Вопрос 78 d-Элементы II группы Общая характеристика группы.

Учебник Ершов стр 297(292)-298(293)

там 2 страницы скопируйте сами, а то у меня не получается полным текстом

Вопрос 79 Цинк. Общая характеристика, химическая активность простого вещества; КО и ОВ характеристика соединений цинка. Комплексные соединения цинка. Комплексная природа цинкосодержащих фер­ментов и химизм их действия. Химические основы применения в медицине и в фармации соединений цинка.

ЦИНК — элемент II группы, побочной подгруппы 4 периода периодической системы элементов Д.И.Менделеева, электронная конфигурация внешнего уровня 3d¹⁰4s² ,в соединениях проявляет степень окисления +2.

 Характеристика простого вещества Физические свойства Цинк — голубовато-белый металл, хрупкий при комнатной температуре, а при 100-150°С поддается прокатке и вытягивается.  На воздухе покрывается защитной оксидной пленкой.

Химические свойства Цинк является довольно активным металлом.  1. Легко взаимодействует со многими неметаллами: кислородом, галогенами, серой, фосфором:  2Zn + О2 = 2ZnО (оксид цинка) Zn + Сl2 = 2ZnCl2 (хлорид цинка)

2. При нагревании взаимодействует с водой Zn + Н2О = ZnО + Н2

3. Взаимодействует с щелочами:  — при сплавлении с ними образуются соли цинковой кислоты — цинкаты.  Zn + 2NаОН(крист.) = Nа2ZnО2 + Н2 — при взаимодействии с водным раствором щелочи образуется комплексная соль цинковой кислоты (гидроксоцинкат натрия)  Zn + 2NаОН + 2Н2О = Na[Zn(ОН)4] + Н2

4. Взаимодействует с кислотами:  — с серной кислотой с образованием различных веществ в зависимости от концентрации кислоты Zn + 2Н₂SО4 (конц.) = ZnSО4 + SО2 + 2Н2О 3Zn + 4Н2SО4(разб.) = 3ZnSО4 + S + 4Н2О В природе встречается только в виде соединений, важнейшим из которых является цинковая обманка 2п5 и цинковый шпат 2пСО3. Цинк применяется для цинкования железа и стали предохранения от ржавчины, для изготовления гальванических элементов. Цинк используется в производстве сплавов, важным латунь (сплав цинка с медью). 

На счет этой информации я не уверена, нужна или нет

прочитайте и решите сами, вообще очень странный вопрос

Вопрос 80 Кадмий и его соединения в сравнении с аналогичными соединениями цинка.

82.Химизм токсического действия соединений кадмия и ртути. Химические основы применения соединений ртути в медицине и фармации.

Токсичность паров ртути объясняется изменением химических свойств вещества при его измельчении, в предельном случае - атомизации вещества, которая является очень эффективным способом повышения его химической активности. Имеются сведения, что поступившие в дыхательные пути пары ртути резервируются в организме почти полностью. По другим данным, 2/3 ртути, содержащейся во вдыхаемом воздухе, из лёгких удаляется с выдыхаемым ВОЗДУХОМ. Ртуть длительное время сохраняется в крови: при однократном введении животным под кожу или через рот концентрация металла в крови оставалась примерно на одном уровне в течение 30 дней.

Токсичность ртути связана с агглютинацией эритроцитов, ингибированием ферментов. Например сулема HgCl2 вызывает изменение размеров,осмотическую хрупкость и снижение деформируемости эритроцитов, которая необходима для их продвижения по капиллярам.

Механизм токсического действия.

Действие оказывают главным образом ионы ртути. Поэтому особенно токсичны хорошо растворимые и легко диссоциирующие соли. Однако пары ртути действуют, вероятно, прежде всего в канонизированном виде, и лишь гораздо позже, после ферментативного окисления, циркулирующая в крови «свободная» ртуть вступает в соединение с белковыми молекулами. В первую очередь ионы металла реагирует с SH-группами белков. Вероятна их реакция с СООН-группами. Инактивируя функциональные группы тканевых белков, ртуть изменяет конфигурацию и свойства белковых молекул, что приводит к резким изменениям (вплоть до полного подавления) ферментативной, гормональной и иммунологической активности белков. При этом снижается активность цитохромов, нарушается тканевое дыхание, в результате возникают некротические процессы в тканях (почечные канальцы, слизистая оболочка желудочно-кишечного тракта, ЦНС, ткани, плода).

Токсичность кадмия связана с его родством к нуклеиновым кислотам. В результате его присоединения к Днк нарушается ее функционирование. Хроническая интоксикация кадмием и ртутью может нарушить минерализацию костей. Это связано с близостью ионных радиусов. Поэтому данные токсичные элементы могут замещать кальций. Это приводит к образованию апатита. В результате снижается прочность костей.

Оксиды ртути, ее неорганические и органические соли обладают антисептическими и противопаразитарными свойствами, оказывают мочегонное и слабительное действие. Препараты ртути для лечебных целей были предложены еще в 16 веке Парацельсом. Во второй половине 20 века значение препаратов ртути в медицинской практике существенно уменьшилось в связи с появлением более активных и менее токсичных лекарственных средств.

Фармакологические свойства и фармакокинетика препаратов ртути определяются их химической структурой, физико-химическими свойствами и зависят от лекарственной формы и путей введения. Местное действие препаратов ртути на кожу и слизистые оболочки, а также степень всасывания зависят от их растворимости в воде и биологических жидкостях. Растворимые соли ртути (например, ртути дихлорид) денатурируют белки, причем с увеличением степени диссоциации этих солей выраженность их прижигающего и раздражающего действия возрастает. Растворимость солей ртути увеличивается в присутствии натрия хлорида и солей других галогенов. Выводится ртуть достаточно быстро, причем органические соединения быстрее, чем неорганические. В качестве антисептических, дезинфицирующих средств используют органические и неорганические соединения ртути. Растворимые соединения ртути действуют быстрее и активнее, но они и более токсичны.