- •Тамбовский государственный университет имени г.Р. Державина
- •Учебно-методический комплекс
- •Тамбов 2009
- •Учебный план дисциплины
- •Тематический план курса по дисциплине
- •Содержание тем курса
- •Тема 1. Понятие мониторинга. Задачи и структура.
- •Краткий конспект лекций
- •Тема 2. Единая государственная система экологического мониторинга. Структура единого экологического мониторинга.
- •Краткий конспект лекций
- •Тема 3. Глобальная система мониторинга.
- •Краткий конспект лекций
- •Тема 4. Национальная система мониторинга.
- •Краткий конспект лекций
- •Тема 5. Фоновый мониторинг загрязнения окружающей среды.
- •Краткий конспект лекций
- •Тема 6. Биомониторинг. Биоиндикация. Формы биоиндикации.
- •Краткий конспект лекций
- •Тема 7. Социально-экологический мониторинг.
- •Краткий конспект лекций
- •Тема 8. Математическое моделирование в экологическом мониторинге.
- •Краткий конспект лекций
- •Тема 9. Эколого-геофизический мониторинг окружающей среды.
- •Краткий конспект лекций
- •Тема 10. Геофизический мониторинг экологически опасных природных процессов.
- •Краткий конспект лекций
- •План проведения лабораторных занятий.
- •Определение содержания пыли
- •Подготовка к выполнению анализа
- •Выполнение анализа
- •Вычисление результатов
- •Определение оксида углерода (II)
- •Основные метрологические характеристики газоанализатора
- •Устройство и работа газоанализатора и его составных частей
- •Порядок работы
- •Определение диоксида серы
- •Подготовка к выполнению анализа
- •Приготовление рабочих растворов.
- •Построение калибровочной кривой
- •Подготовка сорбционных трубок к отбору проб
- •Отбор проб
- •Выполнение анализа
- •Диоксид азота
- •Подготовка к выполнению анализа
- •Приготовление рабочих растворов
- •Построение калибровочной кривой
- •Отбор проб
- •Выполнение анализа
- •Вычисление результатов
- •Порядок проведения анализа
- •Содержание взвешенных веществ в сточных водах
- •Отбор и хранение проб
- •Подготовка к анализу
- •Измерение содержания взвешенных веществ фильтрованием через бумажный фильтр
- •Измерение содержания взвешенных веществ фильтрованием через мембранный фильтр
- •Вычисление результатов
- •Иодометрическое определение (по Винклеру) растворенного кислорода в поверхностных и нормативно-очищенных сточных водах
- •Приготовление рабочих растворов
- •Выполнение анализа
- •Вычисление результатов
- •Химическое потребление кислорода (хпк) в водах
- •Отбор и хранение проб
- •Приготовление растворов реактивов
- •Определение точной концентрации раствора соли Мора
- •Определение хпк в водах с низким содержанием хлоридов
- •Определение хпк в водах с высоким содержанием хлоридов
- •Вычисление результатов
- •Биохимическое потребление кислорода (бпк5)
- •Приготовление рабочих растворов
- •Проверка чистоты и очистка используемых реактивов
- •Определение вместимости склянок бпк5
- •Определение точной концентрации раствора тиосульфата натрия
- •Заполнение и инкубация кислородных склянок
- •Определение концентрации растворенного кислорода
- •Разбавление проб
- •Подготовка проб при наличии в воде активного хлора
- •Вычисление результатов
- •Концентрации общего железа в природных и сточных водах (фотометрический метод с сульфосалициловой кислотой)
- •Отбор и хранение проб
- •Приготовление рабочих растворов
- •Построение калибровочной кривой
- •Устранение мешающих компонентов
- •Выполнение анализа
- •Обработка результатов
- •Определение меди (II) в водах экстракционно - фотометрическим методом с диэтилдитиокарбаматом свинца
- •Устранение мешающих примесей
- •Приготовление рабочих растворов
- •Построение калибровочной кривой
- •Анализ пробы воды
- •Вычисление результатов измерений
- •Фотометрическое определение цинка в природных и сточных водах с дитизоном
- •Приготовление рабочих растворов
- •Построение калибровочной кривой
- •Выполнение анализа
- •Обработка результатов
- •Определение валового содержания железа в почве с сульфосалициловой кислотой
- •Отбор проб
- •Подготовка к проведению измерений Приготовление рабочих растворов
- •Построение калибровочной кривой
- •Проведение измерений
- •Обработка результатов
- •Фотометрическое определение валового содержания никеля в почве с диметилглиоксимом
- •Отбор проб
- •Подготовка к проведению измерений Приготовление рабочих растворов
- •Построение калибровочного графика
- •Проведение анализа
- •Построение калибровочной кривой
- •Проведение анализа
- •Обработка результатов
- •Йодометрическое определения сероводорода в почве
- •Подготовка к проведению анализа Приготовление растворов
- •Отбор проб
- •Проведение анализа
- •Обработка результатов
- •Определение запыленности воздуха
- •Использование листьев липы в качестве биоиндикатора солевого загрязнения почвы. Биодиагностика почвенных микро- и макроэлементов.
- •Темы контрольных работ (для заочного отделения)
- •Какой из перечисленных компонентов не входит в Единую Государственную Систему Экологического Мониторинга.
- •Какая структура занимается координацией деятельности министерств и ведомств, предприятий и организаций в области мониторинга окружающей природной среды.
- •10. Что является отличительной особенностью экологического мониторинга локального уровня.
- •Что обосновывает следующее положение: «Экологические проблемы, по своему отражению в общественном мнении, имеют достаточно очевидные аналоги».
- •Что является одной из важнейших методических проблем социально-экологического мониторинга.
- •В результате чего во всех странах концепции и системы экологического мониторинга появлялись лишь через 8-10 лет после разработки и принятия очередной доктрины экологической безопасности.
- •В чем заключается проблема методологического обеспечения при создании эффективной системы социально-экологического мониторинга в рф.
- •Недопустимо финансирование создания систем социально-экологического мониторинга.
- •Что является результатами расчетов при оперативном прогнозировании.
- •Что делают на первом этапе долгосрочного прогнозирования.
- •Для чего используется геофизический мониторинг.
- •9. Основная литература
- •10. Дополнительная литература
- •11. Глоссарий.
Приготовление рабочих растворов
20 % раствор сульфосалициловой кислоты. 20 г сульфосалициловой кислоты помещают в химический стакан и растворяют в 80 мл дистиллированной воды.
Раствор аммиака (1:1). Смешивают равные части концентрированного аммиака и дистиллированной воды.
Раствор хлорида аммония. 107 г NH4Cl помещают в мерную колбу на 1 л, растворяют дистиллированной водой и доводят до метки на колбе той же водой.
Основной стандартный раствор соли железа. 0,8634 г железоаммонийных квасцов помещают в мерную колбу вместимостью 1 л, растворяют в дистиллированной воде, прибавляют 2 мл концентрированной соляной кислоты и доводят объем раствора дистиллированной водой до метки на колбе. В 1 л полученного раствора содержится 100 мг ионов железа.
Рабочий стандартный раствор соли железа. Рабочий стандартный раствор соли железа готовят в день проведения анализа разбавлением основного стандартного раствора в 10 раз дистиллированной водой. В 1 л приготовленного раствора содержится 10 мг ионов железа.
Построение калибровочной кривой
Состав и количество образцов для построения градуировочных графиков приведены в таблице 3.6.
Анализ образцов для калибровки проводят в порядке возрастания их концентрации. Для построения калибровочной кривой каждую модельную смесь необходимо фотометрировать 3 раза с целью исключения случайных результатов и усреднения данных. При построении калибровочного графика по оси ординат откладывают значения оптической плотности, по оси абсцисс - концентрацию ионов железа, мг/л.
Таблица 3.6
Состав и количество образцов для построения
калибровочной кривой при анализе на ионы железа
№ п/п |
Концентрация ионов железа в калибровочных растворах, мг/л |
Аликвотная часть растворов (мл), помещенных в мерную колбу на 100 мл |
|
Рабочий раствор с концентрацией 10 мг/л Кривая 1 (кювета 50 мм) |
Рабочий раствор с концентрацией 100 мг/л Кривая 2 (кювета 10 мм) |
||
1 |
0,00 |
0,00 |
- |
2 |
0,10 |
1,00 |
- |
3 |
0,25 |
2,50 |
- |
4 |
0,50 |
5,00 |
- |
5 |
0,75 |
7,50 |
- |
6 |
1,00 |
10,00 |
1,00 |
7 |
2,50 |
- |
2,50 |
8 |
5,00 |
- |
5,00 |
9 |
7,50 |
- |
7,50 |
10 |
10,00 |
- |
10,00 |
Устранение мешающих компонентов
Мешающее влияние органических веществ устраняют озолением. При озолении пробы в стакан из термостойкого стекла на 100 мл помещают объем пробы воды. Последовательно прибавляют соответственно 2 и 5 мл концентрированной серной и азотной кислоты, накрывают часовым стеклом и кипятят смесь до появления густого белого дыма, после чего нагревание прекращают. Раствор охлаждают до комнатной температуры, разбавляют дистиллированной водой и нагревают до кипения (для растворения труднорастворимых солей), фильтруют (в случае необходимости), переносят в мерную колбу объемом 100 мл и проводят анализ.