
- •9.2.4. Кислотно-основное титрование
- •Переход окраски должен быть контрастным.
- •Область перехода должна быть как можно уже.
- •1. При приливании половины от теоретически необходимого количества кислоты, требующейся для полной нейтрализации соли (1 моль кислоты на 1 моль соли) образуется дикарбонат-ион:
- •2. При приливании теоретического количества кислоты (2 моль на 1 моль соли) образуется угольная кислота:
- •Скислота ≈ 5∙10-2
- •4. Ионная сила влияет незначительно.
- •(Ca∙Vисх) /1000 - 100%
- •Титрование в неводных средах
- •9.2.5. Комилексометрическое титрование
- •Способы обнаружения конечной точки титрования
- •Погрешности титрования
- •Погрешности титрования
- •9.2.6. Окислительно-восстановительное титрование
- •9.2.7. Осадительное титрование
- •Кривые титрования
- •Применение осадитпельною титрования
9.2.7. Осадительное титрование
Осадительные методы имеют ограниченное значение. Лишь очень немногие реакции осаждения отвечают всем требованиям, предъявляемым к реакциям в титриметрии. Ограничения связаны главным образом с неколичественным или нестехиометрическим протеканием реакций. Удовлетворительны с этой точки зрения реакции осаждения галогенидов и тиоцианата серебра (аргентометрия), а также ряда соединений ртути (I), свинца, бария и цинка.
Кривые титрования
В процессе титрования изменяется концентрация осаждаемого иона, например А, поэтому кривые титрования целесообразно строить в координатах /— р[А] (логарифмические кривые) или /— [А] (линейные кривые). В зависимости от стехиометрии осадка логарифмические кривые могут быть симметричными (если образуется осадок типа АВ) и асимметричными (если образуется осадок состава AmBn).
Tumpoeamie смесей ионов. Необходимым условием раздельного титрования ионов А\ и Аг, образующих малорастворимые соединения с
титрантом, является значительное различие их произведений растворимости.
Например, кривая титрования смеси ионов С1", Вг и I" (Ks = 1,8 -Ю'10; 5,2-10"13 и 8,3 «Ю'17, соответственно) в равных кон центрациях имеет три скачка
Br
a
шетку).
Применение осадитпельною титрования
Из всех осадительных методов наиболее широко применяют арген-тометрию. Это лучший способ определения больших количеств хлорид- и бромид-ионов, а по методу Фаянса иодид-ионов.
Из других методов можно упомянуть меркурометрическое определение галогенидов, например по реакции
Hgf + 2С1- = Hg2Cl2i
В качестве индикатора рекомендуется дифенилкарбазон, образующий с избытком Hg2 -ионов комплекс фиолетового цвета.