2. Основные классы неорганических соединений

Пример 1.. Какие из соединений, формулы которых GаО, Н₂0, КОH, СuО, НСl, будут реагировать между собой при обычных усло­виях? Напишите уравнения возможных реакций.

Решение. Определим, к какому классу неорганических соеди­нений относятся вышеприведенные вещества, назовем их:

CаО - оксид кальция (основной оксид);

Н₂0 - вода;

КОН - гидроксид калия (сильное основание щелочь);

СuО - оксид меди (II) (основной оксид);

НС1 - хлороводородная кислота, водный раствор - соляная ки­слота.

Возможные реакции определяем, исходя из свойств соедине­ний. Основные оксиды СаО и СuО реагируют с НС1; СаО реагирует с Н₂0; основание КОН реагирует с кислотой. В результате имеем

СаО + Н₂0 = Са(ОН)₂ - гидроксид кальция

СаО + 2НС1 = СаС1₂ + Н₂0 - хлорид кальция

СuО + 2НС1 = СuС1₂ + Н₂0 - хлорид меди

КОН + НС1 = КС1 + Н₂0 - хлорид калия

Пример 2. Как получить гидроксид бария, исходя из бария, ки­слорода и воды? Напишите уравнения реакций. Можно ли подоб­ным путем получить гидроксид?

Решение. При обычных условиях барий (активный щелочь – но- ­земельный металл) реагирует с кислородом воздуха. Полученный оксид бария хорошо растворяется в воде, образуя гидроксид бария:

а) 2Ва + 0₂ = 2ВаО

б) ВаО + H₂О = Ва(ОН)₂

Марганец при обычных условиях с 0₂ не реагирует (только при нагревании). Компактный металл покрывается устойчивой оксидной пленкой МnО. Но МnО с водой не реагирует. Поэтому при выше­указанных условиях Мn(ОН)₂ получить нельзя.

Пример 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

МnО  МnСl₂  Мn(ОН)₂ MnSO₄

Решение. При обычных условиях получим:

а) МnО + 2НС1 = МnСl₂ + Н₂0

б) МnСl₂ + 2КОН = Мn(0Н)₂ ↓ + 2КС1

в) Мn(ОН)₂ + Н₂S0₄ (разб.) = МnS0₄ + 2Н₂0

Названия исходных веществ и продуктов реакции следующие: МnО - оксид марганца (II), МnCl₂ - хлорид марганца (II), Мn(ОН)₂ -гидроксид марганца (II), МnS0₄ - сульфат марганца, НС1 - соляная кислота, КОН - гидроксид калия, КС1 - хлорид калия, Н₂S0₄ - сер­ная кислота.

Контрольные вопросы

35. Какие элементы образуют кислотные и основные оксиды? Приведите примеры.

36. Чем отличаются амфотерные оксиды от основных и кислот­ных оксидов? (Примеры).

37. Каким образом, зная формулу основания, можно опреде­лить, является ли оно щелочью? (Примеры).

38. Чем отличаются и что общего в кислородных и бескисло­родных кислотах. Как определить основность кислоты? (Примеры).

39. Продуктами замещения, каких составных частей кислоты, основания, являются соли? (Примеры).

40. Особенность реакции нейтрализации. (Примеры).

41. Даны формулы веществ: HCI, NiO, C0₂, НВr, Н₂СrO₄, MgCl₂, Са₃(РO₄)₂. К какому классу неорганических соединений относится каждое из указанных веществ. Назовите эти вещества. Ответ мотивируйте.

42. Назовите следующие вещества: Na₂S0₄, H₃BO₃, CdO, BaS0₄, Ti(OH)₂, Au(OH)₃, N0₂. Из перечня веществ выберите соли.

43. Напишите химические формулы следующих веществ: нит­рат калия, хромат натрия, кремниевая кислота, соляная кислота, сульфат железа (III), нитрат кальция, оксид мышьяка (III), оксид хлора (I).

44. Какие из нижеприведенных оснований являются раствори­мыми в воде, а какие - нерастворимыми или малорастворимыми: гидроксид лития, гидроксид титана (IV), гидроксид кальция, гидро­ксид железа (III), гидроксид никеля (II), гидроксид натрия? Напиши­те химические формулы этих оснований.

45. Между какими из указанных веществ возможна реакция нейтрализация: NaOH, HN0₃, Cu(OH)₂, HCl, S0₃, FeO, O₂? Назовите эти вещества, напишите уравнения возможных реакций нейтрализации. Какие продукты образуются в результате реакций?

46. Каким из указанных оксидов соответствуют основания, а каким - кислоты: MnО, N₂0₅, Mn₂0₇, Si0₂, C0₂, К₂0? Ответ мотивируйте. Назовите оксиды и соответствующие гидроксиды.

47. Какие из оксидов, формулы которых CaO, Si0₂, CuO, А1₂0₃, СО, К₂O, SO₃, Fe₂O₃, будут реагировать с водой при обычных усло­виях и что при этом образуется? Напишите уравнения возможных реакций.

48. Напишите формулы оксидов, которые могут реагировать: а) только с кислотами; б) только со щелочами; в) как с кислотами, так и со щелочами. Как называются эти три типа оксидов? Напиши­те уравнения реакций.

49. Как получить гидроксид кальция, исходя из кальция, кисло­рода и воды? Напишите уравнение реакции. Можно ли подобным путем получить гидроксид меди?

50. Приведите примеры получения оснований прямым дейст­вием металла на воду.

51. Гашеную известь, применяемую в строительстве, получают из известняка. Напишите уравнения соответствующих реакций.

52. Произойдет ли химическая реакция, если раствором гидроксида калия подействовать на растворы следующих солей: FeCl₃, CuS0₄, NaN0₃? Укажите, по каким признакам можно узнать, что химическая реакция произошла, напишите уравнения возможных реакций.

53. Как из негашеной извести СаО получить хлорид кальция и нитрат кальция? Напишите уравнения реакций.

54. Напишите формулы оксидов, которые можно получить пу­тем прокаливания кислот следующего состава: Н₃ВО₃, НВ0₂, НРОз, Н₄Р₂0₇?

55. Напишите формулы кальциевых солей бромоводородной, угольной и фосфорной кислот. Напишите их названия.

56. Напишите по два примера основной, средней и кислой со­лей. Дайте им названия.

57. Способны ли оксиды разных элементов реагировать друг с другом? Ответ мотивируйте.

58. При восстановлении водородом оксида марганца (IV), обра­зовался оксид марганца (II). Напишите уравнение реакции.

59. Напишите уравнения реакций образования солей при взаи­модействии алюминия с разбавленными растворами соляной и сер­ной кислот.

60. Приведите примеры получения солей взаимодействием двух оксидов и уравнения соответствующих реакций.

61. Как получить сульфат магния, исходя из: а) магния; б)оксида магния; в) гидроксида магния; г) карбоната магния? На­пишите уравнения соответствующих реакций.

62. Могут ли находиться совместно в растворе: a) NaOH и НВr; б) Ва(ОН)₂ и FeCI₃; в) NaCI и КОН? Дайте обоснованный ответ и приведите уравнения соответствующих реакций.

63. Как, исходя из железа и имея все необходимые реактивы, получить гидроксид железа (II)? Напишите уравнения реакций.

64. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а)

б)

в)

г)

д)

е)

ж)

з)

и)

к)