Контрольные вопросы

1. Сколько и какие значения может принимать магнитное кван­товое число m/ при орбитальной квантовом числе l : 0 , 1 , 2 и 3? Какие элементы в периодической системе носят названия s-,p-,d- и f-элементов? Приведите примеры.

2. Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, m_l , т_N, характеризующие состояние электронов в атоме. Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния? Объясните эти изменения, используя положение элемента в периодической сис­теме, а также строение его атома.

3. Какое максимальное число электронов может принимать s-, p-, d- и f- орбитали данного энергетического уровня? Почему?

4. В чем заключается принцип несовместимости Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома р⁷ или d¹² электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с поряд­ковым номером 22 и укажите его валентные электроны.

5. Составьте электронные формулы атомов элементов с поряд­ковыми номерами 16 и 28. К какому электронному семейству отно­сится каждый из этих элементов?

6. Напишите электронные формулы атомов фосфора и ванадия. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К како­му электронному семейству относится каждый из этих элементов?

7. Напишите электронные формулы атомов элементов с поряд­ковыми номерами 9 и 28. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих электронов?

8. Напишите электронные формулы атомов марганца и селена. К какому электронному семейству относится каждый из этих эле­ментов?

9. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21.

10. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5р? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.

11. Составьте электронные формулы атомов элементов с поряд­ковыми номерами 14 и 40. Какие электроны этих атомов являются валентными?

12. Объясните эти изменения, используя положение элемента в периодической системе, а также строение его атома.

13. Как изменяются свойства химических элементов с увеличе­нием зарядов ядер атомов?

14. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, ко­бальт, теллур и торий находятся соответственно перед калием, ни­келем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную мас­су?

15. Атомные массы элементов в периодической системе непре­рывно увеличиваются, тогда, как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить?

16. Определение электроотрицательности? Как изменяется электроотрицательность p-элементов в периоде; в группе периоди­ческой системы с увеличением порядкового номера?

17. Какой из элементов четвертого периода ванадий или мышь­як обладает более выраженными металлическими свойствами? Ка­кой из элементов образует газообразное соединение с водородом.

18. Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор - неметаллические? Ответ мотивируйте строением атомов этих эле­ментов. Напишите формулы оксидов и гидроксидов хлора и марганца.

19. Какие элементы образуют газообразные соединения с водо­родом? В каких группах периодической системы находятся эти элементы? Составьте формулы водородных и кислородных соединений хлора, теллура и сурьмы, отвечающих их низшей и высшей степеням окисления.

20. У какого элемента четвертого периода хрома или селена сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элемен­тов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотиви­руйте строением атомов хрома и селена.

21. У какого из p-элементов пятой группы периодической сис­темы фосфора или сурьмы сильнее выражены неметаллические свойства? Какой из водородных соединений данных элементов бо­лее сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов.

22. Как изменяются свойства элементов в каждом ряду: a) Al-Si-P; б)N-P-As-Sb; в) F-Cl-Br-I; г) O-S-Se-Te; д) C-Si-Ge-Sn.

23. Дайте характеристику следующих элементов на основе их положения в периодической системе, строения атомов. Какую сте­пень окисления они могут проявлять и как это сказывается на ха­рактере их соединений: а) хлор; б) калий; в) магний; г) сера; д) алю­миний; е) кальций; ж) литий; з) фосфор; и) углерод.

24. Дайте определение понятию «химический элемент» на ос­нове теории строения атома. Почему главным признаком элемента является заряд ядра, а не атомная масса?

25. Какова структура периодической системы, отражающей пе­риодическое изменение свойств элементов с увеличением заряда ядер атомов?

26. Как изменяются и какова причина изменения свойств эле­ментов в главных подгруппах периодической системы с увеличени­ем зарядов ядер атомов?

27. Как располагаются элементы в периодах и группах перио­дической системы. Каково число периодов и групп?

28. Какова причина изменения свойств элементов с увеличени­ем зарядов ядер атомов в малых и больших периодах? В чем состоит различие этих изменений?

29. Составьте электронные схемы строения молекул С1₂, Н₂S, ССl₄. В каких молекулах ковалентная связь является по­лярной?

30. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем мож­но объяснить направленность ковалентной связи?

31. Какие кристаллические структуры называются ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы, каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк имеют указанные структуры?

32. Какая химическая связь называется водородной? Между мо­лекулами, каких веществ она образуется? Почему Н₂0 и HF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналоги?

33. Какая химическая связь называется ионной? Каков меха­низм ее образования? Приведите два примера типичных ионных соеди­нений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы.

34. Какие силы молекулярного взаимодействия называются ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают и какова природа этих сил?