Работа № 2 классы неорганических соединений

Цель работы: ознакомиться с реакциями образования и химическими

свойствами гидроксидов и солей

Опыт 1. Получение гидроксидов меди и цинка, исследование их свойств

Выполнение опыта

В две пробирки налейте по 2 мл раствора сульфата меди, в другие две пробирки – по 2 мл раствора сульфата цинка. В каждую пробирку добавьте по каплям раствор гидроксида натрия до образования осадков (отметьте цвет осадков).

Для определения химических свойств полученных гидроксидов добавьте в одну пробирку с гидроксидом меди раствор соляной кислоты, в другую – концентрированный раствор гидроксида натрия; аналогично поступите с гидроксидом цинка: в одну пробирку налейте раствор соляной кислоты, в другую – концентрированный раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете при этом?

Запись результатов опыта

Составьте молекулярные уравнения реакций получения гидроксидов меди и цинка. Напишите реакции взаимодействия гидроксидов меди и цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия. Сформулируйте вывод о химических свойствах гидроксидов меди и цинка.

Опыт 2. Получение кислой и средней соли

Выполнение опыта

Налейте в пробирку 2 мл раствора гидроксида кальция. Пропустите через этот раствор углекислый газ, получаемый в аппарате Киппа путем взаимодействия кусочков мрамора (CaCO₃) с соляной кислотой, до образования осадка. Отметьте цвет полученного осадка. Продолжайте пропускать углекислый газ до полного растворения осадка.

Запись результатов опыта

Напишите молекулярное уравнение образования оксида углерода (IV) при взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой (процесс, протекающий в аппарате Киппа).

Составьте химическое уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция с оксидом углерода (IV), принимая во внимание, что продуктом реакции является малорастворимая средняя соль. В избытке углекислого газа образуется хорошо растворимая кислая соль. При составлении химического уравнения учтите, что в процессе превращения средней соли в кислую принимают участие молекулы воды. Дайте названия кислой и средней соли.

В выводе напишите способы получения средних и кислых солей. Введите понятия кислой и средней соли.

Опыт 3. Получение основной соли

Выполнение опыта

В две пробирки налейте по 2 мл раствора хлорида меди. В одну пробирку добавьте раствор гидроксида натрия с массовой долей NaOH 30%, а в другую – раствор гидроксида натрия с массовой долей NaOH 1%. Отметьте цвет образующихся осадков.

Запись результатов опыта

Напишите уравнения реакций взаимодействия хлорида меди с растворами гидроксида натрия различной концентрации, принимая во внимание, что с раствором с массовой долей NaOH 1% образуется основная соль. Дайте название основной соли.

В выводе напишите способы получения основных солей. Введите понятие основной соли.

Вопросы для самоконтроля знаний

1. Дайте определение понятиям «простое вещество», «сложное вещество».

2. Какие вещества называются оксидами? Какие признаки лежат в основе классификации оксидов на солеобразующие и несолеобразующие; кислотные, основные и амфотерные?

3. Какие вещества называются гидроксидами? Приведите примеры формул гидроксидов.

4. Какие гидроксиды обладают основными химическими свойствами (относятся к классу оснований)? Приведите примеры реакций, характерных для оснований. Чем определяется кислотность оснований?

5. Какие гидроксиды обладают кислотными свойствами (относятся к классу кислородсодержащих кислот)?

6. Чем определяется основность кислот? Приведите примеры кислот разной основности. Приведите химические реакции, характерные для кислот.

7. Какие гидроксиды относятся к амфотерным? Приведите примеры амфотерных гидроксидов. В чем сущность амфотерности?

8. Дайте определение нормальных (средних), кислых и основных солей. Приведите примеры

9. Покажите пути взаимных переходов между различными классами неорганических соединений.