Контрольные вопросы

101. Что называется раствором?

102. Почему при диссоциации одних веществ происходит выде­ление теплоты, а других - поглощение теплоты?

103. Какие растворы называются ненасыщенными?

104. Какой раствор находится в равновесии с нерастворенным веществом?

105. Что такое перенасыщенный раствор?

106. Как зависит растворимость солей от температуры?

107. Что произойдет при нагревании синих кристаллов медного купороса CuS0₄ × 5Н₂0?

108. Сколько необходимо взять соли NaCI и воды для приготов­ления:

а) 50 г 5 %-го раствора; е) 30 г 5 %-го раствора;

б) 300 г 3 %-го раствора; ж) 100 г 7 %-го раствора;

в) 200 г 6 %-го раствора; з) 150 г 3 %-го раствора;

г) 400 г 8 %-го раствора; и) 250 г 20 %-го раствора;

д) 150 г 4 %-го раствора; к) 500 г 8 %-го раствора.

109. Сколько соли необходимо взять для приготовления:

а) 200 мл 0,1 М раствора ZnS0₄;

б) 100 мл 0,1 М раствора NaCl;

в) 100 мл 0,2 М раствора HCI;

г) 300 мл 0,01 М раствора NH₄C1;

е) 100 мл 1 М раствора H₂S0₄;

ж) 400 мл 0,4 М раствора ZnCI;

з) 500 мл 0,5 М раствора FeCl₂;

и) 600 мл 0,8 М раствора Ni(N0₃)₃;

к) 700 мл 1 М раствора А1С1₃?

110. Найдите массовую долю хлорида натрия в растворе, содер­жащем 180 г воды и 30 г соли.

111. Из 400 г 30 %-го раствора Na₂S0₄ выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля Na₂S0₄ в оставшемся раство­ре?

112. В какой массе воды надо растворить 44,8 л HCl (объем из­мерен при нормальных условиях), чтобы получить 9 %-й раствор НСl?

113. Определите массовую долю вещества в растворе, полу­ченного смешением 200 г 15 %-го и 300 г 25 %-го раствора этого вещества.

114. Какой объем воды надо прибавить к 200 мл 20 %-го рас­твора H₂S0₄(ρ = 1,14 г/мл), чтобы получить 5 %-й раствор?

115. К 250 мл 32 %-го HN0₃ (ρ = 1,20 г/мл) прибавили 1 л во­ды. Чему равна массовая доля HN0₃ в полученном растворе?

116. Для приготовления 2,5 %-го раствора MgS0₄ взято 200 г MgS0₄ × 7Н₂0. Найдите массу полученного раствора.

117. Определите массовую долю CuS0₄ в растворе, полученном при растворении 25 г медного купороса CuS0₄ × 5Н₂0 в 350 г воды.

118. В какой массе воды нужно растворить 25 г CuS0₄ × 5H₂0, чтобы получить 4 %-й раствор CuS0₄?

119. Сколько граммов Na₂SO₄×10H₂O надо растворить в 400 г воды, чтобы получить 10 %-й раствор Na₂S0₄?

120. Найдите массовую долю азотной кислоты в растворе, в 1 000 мл которого содержится 224 г HN0₃ (ρ = 1,12 г/мл).

121. Найдите массу KN0₃, необходимую для приготовления 200 мл 0,1 М раствора.

122. Найдите молярность 36,2 %-го раствора HCl, плотность которого 1,18 г/мл.

123. Сколько граммов Na₂C0₃ содержится в 300 мл 0,3 н раст­вора?

124. В каком объеме 1 М раствора, и в каком объеме 1 н раст­вора содержится 100 г Fe₂(S0₄)₃?

125. Сколько мл 98 %-го раствора H₂S0₄ (ρ - 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 0,5 М раствора ?

126. Найдите массу Na₂S0₄, необходимую для приготовления 200 мл 0,1 М и 200 мл 0,1 н раствора Na₂S0₄.

127. Сколько граммов KN0₃ содержится в 250 мл 0,5 М раст­вора?

128. Сколько граммов Н₃Р0₄ нужно для приготовления 100 мл 0,2 н раствора?

129. Найдите молярную концентрацию ионов ОН^- в водных растворах, в которых концентрация ионов водорода (моль/л) равна:

а)10^-13; б) 6,5·10^-7 в) 1,2·10^-12.

130. Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов Н⁺ (моль/л) равна:

а)2·10^-8; б) 8,5·10^-3; в) 6,5·10^-18.

131. Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинно-мозговой жидкости (рН = 7,53)?

131. Какова [Н⁺] и [ОН^-], если рН = 1·10^-8?

131. Какова среда раствора, если рОН = 2·10^-7 ?

132. Если [ОН^-] = 2-10^-9, то какая это среда кислая или щелоч­ная?

133. Что называется электролитической диссоциацией?

136. Степень электролитической диссоциации.

137. Дайте определение электролитам сильной, слабой, сред­ней силы? Приведите примеры. Напишите уравнения диссоциации этих электролитов.

138. Напишите уравнения диссоциации и констант диссоциации следующих электролитов:

а) уксусной кислоты - СН₃СООН

б) азотистой кислоты - HN0₂

в) муравьиной кислоты - НСООН

г) сероводородной кислоты - H₂S

д) борной кислоты – Н₃ВО₃

е) сернистой кислоты - H2SO₃

Ж) фосфорной кислоты – Н₃РО₄

з) гидроксида аммония - NH₄OH

и) мышьяковистой кислоты - H₃As0₃

к) синильной кислоты (циановодородной) - HCN

139. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций:

а) HCI + AgN0₃ → e) Na₂S0₄ + NaOH →

б) NaC'l + Pb(N0₃)₂ → ж) FeCI₃ + NaOH →

в) Na₂S0₃ + HCI → з)Na₂C0 ₃+ HCI →

г) Na₂S + MnCi₂ → и) Ni(OH)₂ ↓ + HCI →

д) Na₂S0₄ + AgN0₃ → к) NH₄OH + H₃P0₄ →

140. Какие из этих реакций идут до конца?

а) H₂S0₄ + NaCI → e) H₂S0₄ + BaCl₂ →

б) ВаС1₂ + NaN0₃ → ж) NaN0₂ + HCI →

в) ZnS + HCI → з) HCI + NaOH →

г) NaOH + CuCl → и) CuCl₂+ Na₂S0₄ →

д) Ba(N0₃)₂ + NaCI → к) Na₂S0₄ + Ba(N0₃)₂ →

141. Какие растворы называют нейтральными?

142. Чему равно рН раствора, если дано:

[H⁺]= 1·10^-1 г ион/л;

[Н⁺]= 1·10^-2 г ион/л;

[ОН^-]= 1·10¹ г ион/л ;

рОН = 5;

[ОН^-] = 1·10^-7 г ион/л;

рОН= 10;

[ОН^-] = 1·10^-2 г ион/л;

[Н⁺]= 1·10^-7 г ион/л;

[Н⁺]= 1·10^-8 г ион/л;

[ОН^-]= 1·10^-5 г ион/л;

143. Ионное произведение воды.

144. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K₂S и СгС1₃. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца.

145. Какие значения рН имеют растворы солей MnCl₂, Na₂C0₃, Ni(N0₃)₂? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравне­ния гидролиза этих солей.

146. Какие из солей A1₂(S0₄)₃, K₂S, Pb(N0₃)₂, KCl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные урав­нения гидролиза соответствующих солей.

147. При смешивании растворов FeCl₃ и Na₂C0₃ каждая из взя­тых солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот со­вместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравне­ниями.

148. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН₃СООК, ZnS0₄, A1(N0₃)₃. Какие значения рН имеют растворы этих солей?

149. Какие значения рН имеют растворы солей Li₂S, AlCl₃, NiS0₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

150. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(N0₃)₂, Na₂C0₃, СоСl₂. Какие значения рН имеют растворы этих солей?

151. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет:

а) щелочную реакцию;

б) кислую реакцию.

152. Какие значения рН имеют растворы солей Na₃P0₄, K₂S, CuS0₄? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

153. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl₂, Cs₂C0₃, ZnCl₂. Какие значения рН имеют растворы этих солей?

154. Какие из солей RbCl, Cr₂(S0₄)₃, Ni(N03)₂ подвергаются гид­ролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

155. При смешивании растворов CuS0₄ и К₂С0₃ выпадает оса­док основной соли (СиОН)₂СОз и выделяется С0₂. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения происходящего гидроли­за.

156. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей K₂S, Cs₂C0₃, NiCl₂, РЬ(СНзСОО)₂. Какие значения рН имеют растворы этих солей?

157. При смешивании растворов Аl₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения происходящего совместного гидролиза.

158. Какие из солей NaBr, Na₂S, К₂СО₃, СоСl₂ подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные урав­нения гидролиза соответствующих солей.