22)Константа диссоциации. Факторы её определяющий. Закон разбавления Оствальда.

Поскольку диссоциация является равновесным процессом, для него мб записана константа равновесия, которая называется константой диссоциации. HF↔H⁺+F^-, k=[ H⁺]*[ F^-]/[HF]. диссоциация многоосновных кислот протекает ступенчато и k мб записана для каждой стадии. Справочная величина. Константа и степень диссоциации связаны между собой законом диссоциации Оствальда: k_дис=(α²*С)/(1- α). Для слабых электролитов α≈0→1- α=0→ k_дис= α²*С. k_дисзависит от природы диссоциирующего в-ва и р-ля, а также от t° и не зависит от С р-ра.

24) Гидролиз солей. Классификация солей по их отношению к гидролизу.

Гидролиз солей – процесс взаимодействия ионов, образовавшихся при диссоциации соли, с молекулами воды, сопровождающийся образованием слабых электролитов и изменением рН среды. В реакции гидролиза вступают соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием Классификация солей по отношению к гидролизу: 1)Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (гидролизу не подвергаются) 2)Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз идет по катиону,рН<7) 3)Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием(гидролиз идет по аниону,pH>7)

4)Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием(происходит гидролиз по катиону и аниону).

25) Сущность процесса гидролиза солей разного типа.

Гидролиз солей- это нарушение ионного равновесия воды ионами соли которые приводят к образованию слабых электролитов т.е. малодиссоциирующих в-в и изменению РН среды.

1)Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (гидролизу не подвергаются) 2)Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз идет по катиону,рН<7) 3)Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием(гидролиз идет по аниону,pH>7)

4)Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием(происходит гидролиз по катиону и аниону).

Степень гидролиза зависит:

1. от температуры с увелечением t гидролиз усиливается

2. от концентрации растворов с уменьшением См степень гидролиза выше

3. от силы слабого электролита

26)Комплексные соединения. Основные положения теории Вернера. Строение комплексного соединения. Ковалентная донорно-акцепторная связь и электростатическое взаимодействие в комплексном соединении. Важнейшие лиганды и комплексообразователи. Пространственное строение комплексных ионов.

Сложные соединения, у которых имеются ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму, получили название комплексных или координационных соединений. Теория Вернера использовалась для описания комплексных соединений: большая часть элементов способна образовывать два типа валентности(основную и побочную); побочная валентность может насыщаться не только ионами, но и нейтральными молекулами; комплексные соединения характеризуются определённой геометрической формой. Основу комплексного соединения составляет атом или ион комплексообразователь. У комплексообразователя имеются свободные электронные орбитали и он способен выступать в качестве акцептора. Возле комплексообразователя располагаются лиганды. Количество лигандов называется координационным числом. Комплексообразователь и лиганды образуют комплексный ион или внутреннюю сферу комплекса. На письме её заключают в квадратные скобки. Заряд комплексного иона равен сумме зарядов комплексообразователя и лигандов. Для его компенсации служат противоионы внешней среды. Химическая связь между комплексообразователем и лигандами имеет донорно-акцепторный характер. Если комплексообразователь и лиганды имеют противоположные заряды, то между ними также возникает электростатическое взаимодействие. Лучшими лигандами являются ионы или молекулы, имеющие маленькие размеры: нейтральные молекулы(аквакомплексы, карбонилы, аминокомплексы), ионы F, Cl, OH,CNS