- •1)Химическая стехиометрия. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Эквивалент вещества. Эквивалентная масса. Закон эквивалентов. Расчёт эквивалентных масс кислот и оснований.
- •2)Расчет эквивалентов и эквивалентных масс различных классов неорганических соединений
- •3)Химическая термодинамика. Термодинамическая система. Типы термодинамических систем. Параметры, уравнения и функции состояния. Изобарные, изохорные, изотермические процессы.
- •4) Первое начало термодинамики. Расчет теплового эффекта для изобарного процесса. Энтальпия. Стандартная энтальпия.
- •5)Термохимия(тх). Термохимические уравнения(ту). Закон Лавуазье-Лапласа. Закон Гесса. Теплота сгорания топлива(тст).
- •7)Энтропия. Второе и третье начала тд. Зависимость энтропии от температуры. Оценка изменения энтропии в ходе реакций, протекающих с участием газообразных веществ.
- •8)Энергия Гиббса как критерий самопроизвольности протекания х.Р. Оценка влияния энтропийного и энергетического факторов на энергию Гиббса при высоких и низких температурах.
- •10)Зависимость скорости реакции от концентрации и парциального давления реагирующих веществ. Здм для простых и сложных реакций. Константа схр.
- •11)Зависимость V реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа
- •12)Теория переходного состояния. Понятие о переходном состоянии. Координата реакции. Энергетические диаграммы для эндотермических и экзотермических реакций.
- •14)Химическое равновесие. Изменение концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции с течением времени в обратимых реакциях.
- •15)Константа равновесия реакции и факторы, её определяющие Константа реакции, идущей с участием газообразных веществ. Связь константы равновесия с изменением энергии Гиббса х.Р.
- •16)Смещение химического равновесия(хр). Правило Ле-Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации на хр.
- •17)Растворы. Растворитель и растворённое в-во. Различные способы выражения состава раствора. Молярная, эквивалентная и моляльная с. Массовая и молярная доля.
- •18)Растворимость веществ. Насыщенные растворы. Произведение растворимости(пр). Условие образования осадка малорастворимого соединения.
- •21) Электролитическая диссоциация. Равновесия в растворах электролитов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
- •22)Константа диссоциации. Факторы её определяющий. Закон разбавления Оствальда.
- •24) Гидролиз солей. Классификация солей по их отношению к гидролизу.
- •25) Сущность процесса гидролиза солей разного типа.
- •23) Фазовая диаграмма воды. Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный показатели. Способы измерения и расчета рН и рОн.
- •27)Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости.
- •28)Окислительно-восстановительные реакции. Электроотрицательность, степень окисления. Важнейшие окислители и восстановители.
- •29)Типы овр. Метод электронного баланса.
- •30)Электрохимия. Строение гальванического элемента Даниеля, катодные и анодные реакции, функция солевого мостика.
- •31)Стандартный электродный потенциал(сэп). Электрохимический ряд напряжений металлов.
- •32)Уравнение Нернста. Вывод уравнения Нернста для металлического и водородного электродов.
- •33) Основные типы гальванических элементов, применяемых в технике. Аккумуляторы. Топливные элементы.
- •34)Коррозия металлов. Классификация процессов коррозии по характеру поражения поверхности и по механизму.
- •35) Электрохимическая коррозия. Водородная и кислородная деполяризация,
- •37)Электролиз. Электролиз расплавов солей.
- •38)Особенность электролиза водных р-в. Участие воды в реакциях окисления и восстановления.
- •38)Последовательность катодных процессов при электролизе водных растворов неорганических соединений.
- •39) Последовательность разрядки ионов на электродах при электролизе. Электролиз с использованием различных видов электродов.
- •40)Законы электролиза(Фарадея). Выход по току. Применение электролиза.
- •41) Строение атома. Квантово-механическое описание атома. Понятие о волновой функции.
- •42) Строение многоэлектронных атомов. Принцип минимума энергии. Принцип Паули. Правило Хунда.
- •43)Атомные орбитали(ао). Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое. Интерпретация квантовых чисел.
- •44)Периодические свойства. Потенциал ионизации. Сродство к е. Радиус атома
- •45)Химическая связь. Ковалентная (обменная и донорно-акцепторная), ионная и металлическая связь.
- •46)Метод молекулярных орбиталей(мо). Строение молекулы н с позиции теории (мо).
- •47)Основы зонной теории. Проводники, полупроводники и диэлектрики с позиции зонной теории. Понятие о примесной проводимости проводников.
- •48)Химия металлов. Свойства металлов. Классификация металлов и их распространенность в природе.
- •49… Металлургия. Типы восстановления металлов из руд.
- •50… Алюминий» титан. Свойства и применение
40)Законы электролиза(Фарадея). Выход по току. Применение электролиза.
Масса в-ва, реагирующего на электроде, п/п количеству электричества, прошедшего через р-р или расплав электролита. Массы в-в, реагирующих на электродах, при прохождении одинакового количества электричества п/п их эквивалентным массам. M=(MIτ)/(nF), М – масса в-ва, которое реагирует на электроде, n-количество е, принимающих участие в элементарной ЭХ реакции. Выход по току-отношение практически полученной массы в-ва к теоретически рассчитанной с помощью законов электролиза.
Получение в-в: простые(неметаллы, металлы), сложные(KOH, KMnO4, MnO2), ЭХ очистка(рафинирование)(Ni, примеси Cu и Zn), нанесение гальванопокрытий(декоративное, защитные Zn, оптические Ag, антифрикционные Pb), очистка воды.
41) Строение атома. Квантово-механическое описание атома. Понятие о волновой функции.
Атом состоит из электронов, протонов, все атомы, кроме водорода-1, содержат также нейтроны. Электрон является самой лёгкой из составляющих атом частиц с массой 9,11×10−28 г, отрицательным зарядом. Протоны обладают положительным зарядом. Нейтроны не обладают электрическим зарядом. Электроны в атоме притягиваются к ядру, между электронами также действует кулоновское взаимодействие. Эти же силы удерживают электроны внутри. Каждой орбитали соответствует свой уровень энергии. Электрон может перейти на уровень с большей энергией, поглотив фотон. При этом он окажется в новом квантовом состоянии с большей энергией. Аналогично, он может перейти на уровень с меньшей энергией, излучив фотон. Энергия фотона при этом будет равна разности энергий электрона на этих уровнях. Основной хар-кой е¯ в квантовой механике явл-ся волновая ф-ция.
Волновая функция – описывает зависимость амплетуды волны от координат электрона и хар-ет вероятность пребывания электрона в той или иной области пространства.
42) Строение многоэлектронных атомов. Принцип минимума энергии. Принцип Паули. Правило Хунда.
При переходе от одноэлектронного атома к многоэлектронному в дополнение к взаимодействию электрон-ядро появляется новый тип взаимодействий – электронов друг с другом. Взаимодействие любого электрона с остальными зависит от состояния каждого электрона.
Принцип минимума энергии – наиболее устойчивым состоянием системы будет такое состояние, при котором электроны заполняют атомные орбитали с низшей энергией, при этом обеспечивается мин. Потенциальной энергии системы и макс. Энергии взаимодействия электрона с ядром.
Принцип Паули – в атоме не может быть 2-ух электронов обладающих одинаковым набором всех квантовых чисел.
Правило Хунта – суммарный спин электронов в атоме стремится к максимуму.
43)Атомные орбитали(ао). Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое. Интерпретация квантовых чисел.
При решении волнового уравнения необходимо задать некоторые параметры е в атоме, которые получили название квантовых чисел и которые характеризуют состояние е в атоме. АО-область пространства, где вероятность нахождения е максимальна. n-главное квантовое число, определяет к-во электронных слоёв в атоме. n =1…7. l-орбитальное квантовое число, характеризует форму атомной орбитали, l=0,1… n-1. Для некоторых собственных значений l существуют собственные обозначения: l=0→s-е, l=1→р-е, l=2→d-е, l=3→f-е. Магнитное квантовое число m характеризует ориентацию атомной орбитали в пространстве вдоль осей координат, m=-1, -1, 0, +1…,+1, s: 1=0, m=0-сферическая форма орбитали, p:1=1, m=-1,0,+1; спиновое квантовое число s=0,5 и -,05