4 Хід роботи:

4.1У суху пробірку наливають 5-6 мл приготовленої суміші, що складається з однієї частини етилового спирту і трьох частин концентрованої сульфатної кислоти, і кидають маленький кусочок пемзи або біля 1 г піску для рівномірного кипіння суміші. Пробірку закривають корком з газовідвідною трубкою і закріплюють у лапці штативу приладу для добування етилену похило так, щоб її дно було нижчим за отвір. Пробірку із сумішшю обережно нагрівають на слабому полум’ї. Спочатку прогрівають усю пробірку, а потім нагрівають лише ту її частину, де міститься реакційна суміш. Стежать за тим, щоб реакційну суміш, яка піниться, не перекинуло в газовідвідну трубку. Спостерігають за виділенням газу етилену і почорнінням реакційної суміші.

Записати рівняння реакції.

4.2 Одержаний етилен зразу ж використовують для дослідів. Спочатку його пропускають його у пробірку з 1 мл бромної води. Що спостерігають, записати рівняння реакції.

4.3 При пропусканні етилену крізь розчин калій перманганату (реакція Е. Е. Вагнера) . Що спостерігають? Записати рівняння реакції.

4.4 Потім етилен збирають в пробірку під водою. Зібраний газ підпалюють. Етилен горить світлим полум’ям. Записати рівняння реакції.

5 Висновки

6 Контрольні питання:

6.1 Яка загальна формула етиленових вуглеводнів?

6.2 Який тип зв’язків між атомами в молекулах ненасичених вуглеводнів?

6.3 Яка найхарактерніша властивість ненасичених вуглеводнів?

6.4 Як можна хімічним способом виявити ненасичену сполуку?

Література:

1 Потапов В.М., Татаринчик С.Н. Органическая химия, учебник для учащихся химических и химико-технологических специальностей техникумов. -Москва: «Химия», 1989.

2 Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія . Підручник 10 клас для загальноосвітніх навчальних закладів.- Київ: «Перун», 2002.

Інструкція для виконання лабораторної роботи № 4

Тема: Добування ацетилену із карбіду кальцію і вивчення його властивостей

1 Мета:

1.1Ознацомитися з лабораторним методом одержання ацетилену-представника ненасичених вуглеводнів.

1.2Вивчити властивості ацетилену.

1.3Закріпити теоретичні знання на практиці.

2 Матеріально-технічне та навчально-методичне забезпечення:

2.1 Інструкція для виконання лабораторної роботи № 4

2.2 Прилад для добування ацетилену.

2.3 Кальцій карбід (у кусочках), насичений розчин бромної води, 1%-ний розчин калій перманганату, мило. (Дослід проводять під витяжною шафою.)

3 Теоретичні відомості:

Ацетиле́н — найпростіший і найважливіший представник ненасичених вуглеводнів з одним потрійним зв'язком (алкінів).

Ацетилен — при нормальних умовах — безбарвний газ без запаху, малорозчинний в воді, легший за повітря. При сильному охолодженні переходить відразу в білу кристалічну речовину, минаючи рідкий стан. При —83,6°С випаровується (сублімує), не плавлячись. При стисненні розкладається з вибухом, зберігають в балонах, заповнених активованим вугіллям, що просочене ацетоном, в якому ацетилен розчиняється під тиском в великих кількостях. Вибухонебезпечний. C2Н2 виявлений на Урані і Нептуні.

Молекулярна формула C2Н2.

У хімічному відношенні ацетилен активніший, ніж етилен. Висока хімічна активність ацетилену обумовлюється наявністю в його молекулі потрійного зв'язку. Для ацетилену, як і етилену, характерні реакції окиснення, приєднання і полімеризації.

Так, ацетилен легко знебарвлює бромну воду, приєднуючи при цьому бром за місцем розриву спочатку одного, а потім і другого зв'язку з утворенням відповідно диброметилену С2Н2Br2, а потім тетраброметану С2Н2Br4

У присутності порошку нікелю як каталізатора ацетилен легко вступає і в реакцію гідрогенізації. При цьому, як і в попередньому випадку, реакція відбувається у дві стадії. Спочатку утворюється етилен, а потім етан:

При взаємодії з хлороводнем у присутності каталізатора ацетилен утворює хлорвініл СН2=CHCl:

Ця реакція має велике практичне значення, оскільки хлорвініл широко використовується для одержання полімерних матеріалів.

Ацетилен вступає також у реакцію гідратації з утворенням ацетальдегіду і реакції полімеризації з утворенням бензолу. На повітрі ацетилен горить чадним полум'ям, а в атмосфері кисню — сліпучо-яскравим полум'ям з виділенням значної кількості тепла. З повітрям ацетилен утворює вибухову суміш.

Застосування: головною галуззю застосування ацетилену є хімічна промисловість. Ацетилен служить вихідною сировиною для синтезу таких важливих хімічних продуктів, як пластмаси, бензол, ацетатна кислота і ін. У техніці значні кількості ацетилену використовуються при автогенному зварюванні і різанні металів.