23) Фазовая диаграмма воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Способы измерения и расчета рН и рОн.
3 кривые разделяют диаграмму на области, каждая из которых отвечает 1му агрег. сост. Каждая область имеет 1 фазу(однофазно)
Концентрации ионов H+ и OH- равны, следовательно [H+] = [OH-] = 10-7 моль/л. Раствор с одинаковыми концентрациями ионов называется нейтральным. Если [H+] > [OH-] то раствор кислый, наоборот - [H+] < [ОН-] - щелочной или основный.
Водоро́дный показа́тель, pH — мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр: рН = - lg[H+]
Гидроксильный показатель рОН равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов гидроксила: рОН = - lg[OH-]
Водородный показатель можно приблизительно оценивать с помощью индикаторов, точно измерять pH-метром или определять аналитически путём, проведением кислотно-основного титрования.
27)Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости.
Диссоциация КС протекает в 2 ступени:
;
- катион
;
-
катион
На 1-ой ступени в водных растворах происходит полная 100% диссоциация комплексных соединений по ионам. Данный ионный процесс не обратим. На 2-ой ступени диссоциирует комплексный ион по типу слабых электролитов т.е. данный процесс обратим.
;
,
-константа
нестойкости компл. иона.
;
-это
мера стабильности комплексного иона в
водных растворах. Чем больше константа
нестойкости тем менее устойчив комплексный
ион.
Константы нестойкости для различных комплексных ионов весьма различны и могут служить мерой устойчивости комплекса.
28)Окислительно-восстановительные реакции. Электроотрицательность, степень окисления. Важнейшие окислители и восстановители.
Окислительно-восстановительные реакции - это химические реакции, протекающие с изменением степени окисления одного или нескольких элементов входящих в состав реагирующих веществ.Окисление – процесс отдачи электронов. Восстановление- процесс присоединения электронов. Степень окисления- это заряд который приобрел бы атом если бы все электронные пары химических соединений сместились бы в сторону атомов более электроотрицательных элементов. Это безразмерная величина и может быть равна 0.
Важнейшие окислители:
О2,типичные металлы в виде простых в-в F2,I2,Br2,Cl2 элементы6,7 главной подгруппы,сложные в-ва содержащие элементы в высших степенях окисления,пироксиды металлов H2,O2,O3,кислородосодержащие кислоты содержащие элементы в высших С/О и их соли,вода (морская вода),некоторые оксиды металлов PbO2,ионы благородных металов
Важнейшие восстановители:
Н2, в виде простого в- ва, СО и СО2
все металлы в виде простых в-в
бескислородные кислоты и их соли
в случае когда в ходе реакции образуются простые в –ва
соединения содержащие элементы в низших степенях окисления
соли сернистой и азотистой кислот
гидриды щелочных металлов