32. Макроскопические процессы (упорядоченные и хаотические). Термодинамические процессы (обратимые и необратимые).

Порядок и беспорядок в природе рассматривает макроскопические процессы: упорядоченные и хаотические.

Упорядоченные процессы – процессы, приводящие к строго структурированному взаимно-обусловленному размещению объектов. Пример: биологические процессы по своей сути упорядоченные процессы.

Хаотические процессы – процессы, приводящие к беспорядоченному размещению объектов. Их особенности:

1. в описании используются статистические представления

2. имеют направленность к наиболее вероятному состоянию

3. возврат в предшествующее состояние для больших систем практически не реализуемо

Термодинамические процессы – всякое изменение, происходящее в термодинамической системе и связанное с изменением хотя бы одного из ее параметров состояния. Различают обратимые и необратимые процессы.

Обратимые процессы – процесс термодинамической системы, допускающий возврат в исходное состояние с воспроизведением всех промежуточных состояний, в которых была система рассмотрена в процессе. Необходимым и достаточным условием обратимости термодинамического процесса является его равновесность. Особенности обратимого процесса:

1. Эти процессы присущи консервативным системам

2. Эти процессы являются квазистатическими, то есть процессы, в ходе которых система все время остается в состоянии равновесия

Необратимым термодинамическим процессом называется термодинамический процесс, не допускающий возможности возвращения системы в первоначальное состояние без того, чтобы в окружающей среде остались какие-либо изменения. Все реальные процессы протекают с конечной скоростью. Они сопровождаются трением, диффузией и теплообменом при конечной разности между температурами системы и внешней среды. Следовательно, все они неравновесны и необратимы.

33. Энтропия, ее свойства. Расчет изменения энтропии у идеального газа.

Для описания степени беспорядка в системе используется понятие энтропия. Энтропия – функция состояния системы, которая выражает степень беспорядков в ней. dS=dQ/T, (S)=Дж/к

Свойства энтропий:

1) энтропия – величина аддитивная, т.е. энтропия системы равна сумме энтропий отдельных элементов.

2) если в изолированной системе происходит обратимые процессы, то её энтропия остаётся неизменной.

3) если в изолированной системе происходит необратимые процессы, то её энтропия возрастает.

4) энтропия изолированной системы не может уменьшаться.

Расчет изменения энтропии у идеального газа

Если температура и давление изменяются обратимо и совершается только работа расширения, то для 1 моля идеального газа можно написать:

Откуда или

Это уравнение применимо к любому уравнению идеального газа.