Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
khimia1.doc
Скачиваний:
5
Добавлен:
01.04.2025
Размер:
254.46 Кб
Скачать

14)Химическое равновесие. Изменение концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции с течением времени в обратимых реакциях.

Химическое равновесие – состояние, когда скорость прямой и обратной реакции равны.

ХР – это динамическое равновесие, тоесть скорости равны, одновременно протекают прямая и обратная реакции следовательно изменений в системе не заметно.

С течением времени по мере расходования продуктов р-ции их концентрации уменьшаются, следовательно скорость тоже уменьшается, а концентрация продуктов реакции увеличиваются. Одновременно в системе образуются продукты реакции которые могут разлагаться на исходные в-ва. При наступлении химического равновесия концентрации исходных в-в и продуктов р-ции перестают изменяться.

15)Константа равновесия реакции и факторы, её определяющие Константа реакции, идущей с участием газообразных веществ. Связь константы равновесия с изменением энергии Гиббса х.Р.

Константа равновесия зависит от температуры и природы реагирующих веществ. Чем больше константа равновесия, тем больше равновесие сдвинуто в сторону образования продуктов прямой реакции. Для реакций, идущих с участием газообразных в-вК мб записана через парциальное давление компонентов. Кр=(рСсДд)/(рАаВв). Связана с ∆Gх.р: ∆G= -RTlnKp.

16)Смещение химического равновесия(хр). Правило Ле-Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации на хр.

Перевод равновесной химической системы из одного состояния равновесия в другое называется смещением (сдвигом) химического равновесия, которое осуществляется изменением термодинамических параметров системы - температуры, концентрации, давления При смещении равновесия в прямом направлении достигается увеличение выхода продуктов, а при смещении в обратном направлении - уменьшение степени превращения реагента. И то, и другое может оказаться полезным в химической технологии. Направление сдвига химического равновесия определяется принципом Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо внешнее воздействие, то равновесие сместится таким образом, чтобы уменьшить последствия этого воздействия.

В каждой обратимой реакции одно из направлениё отвечает экзотермическому процессу, а другое – эндотермическому. Прямая реакция – экзотермическая, обратная – эндотермическая. При повышении t хр смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении – в направлении экзотермической. При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ(исходных или продуктов) с меньшим объёмом, при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объёмом. При повышении С одного из исходных в-в равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции, при повышении С одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных в-в.

17)Растворы. Растворитель и растворённое в-во. Различные способы выражения состава раствора. Молярная, эквивалентная и моляльная с. Массовая и молярная доля.

Истинным раствором называется ТД устойчивая гомогенная система переменного состава, состоящая из 2 или большего числа компонентов. Раствор состоит из растворителя и растворённых веществ. Растворитель – компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. Способы выражения: молярная концентрация СМ или С(отношение nраст. в-ва к Vр-ра, моль/л, эквивалентная СН= nэ раст. в-ва/ Vр-ра, экв/л, сокр. до Н, массовая доля ω=mраст. в-ва/ mр-ра, моляльная Сm= nраст. в-ва/mр-ля, моль/кг, молярная доля N= nраст. в-ва/ nраст. в-ва+nр-ля.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]