19.Понятия и определения теплоемкости.

Под теплоемкостью тела понимают кол-во тепла которое необходимо сообщить телу для того чтобы нагреть его на один градус. Из этого определения следует, что теплоемкость вещества является экстенсивным свойством тела. Величина теплоемкости данного тела тем больше чем больше вещества в теле. Удельная теплоемкость: .

Средняя и истинная теплоемкость. Значение средней теплоемкости Теплоемкость не является постоянной величиной, она изменяется с изм. температуры, причем в ряде случаев эта зависимость значительна.

Чем больше используется членов тем точнее . Значение истинной теплоемкости определяется как производная от количества тепла подводимого к телу в процессе нагрева к температуре этого тела: . .

на графике может быть интерпретирована как tg угла секущей проходящей ч\з точки 1 и 2. , а истинная теплоемкость в сост. 1 и 2 - , .

Величина удельного кол-ва тепла зависит не только от интервала температур но и от вида процесса. Поэтому величина q должна быть снабжена индексом хар-им вид процесса. . Наиболее часто используются теплоемкости изобарного и изохорного процессов.

20.Теплоемкость смеси идеальных газов.

Удельной теплоёмкостью называется теплоёмкость, отнесённая к единичному количеству вещества. Количество вещества может быть измерено в килограммах, кубических метрах и молях. В зависимости от того, к какой количественной единице относится теплоёмкость, различают массовую, объёмную и молярную теплоёмкость.

Для определения теплоемкости смеси газов необходимо знать состав смеси и теплоемкость отдельных газов, вхо­дящих в смесь.

Предположим, что состав смеси задан массовыми долями компонентов. На­пишем выражения для количества теп­лоты, сообщаемого i-му газу: и к смеси газов Очевидно, что . . Отсюда удельная теплоемкость газовой смеси ; молярная теплоемкость . Применяя формула перехода от массовых долей к объемным, получим: и .

21.Изотермический процесс.

Изотермический процесс. Процесс, про­текающий при постоянной температуре, называется изотермическим. Уравнение изотермического процесса в системе координат Т — s T = соnst.

Изотерма на диаграмме Т — s пред­ставлена прямой, параллельной оси абсцисс (оси s). Подставляя T = соnst в уравнение состояния идеального газа, получим для конечного процесса 1 — 2 . При изотермическом процессе объем газа обратно пропорционален давлению (закон Бойля — Мариотта). В соответ­ствии с

изотерма на диаграмме р — v представляет равнобокую гипербо­лу. Запишем уравнения для диффе­ренциалов внутренней энергии и эн­тальпии: ; . Для изотермического процесса(dT=0) получаем: . Внутренняя энергия и энтальпия в изотермическом процессе не изменя­ются. Из первого закона термодина­мики dq=dl получаем для процесса 1—2: . Количество теплоты, сообщенной газу в изотермическом процессе, чис­ленно равно работе расширения. Для рассматриваемого процесса коэффи­циент 0. Теплота идет на эквивалентное возмещение внутренней энергии системы, за счет которой совершается работа расширения. Работа изменения объема в процессе 1 - 2: . Полезная внешняя работа в изотер­мическом процессе равна работе расши­рения, так как , поэтому . Для процесса 1 — 2 , или . Теплоемкость в изотермическом про­цессе . Изменение энтропии в процессе 1—2 определится из уравнения или .