Теплоты растворения некоторых солей при 20 °с

Вещество

ΔН_раств.,

кДж / моль

Вещество

ΔН_раств.,

кДж / моль

Na₂CO_3(т)

+ 23,31

Na₂CO₃ ∙ 10Н₂О_(Т,

-67,35

Na₂SO_4(T)

+2,30

Na₂SO₄ ∙ 10H₂O_(T)

-78,54

CaCl_2(Т)

+ 75,32

СаС1₂ ∙ 6H₂O_(T)

- 19,09

CuSO_4(t)

+ 66,53

CuSO₄ ∙ 5H₂O_(T)

-11,93

ZnSO_4(T)

+ 77,16

ZnSO₄ ∙ 7H₂O_(T)

- 17,84

Na₂HPO4_(T)

+ 23,61

Na₂HPO₄ ∙ 12H₂O_(T)

-95,58

Окисленная форма

Восстанов­ленная форма

Уравнения реакции

E°_, В

SO₃^2-

S_(ТВ)

SO₃^2-+ 4e + 3H₂O ↔ S + 6OH^-

-0,90

SO₄^2-

SO₃^2-

SO₄^2- + 2e + H₂O ↔ SO₃^2- + 2OH^-

-0,90

NO₃^-

NO_2(г)

NO₃^- + e + H_?O ↔ NO₂ + 2OH^-

-0,85

2Н₂О

H₂ + 2OH^-

2H₂O + 2e ↔ H₂+2OH^-

-0,83

Fe(OH)₃

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃ + e ↔ Fe(OH)₂ + OH^-

-0,56

S

S^2-

S + 2e ↔ S^2-

-0,48

NO₂^-

NH₃

NO₂^- + 6e + 6H₂O ↔ NH4OH + 7OH^-

-0,16

NO₃^-

NO

NO₃^- + 3e - 2H₂O ↔ NO + 4OH^-

-0,14

CrO₄^2-

Cr(OH)₃

СrO₄^2- + 3e + 4H₂O ↔ Cr(OH)₃+5OH^-

-0,12

2H⁺

H₂

2H⁺+2e↔H₂

0,00

NO₃^-

NO₂^-

NO₃^- + 2e + H₂O ↔ NO₂^- + 2OH^-

+ 0,01

S_(T)

H₂S

S + 2e + 2H⁺ ↔ H₂S

+ 0,14

Sn⁴⁺

Sn²⁺

Sn⁴⁺ + 2e ↔ Sn²⁺

+ 0,15

CO(OH)₃

CO(OH)₂

CO(OH)₃ + e ↔ CO(OH)₂ + OH^-

+ 0,20

SO₄^2-

SO₃^2-

SO₄^2- + 2e + 4H⁺ ↔ H₂SO₃^2- + H₂O

+ 0,20

Ni(OH)₃

Ni(OH)₂

Ni(OH)₃ + e ↔ Ni(OH)₂ + 2OH^-

+ 0,51

ClO₄^-

Сl^-

СlO₄^- + 8e + 4H₂O ↔ Cl^-+ 8OH^-

+ 0,51

I₂

2I^-

I₂ + 2e ↔ 2I^-

+ 0,53

MnO₄^-

MnO₄^2-

MnO₄^- + e ↔ MnO₄^2-

+ 0,54

MnO₄^-

MnO_2(TB)

MnO₄^- + 3e + H₂O ↔ MnO₂ + 4OH^-

+ 0,57

MnO4^2-

MnО_2(TB)

MnO₄^2- + 2e + 2H₂O ↔ MnO₂ + 4OH^-

+ 0,58

PbO₂

Pb_(TB)

PbO₂ + 4e + 4H⁺ ↔ Pb°+ 2H₂O

+ 0,00

O₂

H₂O₂

O₂ + 2e + 2H⁺ ↔ H₂O₂

+ 0,68

Fe³⁺

Fe²⁺

Fe³⁺ + e ↔ Fe²⁺

+ 0,77

NO₃^-

NO_2(г)

NO₃^- + e + H⁺ ↔ NO₂ + H₂O

+ 0,81

Br_(ж)

2Br^-

Br₂ + 2e ↔ 2Br^-

+ 1,07

O₂ + 4H⁺

2H₂O

O₂+4H⁺+4e↔2H₂O

+ 1,23

MnO_2(TB)

Mn²⁺

MnO₂ + 2e + 4H⁺ ↔ Mn²⁺+ 2H₂O

+ 1,28

ClO₄^-

Cl^-

ClO₄^- + 8e + 8H⁺ ↔ Cl^- + 4H₂O

+ 1,34

Cl_2(г)

2Cl^-

Сl₂+2е ↔ 2Сl^-

+ 1,36

Cr₂O₇^2-

2Cr³⁺

Cr₂O₇^2-+6e+ 14H⁺ ↔ 2Cr³⁺+7H₂O

+ 1,36

ClO₃^-

Cl^-

ClO₃^- + 6e + 6H⁺ ↔ Сl^- + H₂O

+ 1,45

PbO_2(TB)

Pb²⁺

PbO₂ + 2e + 4H^- ↔ Pb²⁺ + 2H₂O

+ 1,46

Окисленная форма

Восстанов­ленная форма

Уравнения реакции

Е°, В

HClO

С1-

НСlО + 2е + Н⁺ ↔ Сl- + Н₂О

+ 1,50

МnО₄-

Мn²⁺

MnO4- + 5е + 8Н⁺ ↔ МnО + 4Н₂О

+ 1,52

H₂O₂

Н2O

Н₂О₂ + 2е + 2Н+ ↔ 2Н₂О

+ 1,77

S₂O₈^2-

SO₄^2-

S₂O₈^2- + 2е ↔ 2SO₄^2-

+ 2,05

O_3(г)

O_2(г)

О₃ + 2е + 2Н⁺ ↔ О₂ + Н₂О

+ 2,85

F_2(r)

2F^-

F₂ + 2е ↔ 2F^-

+ 2,85