7)Энтропия. Второе и третье начала тд. Зависимость энтропии от температуры. Оценка изменения энтропии в ходе реакций, протекающих с участием газообразных веществ.

Энтропия – мера беспорядка в системе. Чем больше беспорядка, тем выше энтропия. 2 закон ТД: в изолированных системах самопроизвольно идут только такие процессы, которые сопровождаются возрастанием энтропии. 3 закон ТД: энтропия идеального кристалла при абсолютном нуле равна нулю. По мере повышения температуры растёт скорость различных видов движений частиц, т.е. число их микросостояний и соответственно ТД вероятность и энтропия в-ва. При переходе в-ва из твёрдого состояния в жидкое значительно увеличивается неупорядоченность и соответственно энтропия вещества. Особенно быстро растёт энтропия при переходе из жидкого в газообразное состояние, при превращении в-ва из кристаллического в аморфное состояние. Увеличение числа атомов в молекуле и усложнение молекул приводит к увеличению энтропии. Иногда знак ∆S можно оценить не проводя расчётов. 2СО + О₂ = 2СО₂; 3 моль газа – 2 моль газа; ∆S = S_пр – S_исх<0.

8)Энергия Гиббса как критерий самопроизвольности протекания х.Р. Оценка влияния энтропийного и энергетического факторов на энергию Гиббса при высоких и низких температурах.

Энергия Гиббса – критерий самопроизвольного протекания х.р. ∆G = ∆Н - T∆S. Если ∆G<0 - реакция протекает самопроизвольно, если ∆G > - не протекает, если ∆G = 0 – химическое равновесие. При высоких Т(Т→∞) T∆S→∞, |H|<<| T∆S|, ∆G = - T∆S – энтропийный фактор преобладает. При низких Т(Т→0) T∆S→0, | ∆H|>>| T∆S|, ∆G = ∆H – энергетический фактор главный. Любое сложное вещество характеризуется стандартной энергией Гиббса образования. Справочная величина, для простых веществ = 0, кДж/моль, можно рассчитать 2 способами: ∆G = ∆Н - T∆S и ∆G = сумма ∆Gпр. - сумма ∆G исх. в-в.

9)Химическая кинетика(ХК). Скорость химической реакции(СХР). Средняя и истинная скорость реакции. Факторы, определяющие скорость реакции. Простые и сложные реакции. Молекулярность реакции.

ХК – раздел химии, изучающий ХР как процесс, протекающий во времени, а также механизм этого процесса. СХР – изменение концентрации реагирующих веществ или продуктов реакции в единице реакционного пространства за единицу времени. Средняя: v=±(c₂-c₁)/(τ₂ – τ₁), где c₂ и c₁ – концентрация в-ва в момент времени, τ₂ и τ₁ соответственно. Истинная – скорость за бесконечно малый промежуток времени: v=±dc/dτ. Различают простые и сложные реакции. Простые протекают, когда в результате соударения исходных веществ сразу же получаются продукты. Сложные реакции представляют собой совокупность простых реакций и протекают в несколько стадий через образование промежуточных веществ. Простые реакции в зависимости от количества принимающих участие в соударении веществ делятся на: мономолекулярные – принимает участие 1 частица А→продукт, бимолекулярные –2 частицы А+В→продукт А+А→продукт, тримолекулярные – 3 частицы А+А+В→продукт А+А+А→продукт А+В+С→продукт