Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Химия метод указ + контрольная.doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.04.2025
Размер:
1.36 Mб
Скачать

Теплоты растворения некоторых солей при 20 °с

Таблица 3

Вещество

ΔНраств.,

кДж / моль

Вещество

ΔНраств.,

кДж / моль

Na2CO3(т)

+ 23,31

Na2CO3 ∙ 10Н2О,

-67,35

Na2SO4(T)

+2,30

Na2SO4 ∙ 10H2O(T)

-78,54

CaCl2(Т)

+ 75,32

СаС12 ∙ 6H2O(T)

- 19,09

CuSO4(t)

+ 66,53

CuSO4 ∙ 5H2O(T)

-11,93

ZnSO4(T)

+ 77,16

ZnSO4 ∙ 7H2O(T)

- 17,84

Na2HPO4(T)

+ 23,61

Na2HPO4 ∙ 12H2O(T)

-95,58

Примечание. Значения теплот растворения относятся к растворению 1 моля вещества в 400 молях (в некоторых случаях в большем числе) воды. При дальнейшем разбавлении растворов значения теплот растворения практически существенно не изменяются.

Таблица 4

Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем

Окисленная форма

Восстанов­ленная форма

Уравнения реакции

, В

SO32-

S(ТВ)

SO32-+ 4e + 3H2O ↔ S + 6OH-

-0,90

SO42-

SO32-

SO42- + 2e + H2O ↔ SO32- + 2OH-

-0,90

NO3-

NO2(г)

NO3- + e + H?O ↔ NO2 + 2OH-

-0,85

2О

H2 + 2OH-

2H2O + 2e ↔ H2+2OH-

-0,83

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3 + e ↔ Fe(OH)2 + OH-

-0,56

S

S2-

S + 2e ↔ S2-

-0,48

NO2-

NH3

NO2- + 6e + 6H2O ↔ NH4OH + 7OH-

-0,16

NO3-

NO

NO3- + 3e - 2H2O ↔ NO + 4OH-

-0,14

CrO42-

Cr(OH)3

СrO42- + 3e + 4H2O ↔ Cr(OH)3+5OH-

-0,12

2H+

H2

2H++2e↔H2

0,00

NO3-

NO2-

NO3- + 2e + H2O ↔ NO2- + 2OH-

+ 0,01

S(T)

H2S

S + 2e + 2H+ ↔ H2S

+ 0,14

Sn4+

Sn2+

Sn4+ + 2e ↔ Sn2+

+ 0,15

CO(OH)3

CO(OH)2

CO(OH)3 + e ↔ CO(OH)2 + OH-

+ 0,20

SO42-

SO32-

SO42- + 2e + 4H+ H2SO32- + H2O

+ 0,20

Ni(OH)3

Ni(OH)2

Ni(OH)3 + e ↔ Ni(OH)2 + 2OH-

+ 0,51

ClO4-

Сl-

СlO4- + 8e + 4H2O ↔ Cl-+ 8OH-

+ 0,51

I2

2I-

I2 + 2e ↔ 2I-

+ 0,53

MnO4-

MnO42-

MnO4- + e ↔ MnO42-

+ 0,54

MnO4-

MnO2(TB)

MnO4- + 3e + H2O ↔ MnO2 + 4OH-

+ 0,57

MnO42-

MnО2(TB)

MnO42- + 2e + 2H2O ↔ MnO2 + 4OH-

+ 0,58

PbO2

Pb(TB)

PbO2 + 4e + 4H+ ↔ Pb°+ 2H2O

+ 0,00

O2

H2O2

O2 + 2e + 2H+ H2O2

+ 0,68

Fe3+

Fe2+

Fe3+ + e ↔ Fe2+

+ 0,77

NO3-

NO2(г)

NO3- + e + H+ ↔ NO2 + H2O

+ 0,81

Br(ж)

2Br-

Br2 + 2e ↔ 2Br-

+ 1,07

O2 + 4H+

2H2O

O2+4H++4e↔2H2O

+ 1,23

MnO2(TB)

Mn2+

MnO2 + 2e + 4H+ ↔ Mn2++ 2H2O

+ 1,28

ClO4-

Cl-

ClO4- + 8e + 8H+ ↔ Cl- + 4H2O

+ 1,34

Cl2(г)

2Cl-

Сl2+2е ↔ 2Сl-

+ 1,36

Cr2O72-

2Cr3+

Cr2O72-+6e+ 14H+ ↔ 2Cr3++7H2O

+ 1,36

ClO3-

Cl-

ClO3- + 6e + 6H+ ↔ Сl- + H2O

+ 1,45

PbO2(TB)

Pb2+

PbO2 + 2e + 4H- ↔ Pb2+ + 2H2O

+ 1,46

Продолжение табл. 4

Окисленная форма

Восстанов­ленная форма

Уравнения реакции

Е°, В

HClO

С1-

НСlО + 2е + Н+ ↔ Сl- + Н2О

+ 1,50

МnО4-

Мn2+

MnO4- + 5е + 8Н+ ↔ МnО + 4Н2О

+ 1,52

H2O2

Н2O

Н2О2 + 2е + 2Н+ ↔ 2О

+ 1,77

S2O82-

SO42-

S2O82- + 2е ↔ 2SO42-

+ 2,05

O3(г)

O2(г)

О3 + 2е + 2Н+ ↔ О2 + Н2О

+ 2,85

F2(r)

2F-

F2 + 2е ↔ 2F-

+ 2,85

Условные обозначения:

(г) - газ; (ж) - жидкость; (тв) - твердое вещество