
- •Программа курса введение
- •Раздел 1. Строение вещества
- •Раздел 2. Общие закономерности химических процессов
- •Раздел 3. Растворы и другие дисперсные системы
- •Раздел 4. Элементы электрохимии и применение электрохимических процессов в машиностроении
- •Раздел 5. Общая характеристика химических элементов и их соединений
- •Раздел 6. Органические полимерные материалы
- •Раздел 7. Химическая идентификация и анализ веществ
- •Раздел 8. Заключение по курсу
- •Строение вещества
- •Контрольные вопросы
- •Основные классы неорганических соединений
- •Контрольные вопросы
- •Общие закономерности химических процессов
- •Контрольные вопросы
- •Кинетика химических реакций
- •Контрольные вопросы
- •5. Растворы и другие дисперсные системы
- •Контрольные вопросы
- •6. Окислительно-восстановительные реакции
- •Контрольные вопросы
- •Электрохимические процессы
- •Контрольные вопросы
- •Коррозия металлов
- •Контрольные вопросы
- •Общая характеристика металлов и их соединений
- •Контрольные вопросы
- •11. Органические полимерные материалы Полимеры и олигомеры
- •Контрольные вопросы
- •Химическая идентификация и анализ вещества
- •Контрольные вопросы
- •Теплоты растворения некоторых солей при 20 °с
- •Ряд стандартных электродных потенциалов металлов
- •Титульный лист отчета по лабораторной работе
- •Форма отчета по лабораторной работе
Теплоты растворения некоторых солей при 20 °с
Таблица 3
Вещество |
ΔНраств., кДж / моль |
Вещество |
ΔНраств., кДж / моль |
Na2CO3(т) |
+ 23,31 |
Na2CO3 ∙ 10Н2О(Т, |
-67,35 |
Na2SO4(T) |
+2,30 |
Na2SO4 ∙ 10H2O(T) |
-78,54 |
CaCl2(Т) |
+ 75,32 |
СаС12 ∙ 6H2O(T) |
- 19,09 |
CuSO4(t) |
+ 66,53 |
CuSO4 ∙ 5H2O(T) |
-11,93 |
ZnSO4(T) |
+ 77,16 |
ZnSO4 ∙ 7H2O(T) |
- 17,84 |
Na2HPO4(T) |
+ 23,61 |
Na2HPO4 ∙ 12H2O(T) |
-95,58 |
Примечание. Значения теплот растворения относятся к растворению 1 моля вещества в 400 молях (в некоторых случаях в большем числе) воды. При дальнейшем разбавлении растворов значения теплот растворения практически существенно не изменяются.
Таблица 4
Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем
Окисленная форма |
Восстановленная форма |
Уравнения реакции |
E°, В |
SO32- |
S(ТВ) |
SO32-+ 4e + 3H2O ↔ S + 6OH- |
-0,90 |
SO42- |
SO32- |
SO42- + 2e + H2O ↔ SO32- + 2OH- |
-0,90 |
NO3- |
NO2(г) |
NO3- + e + H?O ↔ NO2 + 2OH- |
-0,85 |
2Н2О |
H2 + 2OH- |
2H2O + 2e ↔ H2+2OH- |
-0,83 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 + e ↔ Fe(OH)2 + OH- |
-0,56 |
S |
S2- |
S + 2e ↔ S2- |
-0,48 |
NO2- |
NH3 |
NO2- + 6e + 6H2O ↔ NH4OH + 7OH- |
-0,16 |
NO3- |
NO |
NO3- + 3e - 2H2O ↔ NO + 4OH- |
-0,14 |
CrO42- |
Cr(OH)3 |
СrO42- + 3e + 4H2O ↔ Cr(OH)3+5OH- |
-0,12 |
2H+ |
H2 |
2H++2e↔H2 |
0,00 |
NO3- |
NO2- |
NO3- + 2e + H2O ↔ NO2- + 2OH- |
+ 0,01 |
S(T) |
H2S |
S + 2e + 2H+ ↔ H2S |
+ 0,14 |
Sn4+ |
Sn2+ |
Sn4+ + 2e ↔ Sn2+ |
+ 0,15 |
CO(OH)3 |
CO(OH)2 |
CO(OH)3 + e ↔ CO(OH)2 + OH- |
+ 0,20 |
SO42- |
SO32- |
SO42- + 2e + 4H+ ↔ H2SO32- + H2O |
+ 0,20 |
Ni(OH)3 |
Ni(OH)2 |
Ni(OH)3 + e ↔ Ni(OH)2 + 2OH- |
+ 0,51 |
ClO4- |
Сl- |
СlO4- + 8e + 4H2O ↔ Cl-+ 8OH- |
+ 0,51 |
I2 |
2I- |
I2 + 2e ↔ 2I- |
+ 0,53 |
MnO4- |
MnO42- |
MnO4- + e ↔ MnO42- |
+ 0,54 |
MnO4- |
MnO2(TB) |
MnO4- + 3e + H2O ↔ MnO2 + 4OH- |
+ 0,57 |
MnO42- |
MnО2(TB) |
MnO42- + 2e + 2H2O ↔ MnO2 + 4OH- |
+ 0,58 |
PbO2 |
Pb(TB) |
PbO2 + 4e + 4H+ ↔ Pb°+ 2H2O |
+ 0,00 |
O2 |
H2O2 |
O2 + 2e + 2H+ ↔ H2O2 |
+ 0,68 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Fe3+ + e ↔ Fe2+ |
+ 0,77 |
NO3- |
NO2(г) |
NO3- + e + H+ ↔ NO2 + H2O |
+ 0,81 |
Br(ж) |
2Br- |
Br2 + 2e ↔ 2Br- |
+ 1,07 |
O2 + 4H+ |
2H2O |
O2+4H++4e↔2H2O |
+ 1,23 |
MnO2(TB) |
Mn2+ |
MnO2 + 2e + 4H+ ↔ Mn2++ 2H2O |
+ 1,28 |
ClO4- |
Cl- |
ClO4- + 8e + 8H+ ↔ Cl- + 4H2O |
+ 1,34 |
Cl2(г) |
2Cl- |
Сl2+2е ↔ 2Сl- |
+ 1,36 |
Cr2O72- |
2Cr3+ |
Cr2O72-+6e+ 14H+ ↔ 2Cr3++7H2O |
+ 1,36 |
ClO3- |
Cl- |
ClO3- + 6e + 6H+ ↔ Сl- + H2O |
+ 1,45 |
PbO2(TB) |
Pb2+ |
PbO2 + 2e + 4H- ↔ Pb2+ + 2H2O |
+ 1,46 |
Продолжение табл. 4
Окисленная форма |
Восстановленная форма |
Уравнения реакции |
Е°, В |
HClO |
С1- |
НСlО + 2е + Н+ ↔ Сl- + Н2О |
+ 1,50 |
МnО4- |
Мn2+ |
MnO4- + 5е + 8Н+ ↔ МnО + 4Н2О |
+ 1,52 |
H2O2 |
Н2O |
Н2О2 + 2е + 2Н+ ↔ 2Н2О |
+ 1,77 |
S2O82- |
SO42- |
S2O82- + 2е ↔ 2SO42- |
+ 2,05 |
O3(г) |
O2(г) |
О3 + 2е + 2Н+ ↔ О2 + Н2О |
+ 2,85 |
F2(r) |
2F- |
F2 + 2е ↔ 2F- |
+ 2,85 |
Условные обозначения:
(г) - газ; (ж) - жидкость; (тв) - твердое вещество