Работа № 15 свойства меди и ее соединений

Цель работы: изучение основных химических свойств меди и ее соединений

Опыт 1. Взаимодействие меди с кислотами

Выполнение опыта

В три пробирки поместите по кусочку меди и прибавьте по 1 мл 2 М кислот: в первую − соляной, во вторую − серной, в третью – азотной. Что наблюдаете? Во всех ли пробирках появилось голубое окрашивание, характерное для ионов меди Cu²⁺?

Проделайте аналогичный опыт с концентрированными кислотами − соляной, серной и азотной. Обратите внимание на запах диоксида серы и окраску диоксида азота.

Запись результатов опыта

Напишите уравнения протекающих реакций.

В выводе ответьте на вопросы:

1) Какие ионы являются окислителями в каждой из этих реакций?

2) Почему медь не взаимодействует с соляной кислотой и разбавленной серной кислотой?

Опыт 2. Получение гидроксида меди (II) и исследование его термической устойчивости

Выполнение опыта

Внесите в пробирку по 0,5 мл раствора сульфата меди (II) и 2М раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет выпавшего осадка гидроксида меди (II). Осторожно нагрейте пробирку с полученным осадком. Как изменяется цвет осадка?

Запись результатов опыта

Напишите уравнения реакций образования гидроксида меди (II) и его разложения с образованием оксида меди.

Опыт 3. Взаимодействие оксида меди (II) с кислотами

В две пробирки внесите немного порошка оксида меди (II) и прибавьте по 0,5 мл кислот: в одну пробирку − соляной, в другую − серной. Наблюдайте в обоих случаях появление окраски раствора.

Запись результатов опыта

Напишите уравнения проведенных реакций. В выводе укажите, какие ионы вызывают окрашивание раствора?

Опыт 4. Получение комплексного аммиаката меди (II)

Выполнение опыта

В пробирку внесите 1 мл раствора сульфата меди и прибавьте столько же 2 М раствора гидроксида аммония. Наблюдайте образование осадка основной соли (СuOH)₂SO₄. Продолжайте прибавление гидроксида аммония по каплям до полного растворения основной соли. Отметьте окраску исходного раствора сульфата меди и получившегося комплексного аммиаката меди (II).

Запись результатов опыта

Напишите уравнения реакций:

а) взаимодействия сульфата меди (II) с раствором гидроксида аммония, приводящего к образованию основной соли (СuOH)₂SO₄;

б) растворения основной соли (СuOH)₂SO₄ в избытке гидроксида аммония с одновременным образованием комплексного аммиаката меди (II) −[Cu(NH₃)₄]SO₄ и комплексного основания меди (II) − [Cu(NH₃)₄](OH)₂;

в) диссоциации полученных комплексных соединений меди.

В выводе ответьте на вопросы: Какие ионы обусловливают окраску раствора исходного раствора сульфата меди и комплексного аммиаката меди (II)? Какое основание сильнее: гидроксид меди (II) или комплексное основание меди (II) − гидроксид тетраамминмеди (II)?

Вопросы для самоконтроля знаний

1. Укажите положение меди в периодической системе элементов. Напишите электронную формулу атома меди. Почему восстановительные свойства у меди выражены слабее, чем у щелочных металлов?

2. С какими из перечисленных кислот медь будет взаимодействовать: а) соляной разбавленной; б) азотной разбавленной; в) азотной концентрированной? Напишите уравнения протекающих реакций. Что является окислителем в этих кислотах?

3. Объясните, почему медь взаимодействует с концентрированной серной кислотой и не взаимодействует с разбавленной серной кислотой? Напишите уравнение реакции взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой.

4. Что можно сказать о термической устойчивости гидроксида меди (II)? При каких условиях происходит его разложение, и какие соединения при этом образуются?

5. Какую окраску имеют водные растворы солей меди? Какие ионы ее обусловливают?

6. Каким образом можно получить гидроксид меди (II)? Напишите уравнение этой реакции.

7. Что произойдет при действии на гидроксид меди (II) а) соляной кислоты; б) гидроксида натрия?

8. Гидросид меди (II) растворим в разбавленных кислотах и в растворе аммиака. Каково принципиальное различие протекающих при этом реакций? Напишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

9. Какое основание Cu(OH)₂ или [Cu(NH₃)₄](OH)₂ является более сильным? Почему?

10. Какую основную соль меди можно получить при действии на раствор сульфата меди раствором щелочи?