Zn(NH₃)₄]Cl₂:

а) +1; б) +2; в) +3; г) -1; д) -2.

16. Чому дорівнює ступінь окиснення комплексоутворювача – йона хрому у сполуці [Cr(H₂O)₆](NO₃)₂:

а) -1; б) 0; в) +1; г) +2; д) +3.

17. Чому дорівнює ступінь окиснення комплексоутворювача – йона ніколу у сполуці [Ni(NH₃)₆](OH)₂:

а) 0; б) +1; в) +2; г) -1; д) -2.

18. Чому дорівнює ступінь окиснення комплексоутворювача – йона платини у сполуці K₂[PtCl₆]:

а) +2; б) +3; в) +4; г) +5; д) +6.

19. Чому рівне координаційне число йона кадмію у сполуці [Cd(NH₃)₄](OH)₂:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 5.

20. Чому рівне координаційне число йона феруму у сполуці K₃[Fe(CN)₆]:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4; д) 6.

21. Чому рівне координаційне число йона кобальту у сполуці [Co(H₂O)₆]Cl₃:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6.

22. Чому рівне координаційне число йона купруму у сполуці [Cu(NH₃)₄]SO₄:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5; д) 6.

23. Чому дорівнює заряд комплексного йона у сполуці [Al(H₂O)₆]Cl₃:

а) 1+; б) 2+; в) 3+; г) 4+; д) 5+.

24. Чому дорівнює заряд комплексного йона у сполуці [Ag(NH₃)₂]Cl:

а) 1+; б) 2+; в) 3+; г) 4+; д) 5+.

25. Чому дорівнює заряд комплексного йона у сполуці [Pt Cl₂(NH₃)₂]:

а) 0; б) 1+; в) 2+; г) 1-; д) 2-.