Задание

41.Как изменится скорость реакции окисления оксида азота (II), если концентрацию NО увеличить в 2 раза, а концентрацию кислорода уменьшить в 2 раза

2NО_(Г) + O_2(Г) = 2NО_2(Г),

42.На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в газовой фазе реакции возросла в 27 раз. Температурный коэффициент реакции равен 3.

43.Как следует изменить температуру и давление в системе, чтобы повысить выход продуктов реакции

CaCO_3(TB) <=> CaO_(TB) + CO_2(Г) = 179 кДж/мол.

44.В системе, в которой протекает реакция концентрацию СО₂ увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Н₂ увеличили от 0,06 до 0,24 моль/л. Во сколько раз изменится скорость реакции.

CO_2(Г) + 2H_2(Г) = С_(ТВ) + 2H₂O_(Г) .

45.Реакция протекает до конца при 100⁰С за 20с. Сколько времени будет протекать реакция при 20⁰С, если температурный коэффициент реакции равен 2.

46.В каком направлении сместится равновесие реакции, если давление в системе увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру системы. Ответ обосновать. Написать выражение константы равновесия реакции через равновесные концентрации.

Н₂О_(Г) +СО_(Г) = СО_2(г) + Н_2(г) = 94 кДж

47.Как изменится скорость реакции, если общее давление в системе уменьшить в 5 раз.

СН_4(Г) + 2О_2(Г) = СО_2(Г) + 2Н₂О_(Г)

48.Чему равен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 60⁰ скорость реакции возросла в 64 раза.

49.В системе протекает реакция. Необходимо сместить равновесие влево. Как изменить для этого параметры (давление, температуру, концентрации веществ) системы. Ответ обосновать. Написать выражение константы равновесия реакции через равновесные концентрации.

3Fe_(TB) +4H₂О_(Г) = Fe₃О_4(TB)+4H_2(Г) ∆Н⁰ > 0.

50.Найти значение константы скорости реакции, если при концентрации CO равной 0,05 моль/л, концентрации O₂ равной 0,01 моль/л скорость реакции равна 5·10^-5 моль/л·мин.

2CO_2(г) + O_2(Г) = 2CO_2(Г)

51.При 393⁰К реакция заканчивается за 10 мин. Сколько времени будет продолжаться реакция при 363⁰К, если температурный коэффициент реакции равен 3.

52.Почему при изменении давления смещается равновесие реакции

2SO_2(Г) + O_2(Г) <=> 2SO_3(Г)

и не смещается равновесие для реакции

S_(ТВ) + O_2(Г<=> SO_2(Г).

Написать выражение констант равновесия для данных реакций через равновесные концентрации веществ.

53.Как изменится скорость реакции, если увеличить давление системы в 3 раза.

2S_(ТВ) + 3O_2(Г) = 2SO_3(Г)

54.Во сколько раз медленнее протекает реакция в газовой фазе, если понизить температуру от 100⁰ до 40⁰.Температурный коэффициент равен 2.

55.Указать направление смещения равновесия: а) при увеличении температуры системы, б) при увеличении давления в системе, в) при увеличении концентрации кислорода в системе для реакции. Ответ обосновать. Написать выражение константы равновесия реакции через равновесные концентрации.

С₃Н_8(Г) + 5О_2(Г) <=> 3СО_2(Г) + 4Н₂О_(Г) ∆Н⁰ < 0.

56.Для реакции

СН_4(Г) + 2О_2(Г) = СО_2(Г) + 2Н₂О_(Г)

определить, во сколько раз следует увеличить концентрацию кислорода, чтобы при уменьшении концентрации метана (СН₄) в девять раз скорость прямой реакции не изменилась.

57.При температуре 30⁰С реакция протекает за 36 минут, а при 50⁰С - за 4 минуты. Рассчитать температурный коэффициент реакции.

58.Написать выражение константы равновесия для реакции

CO_2(г) + С_(ТВ) <=> 2CO_(Г).

Как надо изменить давление в системе, чтобы повысить выход оксида углерода (II).

59.Реакция протекает до конца, при 100 ^ОС за 20 сек. Сколько времени будет протекать реакция при 80 ^ОС, если температурный коэффициент реакции равен 2.

60.Указать направление смещения равновесия для реакции: а) при увеличении концентрации исходных веществ, б) при уменьшении температуры системы, в) при увеличении давления в системе. Ответ обосновать. Написать выражение константы равновесия реакции через равновесные концентрации.

2CL₂ (г) + 2H₂O (г) <=>2HCL (г) + O₂(г) ∆ H ^O < 0