- •Тамбовский государственный университет имени г.Р. Державина
- •Учебно-методический комплекс
- •Тамбов 2009
- •Учебный план дисциплины
- •Тематический план курса по дисциплине
- •Содержание тем курса
- •Тема 1. Понятие мониторинга. Задачи и структура.
- •Краткий конспект лекций
- •Тема 2. Единая государственная система экологического мониторинга. Структура единого экологического мониторинга.
- •Краткий конспект лекций
- •Тема 3. Глобальная система мониторинга.
- •Краткий конспект лекций
- •Тема 4. Национальная система мониторинга.
- •Краткий конспект лекций
- •Тема 5. Фоновый мониторинг загрязнения окружающей среды.
- •Краткий конспект лекций
- •Тема 6. Биомониторинг. Биоиндикация. Формы биоиндикации.
- •Краткий конспект лекций
- •Тема 7. Социально-экологический мониторинг.
- •Краткий конспект лекций
- •Тема 8. Математическое моделирование в экологическом мониторинге.
- •Краткий конспект лекций
- •Тема 9. Эколого-геофизический мониторинг окружающей среды.
- •Краткий конспект лекций
- •Тема 10. Геофизический мониторинг экологически опасных природных процессов.
- •Краткий конспект лекций
- •План проведения лабораторных занятий.
- •Определение содержания пыли
- •Подготовка к выполнению анализа
- •Выполнение анализа
- •Вычисление результатов
- •Определение оксида углерода (II)
- •Основные метрологические характеристики газоанализатора
- •Устройство и работа газоанализатора и его составных частей
- •Порядок работы
- •Определение диоксида серы
- •Подготовка к выполнению анализа
- •Приготовление рабочих растворов.
- •Построение калибровочной кривой
- •Подготовка сорбционных трубок к отбору проб
- •Отбор проб
- •Выполнение анализа
- •Диоксид азота
- •Подготовка к выполнению анализа
- •Приготовление рабочих растворов
- •Построение калибровочной кривой
- •Отбор проб
- •Выполнение анализа
- •Вычисление результатов
- •Порядок проведения анализа
- •Содержание взвешенных веществ в сточных водах
- •Отбор и хранение проб
- •Подготовка к анализу
- •Измерение содержания взвешенных веществ фильтрованием через бумажный фильтр
- •Измерение содержания взвешенных веществ фильтрованием через мембранный фильтр
- •Вычисление результатов
- •Иодометрическое определение (по Винклеру) растворенного кислорода в поверхностных и нормативно-очищенных сточных водах
- •Приготовление рабочих растворов
- •Выполнение анализа
- •Вычисление результатов
- •Химическое потребление кислорода (хпк) в водах
- •Отбор и хранение проб
- •Приготовление растворов реактивов
- •Определение точной концентрации раствора соли Мора
- •Определение хпк в водах с низким содержанием хлоридов
- •Определение хпк в водах с высоким содержанием хлоридов
- •Вычисление результатов
- •Биохимическое потребление кислорода (бпк5)
- •Приготовление рабочих растворов
- •Проверка чистоты и очистка используемых реактивов
- •Определение вместимости склянок бпк5
- •Определение точной концентрации раствора тиосульфата натрия
- •Заполнение и инкубация кислородных склянок
- •Определение концентрации растворенного кислорода
- •Разбавление проб
- •Подготовка проб при наличии в воде активного хлора
- •Вычисление результатов
- •Концентрации общего железа в природных и сточных водах (фотометрический метод с сульфосалициловой кислотой)
- •Отбор и хранение проб
- •Приготовление рабочих растворов
- •Построение калибровочной кривой
- •Устранение мешающих компонентов
- •Выполнение анализа
- •Обработка результатов
- •Определение меди (II) в водах экстракционно - фотометрическим методом с диэтилдитиокарбаматом свинца
- •Устранение мешающих примесей
- •Приготовление рабочих растворов
- •Построение калибровочной кривой
- •Анализ пробы воды
- •Вычисление результатов измерений
- •Фотометрическое определение цинка в природных и сточных водах с дитизоном
- •Приготовление рабочих растворов
- •Построение калибровочной кривой
- •Выполнение анализа
- •Обработка результатов
- •Определение валового содержания железа в почве с сульфосалициловой кислотой
- •Отбор проб
- •Подготовка к проведению измерений Приготовление рабочих растворов
- •Построение калибровочной кривой
- •Проведение измерений
- •Обработка результатов
- •Фотометрическое определение валового содержания никеля в почве с диметилглиоксимом
- •Отбор проб
- •Подготовка к проведению измерений Приготовление рабочих растворов
- •Построение калибровочного графика
- •Проведение анализа
- •Построение калибровочной кривой
- •Проведение анализа
- •Обработка результатов
- •Йодометрическое определения сероводорода в почве
- •Подготовка к проведению анализа Приготовление растворов
- •Отбор проб
- •Проведение анализа
- •Обработка результатов
- •Определение запыленности воздуха
- •Использование листьев липы в качестве биоиндикатора солевого загрязнения почвы. Биодиагностика почвенных микро- и макроэлементов.
- •Темы контрольных работ (для заочного отделения)
- •Какой из перечисленных компонентов не входит в Единую Государственную Систему Экологического Мониторинга.
- •Какая структура занимается координацией деятельности министерств и ведомств, предприятий и организаций в области мониторинга окружающей природной среды.
- •10. Что является отличительной особенностью экологического мониторинга локального уровня.
- •Что обосновывает следующее положение: «Экологические проблемы, по своему отражению в общественном мнении, имеют достаточно очевидные аналоги».
- •Что является одной из важнейших методических проблем социально-экологического мониторинга.
- •В результате чего во всех странах концепции и системы экологического мониторинга появлялись лишь через 8-10 лет после разработки и принятия очередной доктрины экологической безопасности.
- •В чем заключается проблема методологического обеспечения при создании эффективной системы социально-экологического мониторинга в рф.
- •Недопустимо финансирование создания систем социально-экологического мониторинга.
- •Что является результатами расчетов при оперативном прогнозировании.
- •Что делают на первом этапе долгосрочного прогнозирования.
- •Для чего используется геофизический мониторинг.
- •9. Основная литература
- •10. Дополнительная литература
- •11. Глоссарий.
Определение диоксида серы
Методика предназначена для определения концентрации диоксида серы в атмосферном воздухе населенных мест в диапазоне 0,002 – 1,00 мг/м3 при объеме пробы 10 дм3. Мешающее влияние диоксида азота устраняется сульфаминовой кислотой, озона - выдержкой пробы перед фотометрированием, солей тяжелым металлов - добавлением трилона Б и фосфорной кислоты. ПДКс.с.(SO2) = 0,05 мг/м3.
При определении концентрации диоксида серы в атмосферном воздухе в диапазоне 0,002-1,00 мг/м3 установленное значение суммарной погрешности при доверительной вероятности 0,95 не превышает ± 12 %.
Метод основан на улавливании диоксида серы из воздуха пленочным хемосорбентом на основе тетрахлормеркурата натрия (ТХМ) и его фотометрическом определении по соединению, образующемуся в результате взаимодействия диоксида серы с формальдегидом и парарозанилином (или фуксином).
Подготовка к выполнению анализа
Перед выполнением необходимо: приготовить растворы, построить калибровочную кривую, подготовить сорбционные трубки, отобрать пробы воздуха.
Приготовление рабочих растворов.
1. Соляная кислота, раствор 10 моль/дм3. 80 см3 соляной кислоты ( = 1,19 г/см3) доводят до метки дистиллированной водой в мерной колбе на 100 см3.
2. Соляная кислота, раствор 1 моль/дм3. 80 см3 соляной кислоты ( = 1,19 г/см3) разбавляют до 1 дм3 дистиллированной водой.
3. Соляная кислота, раствор 0,1 моль/дм3. 100 см3 раствора (по П. 2.) разбавляют водой в мерной колбе объемом 1 дм3.
4. Гидроксид натрия, раствор 0,1 моль/дм3. Готовят из стандарт-титра после проверки.
5. Тетрахлормеркурат натрия, раствор 0,04 моль/дм3. В мерную колбу объемом 1 дм3 вносят 124 см3 раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1 моль/дм3, 600 см3 воды и перемешивают. В толстостенный стакан вносят 8,7 г оксида ртути, 4,68 г хлорида натрия и 0,07 г трилона Б и перемешивают стеклянной палочкой до получения однородной массы. Затем вливают 9,0 см3 соляной кислоты с концентрацией 10 моль /дм3 и перемешивают до растворения оксида ртути. Полученный раствор медленно переливают в мерную колбу с раствором гидроксида натрия, ополаскивают стакан водой до полного переноса содержимого из него в колбу. Раствор в колбе перемешивают, измеряют рН. Если оно не попадает в интервал 5,4 - 6,4, добавляют раствор гидроксида натрия концентрацией 0,1 моль/дм3. Доливают раствор до метки водой и вновь перемешивают. Раствор оставляют на сутки, в случае легкого помутнения фильтруют. Срок хранения раствора – не больше 6 мес. (Внимание! Раствор ядовит! Все работы по приготовлению раствора следует производить под тягой!)
6. Раствор сульфаминовой кислоты для проведения анализа, 0,03 %-ный. 0,15 г сульфаминовой кислоты растворяют в 500 см3 воды. Раствор хранится не более 2-х сут.
7. Раствор сульфаминовой кислоты для построения калибровочной кривой, 0,06 %-ный. 0,6 г сульфаминовой кислоты растворяют в 100 см3 воды. Раствор хранится не более 2-х сут.
8. Формальдегид, 0,2 %-ный раствор. 0,5 см3 40 %-ного раствора формальдегида разбавляют до 100 см3 водой. Концентрацию проверяют титрованием.
9. Ортофосфорная кислота, 3 моль/дм3. 194,4 см3 концентрированной ортофосфорной кислоты (ρ = 1,719 г/см3) разбавляют до 1 дм3 водой.
10. Исходный 0,2 %-ный раствор парарозанилина. 0,2 г парарозанилина растворяют в мерной колбе объемом 100 см3 в 40 – 60 см3 соляной кислоты с концентрацией 1 моль/дм3 и доводят до метки тем же раствором кислоты.
11. Рабочий раствор парарозанилина. В мерную колбу объемом 250 см3 приливают 200 см3 фосфорной кислоты, 3 моль/дм3, 20 см3 исходного раствора парарозанилина и доливают до метки водой. Раствор устойчив 6 мес.
12. Йод, раствор 0,05 моль/дм3 (0,1 N). Готовят из стандарт-титра.
13. Йод, раствор 0,005 моль/дм3. 50 см3 раствора йода концентрацией 0,05 моль/дм3 разбавляют водой в мерной колбе объемом 500 см3.
14. Крахмал растворимый, 0,2 %-ный раствор. Растирают 0,4 г крахмала в небольшом количестве воды и полученную взвесь медленно прибавляют к 200 см3 горячей воды. Продолжают нагревание до получения прозрачного раствора, затем охлаждают и переносят в стеклянную колбу с пробкой.
15. Тиосульфат натрия, 0,1 моль/дм3. Готовят из стандарт-титра.
16. Тиосульфат натрия, раствор 0,01 моль/дм3. 50 см3 раствора тиосульфата натрия, концентрацией 0,1 моль/дм3 доводят водой до метки в мерной колбе объемом 500 см3.
17. Исходный раствор пиросульфата натрия. 0,3 г пиросульфата натрия растворяют в 500 см3 свежепрокипяченой и охлажденной воды. Точную концентрацию устанавливают йодометрическим титрованием.
18. Рабочий раствор пиросульфита натрия с массовой концентрацией диоксида серы 10 мкг/см3. Готовят его в мерной колбе объемом 100 см3 сразу же после установления концентрации исходного раствора, поскольку он неустойчив. Для этого рассчитанный объем исходного раствора, в котором содержится 1 мг диоксида серы, помещают в мерную колбу и доводят до метки раствором ТХМ с концентрацией 0,04 моль/дм3.
19. Раствор для обработки сорбционных трубок. (Осторожно! Раствор ядовит!). В колбе емкостью 100 см3 растворяют 1,6 г ацетата натрия в растворе ТХМ с концентрацией 0,04 моль/дм3, добавляют 15 см3 этиленгликоля и доводят до метки тем же раствором ТХМ. Раствор может храниться в течение 6 мес.