- •Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни
- •Розроблено:
- •2. Виконавець:
- •Рідкий стан речовини. Поверхневий натяг, в'язкість.
- •Твердий стан речовини. Кристалічний і аморфний стан.
- •Запитання до семінару.
- •Методичні вказівки.
- •Перший закон термодинаміки.
- •Закон Гесса і наслідки з нього.
- •II закон термодинаміки.
- •Запитання до семінару.
- •Методичні вказівки.
- •Загальна характеристика і властивості розчинів
- •Фізичні властивості розчинів, дифузія, осмос.
- •Закони Рауля для відносного зниження тиску над розчином
- •Закон Рауля для підвищення температури кипіння і зниження температури замерзання
- •Запитання до семінару.
- •Методичні вказівки.
- •Хімічна рівновага. Принцип Ле – Шательє
- •Типи хімічних реакцій
- •Каталіз.
- •Запитання до семінару.
- •Методичні вказівки.
- •Електрорушійні сили. Гальванічний елемент.
- •Для виділення 1 кг речовини, потрібно пропустити через електроліт одну й ту ж кількість електрики, її позначають буквою f і називають числом Фарадея.
- •Запитання до семінару.
- •Методичні вказівки.
- •Поверхневі явища. Сорбційні процеси, їх класифікація, адсорбція на межі різноманітних фаз.
- •Отримання колоїдних систем різними методами.
- •Методи очищення дисперсних систем.
- •Запитання до семінару.
- •Методичні вказівки.
- •Будова міцели золю.
- •Коагуляція гідрофобних золей електролітами. Поріг коагуляції. Практичне застосування коагуляції
- •Запитання до семінару.
- •Методичні вказівки.
- •Грубодисперсні (мікрогетерогенні) системи – емульсії.
- •Запитання до семінару.
- •Перелік літератури
Запитання до семінару.
Що називають швидкістю хімічної реакції?
Як залежить швидкість хімічної реакції від концентрації реагуючих речовин?
Як залежить швидкість реакції від температури?
Що називають молекулярністю і порядком реакції?
Які відомі типи складних реакцій?
Від чого залежить константа швидкості реакції і які фактори впливають на неї?
Що таке кінетичне рівняння реакції?
Що таке енергія активації?
Як впливає енергія активації на швидкість реакції?
Які особливості протікання ланцюгових реакцій?
Що таке радіоліз?
Що називаються каталізом?
Що називають каталізатором?
Як класифікуються каталітичні реакції?
Що таке інгібітори?
Що таке антиоксиданти?
Із яких стадій складається реакція при гомогенному каталізі?
Які основні положення теорії гетерогенного каталізу?
Що таке ферменти?
В чому заклечається специфічність дії ферментів?
21. В яку сорону зміщується рівновага реакції:
2Н2S 2H2 + S2(пар) – 41,9 кДж
Н2 + І2 (г) 2НІ – 51,8 кДж
а) при підвищенні температури;
б) при підвищенні тиску.
22. В яку сторону зміщується рівновага в реакції:
2СО2 + О2 2СО2 + Q
а) при зниженні температури? Чому?
б) при підвищенні тиску? Чому?
23. В яку сторону зміщується рівновага в реакції: N2 + O2 2NO при підвищенні тиску? При зменшенні концентрації СО2 в реакції: СаСО3 СаО + СО2.
24. Визначте оптимальні умови для отримання хлористого водню по реакції:
Н2 + СІ2 2НСІ + Q
В яку сторону зміщується рівновага в реакції:
NH4CI NH3 + HCI при зменшенні концентрації NH3 і чому?
25. В скільки раз збільшується швидкість прямої реакції 2SO2 + O2 2SO3, яка відбувається у закритому сосуді, якщо підвищити тиск в 5 раз без змінення температури.
26. Як зміниться швидкість прямої або зворотної реакції 2NO + O2 2NO2 при збільшенні тиску в три рази при постійній температурі?
27. В розчині, який містить 1 моль хлорида олова (ІІ) і 2 моль хлорида заліза (ІІІ) відбувається по рівнянню реакції: SnCI2 + 2FeCI3 SnCI4 + 2FeCI2
В скільки раз зменшиться швидкість прямої реакції, якщо прореагувало 0,65 моль SnCI2 ?
28. В якому напрямку зміщується рівновага реакції при зменшенні об’єму в 4 рази? 2NO + O2 2NO2.
29. Як вплине підвищення тиску на рівновагу реакцій:
РСІ5 РСІ3 + СІ2
С3Н8 С2Н4 + СН4
СО + Н2О(пар) СО2 + Н2.
Семінар № 5
Тема: Електрохімія.
Мета: Вивчити основні типи електропровідності: загальну, питому, еквівалентну, також залежність електропровідності від концентрації та ступеню дисоціації. Вміти керуватися факторами, які впливають на електропровідність, визначати еквівалентну електропровідність при безмежному розбавленні.
Навчитися складати гальванічні елементи, визначати електродні потенціали, ЕРС гальванічних елементів. Користуватися рядом напруги металів. Вивчити і навчитися визначати рН середовища потенціометричним методом, визначити переваги і недоліки водневого, каломельного, скляного електроду. Навчитися вирішувати задачі за першим та другим законами Фарадея.