Реакция, для которой повышение давления в системе приводит к увеличению выхода продукта реакции:

1. ;

2. ;

3. ;

В 200 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе составляет

1. 11,1%;

2. 12,5%;

3. 50%;

4. 1,25% .

При растворении кристаллогидрата CaCl₂ · 6 H₂O массой 219 г в 1000 г воды образовался раствор хлорида кальция с массовой долей

1. 9,1%;

2. 17,9%;

3. 21,9%;

4. 43,8% .

Реакция, протекающая без изменения степеней окисления:

1. P + O₂ ;

2. CaO + H₂O  ;

3. Fe + H₂SO₄ ;

4. MnO₂ + 4 HCl .

В реакции, протекающей по схеме Cr₂S₃ + KNO₃  K₂CrO₄ + K₂SO₄ + NO, окислению подвергаются следующие элементы:

1. N, S;

2. S, Cr;

3. Cr, N;

4. Cr, O .

Реакция, в которой фосфор выполняет роль окислителя:

1. 4P + 5O₂ = 2P₂O₅;

2. P + 3K = K₃P;

3. 2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O;

4. 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅;

Реакция, протекающая практически до конца:

1. CuSO₄ + KOH  ;

2. NaCl + KOH  ;

3. CuSO₄ + HCl  ;

4. BaSO₄ + HCl  .

Реакция, которую можно использовать для получения гидроксида алюминия:

1. Al₂O₃ + H₂O  ;

2. AlCl₃ + NaOH (недостаток)  ;

3. AlCl₃ + NaOH (избыток)  ;

4. Al + NaOH (избыток)  .

Вещества, в водных растворах которых растворяется Al(OH)₃:

1. KOH, H₂SO₄;

2. NaOH, NaCl;

3. NaNO₃, KCl;

4. H₂SO₄, K₂SO₄.

Из приведенных ниже солей гидролизу не подвергается

1. CuSO₄;

2. Na₂CO₃;

3. CH₃COONH₄;

4. KNO₃ .

В водном растворе кислую реакцию среды имеет

1. CH₃COONa;

2. NH₄Cl;

3. Na₂CO₃;

4. Na₂HPO₄ .

Ряд, в котором водный раствор каждого из указанных веществ имеет щелочную реакцию среды:

1. NaHCO₃, NaCl;

2. NaOh, k2co3;

3. KNO₃, KOH;

4. Na₂SO₄, Na₂S.

Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить

1. Соляной кислоты;

2. гидроксида калия;

3. твердой соли NaCl;

4. дистиллированной воды.

Вещество, которое выпадает в осадок при сливании концентрированных водных растворов Na₂S и AlCl₃:

1. Al₂S₃;

2. Al(OH)₃;

3. AlOHCl₂;

4. NaCl .

При взаимодействии образца кристаллической соды массой 1,287 г с избытком хлороводородной кислоты выделилось 100,8 мл газа (н.у.). Формула кристаллогидрата имеет вид:

1. Na₂CO₃ · 10 H₂O;

2. Na₂CO₃ · 7 H₂O;

3. Na₂CO₃ · H₂O;

4. Na₂CO₃ .

При получении меди из сульфата меди (II) необходимо осуществить ряд превращений CuSO₄  X  Y  Cu, промежуточными продуктами которых будут X _Cu(OH)2_________ , Y ____CuO_______ (впишите формулы веществ).

Превращения можно осуществить с помощью следующих реагентов:

1. X - HСl, Y - AgNO₃;

2. X - MgCl₂, Y - Ba(NO₃)₂;

3. X - KCl, Y - NaNO₃;

4. X - Cl₂, Y - HNO₃.

Превращения можно осуществить с помощью следующих реагентов:

1. X - K₂SO₄, Y - HNO₃, Z - H₂CO₃;

2. X - BaSO₄, Y - HNO_3, Z - CaCO₃;

3. X - Na₂SO₄, Y - KNO₃, Z - H₂CO₃;

4. X - H₂SO₄, Y - Ba(NO₃)₂, Z - Na₂CO₃.

Превращения можно осуществить с помощью следующих реагентов (процессов):

1. X - электролиз раствора, Y - KOH, Z - BaSO₄;

2. X - электролиз расплава, Y - H₂O, Z - H₂SO₄;

3. X - C, Y - H₂O, Z - K₂SO₄;

4. X - C, Y - KOH, Z - CaSO₄.

Масса гидроксида кальция, которую следует прибавить к 162 г 25 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли:

1. 3,7 г;

2. 18,5 г;

3. 1,0 г;

4. 10,0 г.

При растворении в воде объемом 120 мл оксида фосфора (V) в количестве 0,2 моль получился раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей

1. 0,26;

2. 0,24;

3. 0,22;

4. 0,20.

Смесь оксидов меди (II) и железа (III) массой 95,5 г восстановили водородом. При действии на продукты избытка хлороводородной кислоты выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Масса меди, образовавшейся при восстановлении:

1. 45 г;

2. 32 г;

3. 64 г;

4. 30 г.

При пропускании электрического тока через воду образовалось 3,36 л кислорода (н.у.). Количество воды, подвергшейся разложению, составляет

1. 0,15 моль;

2. 13,3 моль;

3. 1 моль;

4. 0,3 Моль.

При полном восстановлении оксида меди (II) массой 79,5 г водородом образовалась металлическая медь массой

1. 32,75 г;

2. 63,5 г;

3. 79,5 г;

4. 159,0 г.

Образец стали массой 5 г при сжигании в токе кислорода дал углекислый газ массой 0,1 г. Массовая доля углерода в стали составляет

1. 0,55 %;

2. 2,0 %;

3. 1,1 %

4. 1,0 % .

Объем оксида углерода (IY) (н.у.), необходимый для получения Ca(HCO₃)₂ из 7,4 г Ca(OH)₂, составляет

1. 2,24 л;

2. 3,36 л;

3. 4,48 л;

4. 5,6 л .

При взаимодействии кремния с водным раствором NaOH выделилось 3,36 л H₂ (н.у.). В реакции использовался технический кремний, содержащий 10% примесей. Его масса, потребовавшаяся для проведения реакции, равна

1. 2,3 г;

2. 1,3 г;

3. 3,0 г;

4. 1,0 г.

В алюмотермическом процессе из оксида железа (III) массой 32 г образовалось железо массой 20 г. Практический выход железа от теоретического составил

1. 90,2%;

2. 89,3%;

3. 75,8%;

4. 70,4%.

При восстановлении железа из оксида железа (III) алюминием образовалось железо массой 224 г. При этом количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составило

1. 4 моль;

2. 2 моль;

3. 6 моль;

4. 12 моль.

Количество вещества и масса гидроксида натрия, необходимые для нейтрализации 14,6%-ного раствора хлороводородной кислоты массой 300 г, равны соответственно

1. 1,2 моль, 40 г;

2. 1,5 моль, 60 г;

3. 1,2 Моль, 48 г;

4. 1,5 моль, 48 г.

В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 мл водорода и 6 мл кислорода. Газ, оставшийся после взрыва, представляет собой __O2___ (впишите химическую формулу газа) и имеет объем

1. 6 мл;

2. 4 мл;

3. 2 мл.

4. оба газа прореагировали без остатка.

В стакан с 60 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты насыпали 9,2 г железных опилок и оставили стоять без доступа воздуха. На следующий день обнаружили, что в стакане образовалось вещество состава

1. FeCl₃;

2. FeCl₂;

3. FeOhCl;

4. Fe(OH)₂Cl.

Вещества, которые можно использовать для устранения общей жесткости воды:

1. Na₃PO₄, Na₂CO₃;

2. известковая вода, H₂SO₄;

3. Na₂CO₃, SO₂;

4. NaOH, HCl.

Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде

1. Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂;

2. NaHCO₃, KHCO₃;

3. CaCO₃, MgCO₃;

4. Na₂CO₃, K₂CO₃.

Карбонатная жесткость проявляется в результате следующих природных процессов:

1. При взаимодействии известковой почвы с почвенной и дождевой водой, насыщенной атмосферным диоксидом углерода (IV);

2. при взаимодействии карбонатов с природными кислотами;

3. при растворении гипса в воде;

4. при химических реакциях, происходящих в почве.

В результате превращений образуется конечный продукт (X₃) состава

1. KCrO₂;

2. K₂CrO₄;

3. K₂Cr₂O₇;

4. Cr₂(SO₄)₃ .

Одну из двух одинаковых порций гидрокарбоната натрия NaHCO₃ прокалили, а затем обе порции раздельно обработали избытком хлороводородной кислоты. В каком случае и во сколько раз объем газа, образовавшегося при действии кислоты, больше? Правильным утверждением является следующее:

1. в случае обработки кислотой прокаленной порции - в 2 раза;

2. В случае обработки кислотой непрокаленной порции - в 2 раза;

3. в обоих случаях выделится одинаковый объем газа.

Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции K₂SO₃ + H₂SO₄ + KMnO_{4 } MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов ___21____.

Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + NaBr  Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + Na₂SO₄ + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов ___29______.

Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции FeCl₂ + HCl + KMnO₄ - FeCl₃ + Cl₂ + MnCl₂ + KCl + H₂O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов ___60___.

Уравнение окислительно-восстановительной реакции, в котором правильно подобраны коэффициенты:

1. H₂SO₄ + H₂S = 2H₂O + SO₂ + S;

2. 4H₂SO₄ + 2H₂S = 6H₂O + 5SO₂ + S;

3. 2H₂SO₄ + 4 H₂S = 6H₂O + SO₂ + 5S.

При полном электролизе раствора хлорида натрия с платиновыми электродами получится раствор, содержащий

1. PtCl₂;

2. NaOH;

3. HCl;

4. H₂O.

В процессе электролиза водного раствора NaClO₄ на электродах выделятся следующие продукты:

1. Na, Cl₂;

2. H₂, Cl₂, O₂;

3. H₂, O₂;

4. H₂, O₂, Na.

При электролизе расплава хлорида натрия на аноде выделилось 56 л хлора. Масса образовавшегося металлического натрия равна

1. 115 г;

2. 100 г;

3. 120 г;

4. 2 моль.

Имеется раствор смеси солей: Na₂SO₄ и CuSO₄. При электролизе этого раствора на катоде будут выделяться следующие вещества в указанной последовательности:

1. Cu, H₂;

2. Cu, Na;

3. H₂, Na;

4. Cu, O₂.

Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора гидроксида щелочного металла. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Нерастворившийся остаток отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 1,875 г. Массовая доля (%) меди в сплаве составляет

1. 69%;

2. 74%;

3. 61%;

4. 25%.

При взаимодействии смеси железных и медных опилок с разбавленной серной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделилось 11,2 л газа (н.у.). Процентное содержание меди в сплаве составляет

1. 46,8%;

2. 36,4%;

3. 57,6%;

4. 18,2%.

При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен. Химическая формула металла ___Ca___.

Растворимость хлорида натрия при 25 С составляет 36,0 г в 100 г воды. Массовая доля соли в насыщенном растворе при этой температуре равна

1. 9,5%;

2. 5,0% ;

3. 26,47% ;

4. 36%.

Смешали 100 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты и 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе составляет

1. 7,31%;

2. 16,21%;

3. 14,62%;

4. 10%.

Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на 10 моль воды приходился 1 моль хлороводорода?

1. 10%;

2. 16,86%;

3. 25%;

4. 8,43%.

В воде растворили 11,2 г гидроксида калия. Объем раствора довели до 257 мл. Какова молярная концентрация раствора?

1. 0,78 Моль/л;

2. 4,4 моль/л;

3. 0,5 моль/л;

4. 0,2 моль/л.

Какую массу медного купороса CuSO₄ · 5H₂O и воды надо взять для приготовления 40 кг 20%-ного раствора сульфата меди (II)?

1. 8 кг CuSO₄ · 5 H₂O, 32 кг H₂O;

2. 10 кг CuSO₄ · 5 H₂O, 30 кг H₂O;

3. 12,5 Кг CuSo4 · 5 h2o, 27,5 кг h2o.