74. Обратимой является реакция:
а) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl;
б) HNO3 + CsOH = CsNO3 + H2O;
в) AgNO3 + KI = KNO3 + AgI;
г) 2NH3 = N2 + 3H2.
75. Дана равновесная система:
FeO + H2 Fe + H2O(г.) – 23 кДж/моль.
Равновесие сместится в сторону исходных веществ:
а) при повышении давления;
б) повышении температуры;
в) добавлении водяного пара;
г) понижении давления.
76. Формула вещества, в котором степень окисления азота равна –3:
а) N2; в) NH3;
б) N2O3; г) NaNO2.
77. Степень окисления фосфора в фосфорной кислоте равна:
а) –3; в) +5;
б) +3; г) –5.
78. Сера в степени окисления +4 может являться:
а) только восстановителем;
б) только окислителем;
в) и окислителем, и восстановителем;
г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
79. Формула вещества, в котором углерод проявляет степень окисления +2:
а) CO; в) CH4;
б) CO2; г) CH2O.
80. Степень окисления азота в нитрате калия равна:
а) –2; в) +6;
б) +4; г) 0.
81. Фосфор в степени окисления +5 может быть:
а) только восстановителем;
б) только окислителем;
в) и окислителем, и восстановителем;
г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
82. Восстановителем в химической реакции, протекающей согласно уравнению С + H2SO4 → SO2 + CO2 + H2O, является:
+4 0
а) S; в) C;
+6 +4
б) S; г) C.
83. Окислительно-восстановительной не является реакция:
а) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O;
б) CaCO3 = CaO + CO2;
в) 2NaNO3 = 2NaNo2 + O2;
г) SO2 + NO2 + H2O = H2SO4 + NO.
84. В окислительно-восстановительной реакции
P + KclO3 → KCl + P2O5
сумма коэффициентов перед формулами реагирующих веществ равна:
а) 5; б) 8; в) 10; г) 11.
85. Уравнение реакции 2Al2O3 = 4Al + 3O2 отражает процесс:
а) термического разложения оксида алюминия;
б) диссоциации оксида алюминия;
в) электролиза расплава оксида алюминия;
г) электролиза раствора оксида алюминия.
86. Все кислоты способны:
а) изменять окраску фенолфталеина;
б) разлагаться при нагревании;
в) взаимодействовать с основными оксидами;
г) хорошо растворяться в воде.
87. Гидроксид кальция Ca(ОН)2 реагирует с веществом, формула которого:
а) Н2SO4; в) NaCl;
б) К2О; г) NaOH.
88. Сокращенное ионное уравнение реакции водных растворов нитрата серебра и хлорида натрия:
а) Na+ + NO3¯ = NaNO3;
б) Ag+ + Cl¯ = AgCl;
в) Ag+ + NaCl = AgCL + Na+;
г) AgNO3 + Cl¯ = AgCl + NO3.
89. Карбонат кальция СaCO3 можно получить при взаимодействии:
а) карбоната натрия с гидроксидом кальция;
б) сульфата кальция с угольной кислотой;
в) хлорида кальция с углекислым газом;
г) кальция с оксидом углерода (IV).
90. Формула несолеобразующего оксида:
а) SO3; в) HgО;
б) N2О; г) Р2О5.
91. С кислотой взаимодействует оксид:
а) серы (IV); в) азота;
б) кальция; г) кремния.
92. Оксид углерода (IV) взаимодействует с каждым веществом пары:
а) соляная кислота и оксид магния;
б) оксид серы (IV) и вода;
в) вода и гидроксид натрия;
г) оксид натрия и хлорид калия.
93. Вещество, формула которого FeCl2, является солью:
а) сильного основания и сильной кислоты;
б) сильного основания и слабой кислоты;
в) слабого основания и сильной кислоты;
г) слабого основания и слабой кислоты.
94. Гидролизу по аниону подвергается соль:
а) хлорид кальция;
б) нитрат калия;
в) карбонат калия;
г) сульфат аммония.
95. Соль, после добавления к раствору которой фенолфталеина, раствор окрашивается в малиновый цвет, имеет состав:
а) LiBr;
б) Na3PO4;
в) CuCl2;
г) KNO3.
96. Гидролизу в растворе и по катиону, и по аниону подвергается соль, формула которой:
а) (NH4)2S;
б) Al2(SO4)3;
в) Cu(NO3)2;
г) FeCl3.
БЛОК Б :Установите соответствие
97. между уравнением реакции и её типом
Уравнение 1. Ag NO3 + Na CI = Ag CI + Na NO3 2. Cu (OH)2 = . Cu O + H2O 3. C + O2 = CO2 |
Тип реакции а) соединения б) обмена в) разложения г) замещения |
98. между элементом и электронной формулой его внешнего энергитического уровня.
Элемент 1. магний 2. азот 3. бром
|
Электронная формула а) …4S2 4p5 б)….5S2 5p4 в) …2S2 2p3 г)… 3S2 |
99. между уравнением реакции и её типом
Уравнение 1. H2 + Br2 = 2HBr; 2. AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3; 3. Na2CO3 = CO2 + Na2 О;
|
Тип реакции а) соединения б) обмена в) разложения г) замещения |
100. между элементом и электронной формулой его внешнего энергитического уровня.
Элемент 1. кальций 2. фосфор 3. фтор
|
Электронная формула а) …2S2 2p5 б)….5S2 5p4 в) …3S2 3p3 г)… 4S2 |
101. между уравнением реакции и её типом
Уравнение 1. 2HI = I2 + H2; 2. CaCl2 + 2NaBr = CaBr2 + 2NaCl; 3. 2SO2 + O2 = 2SO3.
|
Тип реакции а) соединения б) обмена в) разложения г) замещения |
102. между элементом и электронной формулой его внешнего энергитического уровня.
Элемент 1. углерод 2. натрий 3. хлор
|
Электронная формула а) …4S2 4p5 б)….3S2 3p5 в) …2S2 2p2 г)… 3S1 |
БЛОК В
103. Запишите электронную формулу атома кислорода
104. Напишите уравнение электролитической диссоциации серной кислоты
105. Запишите электронную формулу атома серы.
106. Напишите уравнение электролитической диссоциации фосфорной кислоты
107. Запишите электронную формулу атома азота
108. Напишите уравнение электролитической диссоциации азотной кислоты