Міністерство освіти і науки, молоді та спорту україни

ОДЕСЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ КОЛЕДЖ

ОДЕСЬКОЇ НАЦІОНАЛЬНОЇ АКАДЕМІЇ ХАРЧОВИХ ТЕХНОЛОГІЙ

Методичні вказівки та запитання

до семінарських занять

з предмету: “Фізколоїдна хімія”

для підготовки студентів денного відділення

за спеціальністю: 5.05170104 "Виробництво хліба,

кондитерських, макаронних

виробів та харчоконцентратів"

м. Одеса - 2011

1. Розроблено:

Циклова комісія хімічних дисциплін Одеського технічного коледжу Одеської національної академії харчових технологій.

2. Виконавець:

викладач фізколоїдної хімії, голова облметодоб’єднання

викладачів хімії Девятьярова Л.І.

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ, МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ

ОДЕСЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ КОЛЕДЖ

ОДЕСЬКОЇ НАЦІОНАЛЬНОЇ АКАДЕМІЇ ХАРЧОВИХ ТЕХНОЛОГІЙ

ЗАТВЕРДЖУЮ

Заст. директора з НР

___________В.І.Уманська

“____“___________2011 р.

Методичні вказівки та запитання

до семінарських занять

з предмету: “Фізколоїдна хімія”

для підготовки студентів денного відділення

за спеціальністю: 5.05170104 "Виробництво хліба,

кондитерських, макаронних

виробів та харчоконцентратів"

Автор: Девятьярова Л.І.

РОЗГЛЯНУТО ТА СХВАЛЕНО

Предметною комісією хімічних дисциплін

Протокол №_________________________

Від “___“_____________________20__ р.

Голова комісії _____________ Швець Л.І.

Одеса – 2011

ЗМІСТ

1. Семінар №1: «Фізична хімія, агрегатний стан речовин.» ……………………… 5

2. Семінар №2: «Основи хімічної термодинаміки»………………………………. 9

3. Семінар №3: «Фазові рівноваги. Розчини, їх властивості»……………………. 13

4. Семінар №4: «Хімічна кінетика, хімічна рівновага, каталіз»……………….. 19

5. Семінар №5: «Електрохімія»………………………………………………….. 24

6. Семінар №6: «Колоїдна хімія, поверхневі явища»…………………………… 28

7. Семінар №7: «Будова міцел, коагуляція, ПАР»………………………………. 32

8. Семінар №8: «Колоїдні ПАР, грубодисперсні системи»……………………. 35

ВСТУП

При вивченні Фізколоїдної хімії студенти зустрічаються з проблемою при підготовці до семінарських занятть в зв’язку з переходом до лекціонно-семінарського методу навчання. Семінарські заняття включають об’ємні теми, які частково вивчаються студентами самостійно.

Методичні вказівки містять основну інформацію з вивчаємих тем, що дає можливість студентам більш досконало підготуватися до семінарського заняття, а перелік питань дає можливість студентам перевірити свої знання з вивчаємої теми.

Методичні вказівки також містять ряд запитань для розвитку логічного мислення студентів та вміння розв’язувати проблемні питання.

Семінар № 1

Тема: Фізична хімія, агрегатний стан речовин.

Мета: Вивчити основні розділи фізичної хімії, навчитися використовувати основні поняття, ознайомитися з загальною характеристикою агрегатного становища.

Вивчити газоподібний стан речовин, навчитися користуватися рівняннями: ідеального, реального та об’єднаним газовим законом, переводити одиниці вимірювання в систему СІ. Вивчити властивості рідини, навчитися визначати поверхневий натяг та в’язкість, встановити залежність поверхневого натягу та в’язкості від концентрації та температури.

Методичні вказівки.

Фізична хімія - наука, яка розкриває фізичні причини хімічних процесів.

М. В. Ломоносов відкрив і кількісно обґрунтував основний закон хімії - "Закон збереження маси речовин". Його дослідження доказали те, що речовину неможливо знищити.

Головні розділи фізичної хімії:

1) Агрегатні стани речовин.

2) Основи хімічної термодинаміки.

3) Хімічна кінетика.

4) Розчини.

5) Електрохімія.

Агрегатні стани речовини.

Газоподібний стан речовин, рівняння ідеального та реального газу.

Газові закони

Газоподібний стан речовини характеризується дуже великою кінетичною енергією молекул і дуже малими силами когезії, тому газ завжди намагається зайняти як можна більший об'єм.

Якщо газ дуже розріджений, міжмолекулярний простір настільки великий, то сили когезії стають настільки малими, що ними можна нехтувати. У таких газах нехтують і об'ємом самих молекул. Такий газ називають ідеальним. Усі газові закони використовують для ідеальних газів.

Ідеальний стан газів вивчали вчені Менделєєв і Клапейрон і вивели рівняння ідеального газу.

PV = nRT

де, Р- тиск, Па (Па = Н/м²)

V- об'єм , м³ (м³ = л ∙10^-3)

n – кількість молів газу

R - універсальна газова постійна (R = 8,314 ∙10³ кДж/к моль ∙К)

Т - температура, К (0⁰ С = 273 К)

Газ під тиском називають реальним газом. У реальних газах неможливо нехтувати ні об'ємом молекул, ні силами когезії, тому для реальних газів неможливо використовувати рівняння Менделєєва - Клапейрона. Використовують рівняння

Ван-дер-Ваальса:

( Р + n∙a/ V²)∙( V - n∙b ) = nRT

де, Р- тиск, Па

n - кількість молів газу

а - коефіцієнт, що враховує сили когезії

V- об'єм, м³

R - газова постійна

b - коефіцієнт, що враховує об'єм молекул.

Ті зовнішні умови (Р, Т, V), при яких газ перетворюється у рідину, називають критичними параметрами. Ці параметри були доведені Д.І. Менделєєвим.

Об'єднаний газовий закон:

де, Р₀= 101325 Па

V₀ = 22,4 ∙ 10^-3 м³

Т₀ = 273 К

При заданих умовах:

_зад = m/V ( кг/м³ )

При нормальних умовах:

_н.у. = М/V ( кг/м³ )