Вопрос 107.

Применение в медицине аммиака и его солей осуществляется в первую очередь благодаря его раздражающему действию (например, нашатырный спирт). Рефлексы, возникающие при раздражении слизистых оболочек верхних дыхательных путей, способствуют возбуждению дыхательного центра, особенно при его угнетении (удушение, отравление и т.д.). Вдыхание аммониака вызывает учащение дыхания и повышение артериального давления; при действии больших концентраций, наоборот, происходит остановка дыхания и замедление пульса. Кроме того, при продолжительном действии высоких концентраций аммониака на месте применения его могут возникать воспалительные и некробиотические изменения в тканях. Аммиак в медицине применяется также благодаря своим дезинфицирующим свойствам.

Из препаратов аммиака наибольшее терапевтическое применение имеет нашатырный спирт (Solutio Ammonii caustici, Liquor Ammonii caustici, Ammonium causticum solutum, NH4OH) – 10% водный раствор аммиака. Прозрачная бесцветная жидкость с резким характерным аммиачным запахом. Смешивается с водой и спиртом в любых соотношениях. Нашатырный спирт вызывает раздражение рецепторов слизистых оболочек и рефлекторно возбуждает дыхательный и сосудодвигательный центры. С этим свойством связано его применение в медицине при обморочных состояниях или отравлении алкоголем (ингаляция или прием внутрь по 5-10 капель на 100 мл воды). Действие на дыхательный центр непродолжительно, и для длительной стимуляции дыхания необходимо применение аналептиков. В хирургической практике нашатырный спирт применяют как дезинфицирующее средство для мытья рук (25 мл на 5 л теплой воды – способ Кочергина-Спасокукоцкого).

При хронических артритах и невралгиях в качестве отвлекающего средства применяют другой препарат аммиака — аммиачный линимент (Linimentum ammoniatum, линимент летучий, Linimentum volatile) – однородная густоватая жидкость желтовато-белого цвета с аммиачным запахом. Получают аммиачный линимент взбалтыванием смеси подсолнечного масла (74 части) и олеиновой кислоты (1 часть) с раствором аммониака (25 частей).

Раствор аммониака при приеме внутрь оказывает отхаркивающий эффект (см. Нашатырно-анисовые капли).

Растворы аммиака в медицине применяют для нейтрализации кислых токсинов при укусах насекомых, змей и каракурта (примочки или впрыскивания в место укуса). Имеются данные об использовании слабых растворов аммониака (0,1-0,2%) в качестве противовоспалительного средства при панарициях, фурункулах, абсцессах и т.п.

Закись азота .Сегодня этот технический газ используют в различных отраслях, но больше в медицине, как препарат для ингаляционного наркоза. Препарат представляет собой смесь вещества и кислорода. При правильной дозировке вдыхание газа быстро приводит в состояние медикаментозного сна. Специалисты считают, что этот препарат является самым безопасным средством для наркоза, потому что не даёт осложнений.

Вещество не вызывает раздражения в дыхательных путях человека, попадая в кровь практически не изменяется. Через 10-15 минут человек выдыхает препарат таким же, каким и вдохнул его. Слабая наркотическая активность препарата требует использования большого количества газа. Это химическое соединение нашло широкое применение в криохирургии.

Применение в медицине

Нитрит натрия также используется в медицине и ветеринарии как сосудорасширяющее, бронхолитическое (расширяет бронхи), снимает спазмы кишечника, используется как слабительное, а также как антидот при отравлении цианидами.

Проводятся исследования по применению его при серповидной анемии, отравлении цианидами, сердечными приступами и ишемией сердца, аневризмами головного мозга и лёгочной гипертензии у детей.

Применяется в металлургической, целлюлозно - бумажной, химической, резиновой, медицинской, текстильной, строительной, пищевой, станко- и машиностроительной промышленности; в качестве ингибитора коррозии металлов в различных отраслях промышленности.

Применение в медицине и

фармации оксидов и солей

мышьяка

• As2O3 – в стоматологии для некротизации

пульпы

• K3AsO3 – общеукрепляющее и тонизирующее

средство

• Na2HAsO4 – общеукрепляющее и

тонизирующее средство

• Подлинность:

• AsO3

3- + 3Ag+ Ag3AsO3(жёлтый)

• AsO4

3- + 3Ag+ Ag3AsO4(коричневый)

Применение соединений висмута

в медицине

• Bi(OH)(NO3)2·Bi(OH)2NO3·BiONO3·Bi2O3 –

основной нитрат висмута –

обволакивающее, вяжущее,

противовоспалительное – применяется

при язвенной болезни (викалин, викаир)

• Субгаллат Bi, субсалицилат Bi,

дицитрат K, Bi – обволакивающее,

вяжущее, противовоспалительное

Применение соединений p-

элементов V группы в

фармацевтическом анализе

• В фармации:

• NaNO2 – как окислитель в качественном и

количественном определении

(нитритометрия) различных ЛС (фенол,

анестезин, новокаин, фуросемид,

бензодиазепины, сульфаниламиды и т.д.)

• NH4VO3 – как окислитель для определения

ЛС, обладающих восстановительными

свойствами (ванадатометрия)

• (NH4)2MoO4 – общеосадительный реактив на

Алкалоиды

108. Р-элементы

p-блок в периодической таблице элементов — электронная оболочка атомов, валентные электроны которых с наивысшей энергией занимают p-орбиталь.

В p-блок входят последние шесть групп главной подгруппы, исключая гелий (который находится в s-блоке). Данный блок содержит все неметаллы (исключая водород и гелий) и полуметаллы, а также некоторые металлы.

P-блок содержит в себе элементы, которые имеют различные свойства, как физические, так и механические. P-неметаллы — это, как правило, высокореакционные вещества, имеющие сильную электроотрицательность, p-металлы — умеренно активные металлы, причём их активность повышается к низу таблицы химических элементов.

У атомов халькогенов одинаковое строение внешнего энергетического уровня — ns2nр4. Этим объясняется сходство их химических свойств. Все халькогены в соединениях с водородом и металлами проявляют степень окисления -2, а в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами — обычно +4 и +6. Для кислорода, как и для фтора, не типична степень окисления, равная номеру группы. Он проявляет степень окисления обычно -2 и в соединении со фтором +2. Такие значения степеней окисления следуют из электронного строения халькогенов

У атома кислорода на 2р-подуровне два неспаренных электрона. Его электроны не могут разъединяться, поскольку отсутствует d-подуровень на внешнем (втором) уровне, т. е. отсутствуют свободные орбитали. Поэтому валентность кислорода всегда равна двум, а степень окисления -2 и +2 (например, в Н2О и ОF2). Таковы же валентность и степени окисления у атома серы в невозбужденном состоянии. При переходе в возбужденное состояние (что имеет место при подводе энергии, например при нагревании) у атома серы сначала разъединяются Зр-, а затем 3s-электроны (показано стрелками). Число неспаренных электронов, а, следовательно, и валентность в первом случае равны четырем (например, в SO2), а во втором — шести (например, в SO3). Очевидно, четные валентности 2, 4, 6 свойственны аналогам серы — селену, теллуру и полонию, а их степени окисления могут быть равны -2, +2, +4 и +6.

Водородные соединения элементов подгруппы кислорода отвечают формуле Н2R (R - символ элемента): Н2О, Н2S, Н2Sе, Н2Те. Они называются хальководородами. При растворении их в воде образуются кислоты. Сила этих кислот возрастает с ростом порядкового номера элемента, что объясняется уменьшением энергии связи в ряду соединений Н2R. Вода, диссоциирующая на ионы Н+ и ОН-, является амфотерным электролитом.

Сера, селен и теллур образуют одинаковые формы соединений с кислородом типа RО2 и RО3-. Им соответствуют кислоты типа Н2RО3 и Н2RО4-. С ростом порядкового номера элемента сила этих кислот убывает. Все они проявляют окислительные свойства, а кислоты типа Н2RО3 также и восстановительные.

Закономерно изменяются свойства простых веществ: с увеличением заряда ядра ослабевают неметаллические и возрастают металлические свойства. Так, кислород и теллур — неметаллы, но последний обладает металлическим блеском и проводит электричество.