18)Растворимость веществ. Насыщенные растворы. Произведение растворимости(пр). Условие образования осадка малорастворимого соединения.

При растворении в-ва может возникать равновесие, при котором скорость растворения фазы равно скорости её образования. При равновесии изменение энергии Гиббса системы равно нулю. Раствор, в котором устанавливается равновесие между растворением и образованием(осаждением, кристаллизацией, выделением) вещества, называется насыщенным, а концентрация такого раствора – растворимостью. Произведение концентраций ионов малорастворимого соединения в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, является постоянной величиной и называется произведением растворимости. В тех случаях, когда произведение реальных концентраций ионов в растворе больше ПР, образуется осадок, а, если меньше ПР, то осадка нет.

19)Коллигативные свойства растворов. Осмос. Уравнение Вант-Гоффа. Понижение давления насыщенного пара растворителя(ДНП). Закон Рауля. Эбуллиоскпия. Криоскопия. Антифризы.

Свойства, зависящие только от растворённого вещества, но не от его природы. 1) осмос - самопроизвольный переход растворителя через полупроницаемую мембрану, разделяющую р-р и р-ль или 2 р-ра с различной С растворённого в-ва. Полупроницаемая – мембрана, пропускающая только частички р-ля и не пропускающая растворённое в-во. Количественно осмос характеризуется осмотическим давлением, т.е. тем давлением, которое оказывают частички р-ля про своём движении через мембрану. Рассчитывается по уравнению Вант-Гоффа: π=С_МRT=(nRT)/V; πV=nRT.2) понижение давления насыщенного пара р-ля. К любым числам р-ля всегда находятся его пары, имеющие парциальное давление р_о. если в р-ре имеются частицы не летучего растворённого в-ва, то они закрывают собой часть поверхности, мешая р-лю испаряться и ДНП над ним будет меньше на величину ∆р. Понижение ДНП р-ля можно рассчитать по закону Рауля: ∆р= р_о*N, N – молярная доля растворённого в-ва. 3)Эбуллиоскопия – повышение t° кипения р-ра по сравнению с чистым растворителем. Обусловлено тем, что часть поверхности р-ра, занята частицами растворённого в-ва. Разницу в t° кипения по формуле: ∆ t_кип=Е*С_m, Е – эбуллиоскопическая постоянная, зависит только от природы растворителя. 4) криоскопия – уменьшение t° замерзания р-ра. частицы растворённого в-ва мешают частицам растворителя кристаллизоваться, поэтому вначале кристаллизуется только чистый растворитель. ∆ t_зам=К* С_m, К – криоскопическая постоянная_. Антифризы – в-ва, используемые в системах охлаждения в зимний период, t°<0°С. В состав входят этиленгликоль, пропиленгликоль

21) Электролитическая диссоциация. Равновесия в растворах электролитов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении его в полярном растворителе или при плавлении. Электролитическая диссоциация вызывается взаимодействием полярных молекул растворителя с частицами растворимого вещества. Это взаимодействие приводит к поляризации связей и происходит образование ионов за счет ослабления и разрыва связей в молекулах растворяемого вещества.

Электролиты:а) сильные - = 1: сильные кислоты, сильные основания, все соли — вещества которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. б) слабые - < 1: слабые кислоты, слабые основания, вода — вещества, частично диссоциирующие на ионы. Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия в реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах.

Константу равновесия в данном случае называют константой диссоциации (константой ионизации). Как и любая константа равновесия, константа диссоциации зависит от природы диссоциирующего вещества и растворителя, температуры и не зависит от концентрации раствора.